PAGEPAGE12023屆高三蜜煉2化學試卷一、單選題（每小題3分，共48分）1．北京2022年冬奧會是一次舉世矚目的盛會，本次冬奧會上使用了大量新材料，下列屬于有機高分子材料的是A．速滑冰刀中的鈦合金 B．頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料C．可降解餐具中的聚乳酸材料 D．冬奧會火炬“飛揚”中的碳纖維材料2．保定文化底蘊深厚，國家級非遺項目眾多。下列非遺項目的相關工藝過程所涉及的化學知識錯誤的是選項非遺項目的相關工藝過程化學知識A劉伶醉酒釀造技藝中發(fā)酵釀酒過程涉及水解反應和加成反應B易水硯制作技藝中的磨光工序使用了SiC作磨料SiC是共價晶體，熔點高、硬度大C清苑區(qū)傳統(tǒng)制香制作技藝中香料的提取常采用揮發(fā)性溶劑萃取D定興書畫氈制作技藝中用沸水反復澆羊毛增加軟化度蛋白質發(fā)生了變性3．下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉化關系(反應條件已省略)。下列說法正確的是A．上述反應為取代反應，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產物中有化合物乙4．工業(yè)合成氨常選擇，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molN2完全反應，轉移的電子數(shù)為3NAB．混合氣中物質的沸點由高到低的順序為C．物質的量之比為1∶1的N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)目為4NAD．反應物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂NA個σ鍵，反應達到平衡狀態(tài)5．化學創(chuàng)造美好生活，下列有關物質性質的敘述與用途錯誤的是選項物質性質用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量，產生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料BSO2具有還原性葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑C高鐵酸鉀具有強氧化性可用作飲用水的消毒劑DCa(OH)2具有堿性環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水6．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲中銅片與濃硫酸制取SO2 B．用裝置乙制備銀氨溶液C．用裝置丙制備無水MgCl2 D．用裝置丁在鐵片上鍍銅7．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，Y與Q同主族，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿。下列說法錯誤的是A．電負性為Z>Y>XB．原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)C．X與Z可以形成含極性鍵的非極性分子D．W與Z形成的化合物晶胞如圖，其化學式為WZ8．硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應產生，NaBH4在催化劑釘()表面與水反應的歷程如圖所示：下列說法錯誤的是A．元素釕位于第五周期Ⅷ族B．NaBH4中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C．BH3中B的雜化方式為sp2D．過程④中產生1molH2，轉移電子的物質的量為2mol9．水煤氣變換反應為

。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法錯誤的是水煤氣變換反應的B．步驟③的化學方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應中的決速步驟為步驟④10．已知的速率方程為。，為探究反應速率與的關系，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol?L-1NaNO2溶液、2.0mol?LNH4Cl溶液、1.0mol?L-1醋酸和水，充分攪拌，保持體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mLN2所需要的時間(t)，實驗數(shù)據如下表。下列說法正確的是實驗V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337A．；B．實驗3用表示的反應平均速率mol·sC．醋酸不參與反應，其濃度的大小對該反應速率無影響D．速率方程中11．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。制備產品二草酸合銅酸鉀晶體可采用如下步驟，下列說法錯誤的是已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表。電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2C2O4H2CO3A．過程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時防止溫度過高草酸分解B．過程②中加入的碳酸鉀物質的量與草酸物質的量相等時，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結晶、過濾洗滌、干燥D．得到的產品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌12．某實驗小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設計如圖所示實驗裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，時刻，加入2mL飽和氯化鈉溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據。下列說法錯誤的是A．鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應B．溫度降低是因為反應速率減慢了C．BC段壓強減小是因為鐵和氧氣直接反應生成了氧化鐵D．壓強變大是因為發(fā)生了鐵的析氫腐蝕13．化學性質類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示。圖3是用圖1的電池電解處理含有(Cl-、NO3-的酸性廢水的裝置。下列說法正確的是圖1電池工作時，Pt電極是正極B．圖2中，A為H+和e-，B為NH3OH+C．電極b接電源負極，處理1molNO3-，電路中轉移5mole-D．電池工作時，每消耗2.24LNO(標準狀況下)，左室溶液質量增加3.3g14．在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L的Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L的NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1的鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線。下列說法正確的是A．圖中乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B．根據圖分析，d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均滿足D．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時，a點所發(fā)生反應的離子方程式為二、非選擇題（共52分）15.（每空2分，共14分）84消毒液是常用消毒劑，某化學興趣小組在實驗室制備84消毒液并探究其相關性質?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室制備84消毒液。(1)裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱是__________，裝置甲中反應的離子方程式為__________________________________。(2)裝置乙的作用是_______________________________________________________。(3)裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應，該反應需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應溫度的操作方法______________________________________________。Ⅱ.探究相關性質為了進一步研究消毒液的性質，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生，對此作出以下猜測。猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應產生氧氣。猜測2：……(4)猜測1中反應的化學方程式為_______________________________。猜測2可能為____________________________________________________。(5)為了驗證猜想，某探究小組設計用如圖裝置進行實驗，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過實驗得出猜測1正確，請依據此裝置和所給的藥品推測該探究小組的實驗設計是_________________________。16．一種用硫銅礦(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為；③已知、、開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：金屬離子開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：(1)“酸浸”時，富氧空氣的作用_________________________。(2)“酸浸”時，CuS反應的化學方程式為________________________________________。(3)用氨水調pH時，應將溶液的范圍調整為__________。(4)“合成”時，生成CuCl發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，發(fā)生反應為，消耗K2Cr2O7溶液VmL，樣品中CuCl的質量分數(shù)為___________________(雜質不參與反應，列出計算式即可)。(6)如圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為anm。①圖中原子的坐標參數(shù)：A為，B為，則C的坐標參數(shù)為_______。②與最短的距離是_______nm。（除標注外每空2分，共15分）我國要在2060年實現(xiàn)碳中和的目標，CO2的資源化對于實現(xiàn)碳中和具有重要意義。回答下列問題：(1)CH4與CO2重整生成H2和CO的反應為

kJ?mol①已知物質H2(g)CO(g)標準燃燒熱(kJ?mol-1)-285.8-283.0則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。②在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH4，發(fā)生上述反應，起始壓強為p，CO2的平衡轉化率為α，達平衡時，容器內總壓強為_______，該反應的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(2)利用CO2和H2合成乙烯：

。①上述反應的Arrhenius經驗公式實驗數(shù)據如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應的活化能_______kJ?mol。當改變外界條件時，實驗數(shù)據如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______。②在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比對CO2平衡轉化率的影響如圖所示。則_______0(填“>”或“<”，下同)；a_______3；M、N兩點的反應速率_______。③常壓某溫度下，按(總物質的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應。隨時間(t)的變化趨勢如圖中曲線A所示。其它條件相同，若將容器的體積改為原來的一半，時刻隨時間(t)的變化趨勢曲線為_______(填B、C或D)。（除標注外每空2分，共15分）物質G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示。已知：ⅰ.；ⅱ.R'CHOR'CH=NR"；ⅲ.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基。回答下列問題：(1)的名稱是_______，→A的反應類型是_______。(2)B的分子式為C11H13NO2，則C的結構簡式為_______。(3)E能發(fā)生銀鏡反應，1molE分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成Cu2O_______mol。寫出E生成F的化學方程式_______。(4)W分子比E分子組成多一個亞甲基，滿足下列條件的W的同分異構體有_______種，寫出其中一種的結構簡式：_______。ⅰ.包含2個六元環(huán)，不含甲基ⅱ.W可水解，W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH已知Bamberger重排反應為，參考圖中合成路線，以為原料，用最簡路線合成，試劑可以自選。__________________________________________________________________________。PAGEPAGE12023屆蜜煉2化學試題解析1．C【詳解】A．鈦合金為金屬材料，故A不符合題意；B．石墨烯為無機非金屬材料，故B不符合題意；C．聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料，故C符合題意；D．碳纖維材料為無機非金屬材料，故D不符合題意；故選C。2．A【詳解】A．發(fā)酵釀酒過程包括淀粉水解產生葡萄糖，葡萄糖在無氧的條件下生成酒精和沒有發(fā)生加成反應，A錯誤；B．是原子晶體，為正四面體空間網狀結構，熔點高、硬度大，B正確；C．香料的提取使用萃取的方法，萃取劑具有揮發(fā)性，C正確；D．高溫條件下蛋白質發(fā)生了變性，所以沸水反復澆羊毛增加軟化度，D正確；故選A。3．B【詳解】A．根據上述反應，甲和乙反應生成丙和乙醇，A錯誤；B．根據化合物甲的結構簡式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種，B正確；C．化合物甲含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C錯誤；D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產物為：而不是乙，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．反應中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1mol完全反應，轉移的電子數(shù)為6，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點最高；氮氣的相對分子質量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質的沸點由高到低的順序為，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應速率不同，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，使火焰呈現(xiàn)顏色，既焰色反應的原理，，利用金屬包括鉀元素的焰色反應可以制作煙花，A錯誤；B．葡萄酒中添加作抗氧化劑，利用的還原性，B正確；C．高鐵酸鉀具有強氧化性鐵元素為+6價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．顯堿性，可用于處理酸性廢水，D正確；故選A。6．C【詳解】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，故A不符合題意；B．應該向硝酸銀溶液滴加氨水配制銀氨溶液，故B不符合題意；C．氯化氫可以抑制氯化鎂的水解，氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂，故C符合題意；D．在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負極，故D不符合題意；故選C。7．D【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，X的電子排布為：，X為C元素，Z的電子排布為：，Z為O元素，Y為N元素，Y與Q同主族，Q為P元素，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿，W的電子排布為：，W為K元素。【詳解】A．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，電負性的大小為：，A正確；B．Y為N元素，Q為P元素，Z為O元素，原子半徑的大小為：，B正確；C．X為C元素，Y為N元素，C和O形成的為含極性鍵的非極性分子，C正確；D．W為K元素，Z為O元素，根據晶胞的結構，形成的化合物的原子個數(shù)之比為：，其化學式為，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．元素釕為44號元素，位于第五周期第VIII族，A正確；B．中含有鈉離子和間存在離子鍵，中硼與其中3個氫形成共價鍵，與一個氫形成配位鍵，B正確；C．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為，B的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應HB(OH)2+2H2O+e-=+H2↑，則產生1molH2，轉移電子的物質的量為mol，D錯誤；故選D。9．C【詳解】A．根據圖示，反應物的量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，，A正確；B．如圖所示，步驟③的化學方程式為，B正確；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C錯誤；D．速率最慢的步驟絕決定整個反應的速率，活化能越高，反應速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應速率最慢，決定整個反應速率，D正確；故選C。10．D【詳解】A．為探究反應速率與的關系，濃度不變,根據數(shù)據3和4可知溶液總體積為20mL，故為4mL，根據變量單一可知為6mL，為6mL，A錯誤；B．實驗3，沒有在標準狀況下，不能用22.4來計算物質的量，B錯誤；C．反應前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應速率，C錯誤；D．濃度增大速率加快,根據1和3組數(shù)據分析，3的是1的2倍，1和3所用的時間比，根據分析可知速率和濃度的平方成正比,故m=2，D正確；故選D。11．B【分析】草酸加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，加入適量的生成，和氧化銅混合，經過一系列的操作，得到產品。【詳解】A．過程①中加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，溫度不能太高，防止草酸分解，A正確；B．若加入的碳酸鉀物質的量與草酸物質的量相等時，得到草酸氫鉀溶液，和發(fā)生反應：，得到草酸氫鉀溶液和碳酸氫鉀溶液，B錯誤；C．因為可溶于熱水，加熱時易分解，所以操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結晶、過濾洗滌、干燥，C正確；D．因為微溶于冷水、酒精，用酒精洗滌易干燥，所以用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌，D正確；故選B。12．C【詳解】A．由溫度曲線可知，鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應，溫度升高，A正確；B．溫度降低是因為裝置中氧氣被消耗，導致鐵被銹蝕反應速率減慢了，B正確；C．BC段壓強減小是因為鐵在氧氣、水共同作用下反應生成了鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，C錯誤；D．壓強變大是因為注射器中鹽酸被壓入三頸燒瓶中，鹽酸和鐵生成氫氣，發(fā)生了鐵的析氫腐蝕，D正確；故選C。13．D【詳解】A．鐵電極上，，N元素的化合價降低，為正極，Pt電極上，，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為負極，A錯誤；B．根據題意可知，與的性質相似，能與鹽酸反應生成，所以缺少反應：，所以圖2中，a為，B為，B錯誤；C．電解時，b電極發(fā)生的反應為：，發(fā)生還原反應，為陰極，接電源的負極，根據反應，處理1mol，電路中轉移5mol，C錯誤；D．含鐵的催化電極為正極，發(fā)生反應：，4個氫離子中有1個是左側溶液中鹽酸提供的，3個是右側遷移的，標況下消耗的，左室增加的質量為0.1molNO和0.3mol氫離子，質量為：，D正確；故選D。14．B【詳解】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸，故A錯誤；B．根據pH-V(HCl)圖，滴定分析時，d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，聯(lián)立得：，故C錯誤；D．當?shù)渭欲}酸的體積為mL時，在20mL時碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，>20mL，碳酸氫根和氫離子反應，此時丁還未產生氣體，反應為：，故D錯誤；故選：B。15．(1)

圓底燒瓶

(2)除去中HCl雜質及防止倒吸(平衡壓強)(3)緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)(4)

84消毒液催化雙氧水分解(5)在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產生氣體的體積約為與二氧化錳反應產生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確【分析】高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水去除氯化氫，氯氣通入飽和氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，最后用堿石灰吸收氯氣，防止污染，據此解答?！驹斀狻浚?）盛放高錳酸鉀溶液的儀器為圓底燒瓶，裝置甲中反應生成氯氣，離子方程式為：。（2）裝置乙中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強。（3）氯氣和氫氧化鈉反應為放熱反應，可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫。（4）猜測1中反應產生氧氣，說明雙氧水被氧化，則反應的方程式為：。猜測2可能為過氧化氫分解，次氯酸鈉對該反應有催化作用。（5）根據猜測1方程式分析，1mol過氧化氫被次氯酸鈉氧化生成1mol氧氣，若1mol過氧化氫分解則生成0.5mol氧氣，故根據不同物質條件下氧氣的體積不同進行設計實驗，故該實驗設計為：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產生氣體的體積約為與二氧化錳反應產生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確。16．(1)促進硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成(2)(3)(4)(5)(6)

【分析】硫銅礦加入硫酸、氧氣酸浸，酸浸中硫元素轉化為硫單質、二價鐵轉化為三價鐵、銅轉化為硫酸鹽，加入氨水調節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉化為一價銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產品；【詳解】（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成；（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應生成硫酸銅、硫單質和水，化學方程式為；（3）用氨水調pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調整為；（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應為；（5）鐵離子和氯化亞銅反應生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+1變?yōu)?2，結合反應，根據電子守恒可知，，則樣品中CuCl的質量分數(shù)為（6）①圖中原子的坐標參數(shù)：A為，B為，則C在x、y、z軸的投影分別為、、，故C的坐標參數(shù)為。②與最短的距離是體對角線的四分之一，故為nm。17．(1)

kJ·mol

(2)

30

加入催化劑

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C【詳解】（1）①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；由表格數(shù)據及題干可知：ⅠkJ?molⅡkJ?m