高中必修化學(xué)模塊分析與教學(xué)建議

化學(xué)新課程

和學(xué)生一起體驗(yàn)探究樂(lè)趣，善于進(jìn)行選擇；調(diào)整競(jìng)爭(zhēng)心態(tài)，學(xué)會(huì)與人合作；樂(lè)于與人分享，培養(yǎng)創(chuàng)造意識(shí)。

跳出題?？朔T性，享受教學(xué)的樂(lè)趣；認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值，發(fā)展化學(xué)的興趣；掌握核心知識(shí)技能，了解化學(xué)觀念、方法；形成自己的教學(xué)風(fēng)格，讓學(xué)生學(xué)自己的化學(xué)。研究、把握新課程獲得教育觀念的更新從21世紀(jì)高中教育的理想回到世紀(jì)初中國(guó)教育的現(xiàn)實(shí)，從批判和憧憬走向變革和奮斗。研究、把握新課程提高課程實(shí)施能力以課程標(biāo)準(zhǔn)的要求解讀教材：把握整體結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)要求的層次、進(jìn)度，認(rèn)識(shí)課時(shí)（單元）學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位作用，體會(huì)教材確定學(xué)習(xí)主題與學(xué)習(xí)材料、處理教學(xué)深廣度的指導(dǎo)思想，把握教學(xué)主要內(nèi)容，設(shè)計(jì)教學(xué)方案（情景設(shè)置、學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)組織、教師啟發(fā)與指導(dǎo)、學(xué)習(xí)反饋信息獲取與教學(xué)活動(dòng)調(diào)整），依據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)度選編復(fù)習(xí)與練習(xí)的作業(yè)。主要內(nèi)容：課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)必修模塊教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)必修模塊教學(xué)內(nèi)容分析必修模塊教學(xué)設(shè)計(jì)建議1。理解課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的學(xué)習(xí)目標(biāo)主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

化學(xué)研究對(duì)象（在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化本質(zhì)、合成新物質(zhì)），發(fā)展的基本特征和趨勢(shì)；認(rèn)識(shí)摩爾，能用于簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；

認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法；初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等技能；樹(shù)立安全意識(shí)，識(shí)別安全使用標(biāo)識(shí)，形成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；能夠獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成報(bào)告，進(jìn)行交流；初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法的應(yīng)用。

主題3

常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用能根據(jù)組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；

知道膠體；根據(jù)生產(chǎn)、生活實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，合金的應(yīng)用；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；知道酸、堿、鹽的電離，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子檢驗(yàn)；。了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。必修1課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的學(xué)習(xí)目標(biāo)主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

知道元素、核素涵義；

了解原子核外電子的排布；

結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成；了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

主題2化學(xué)反應(yīng)與能量

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用；

認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

主題3

化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用意義，了解甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用；知道乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用；通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說(shuō)明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用；以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中、在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義；說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。必修2

各主題教學(xué)內(nèi)容在高中化學(xué)教育中的地位

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（化學(xué)的觀念、方法和價(jià)值）（必修1專(zhuān)題1、必修2專(zhuān)題1-4）學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（必修1專(zhuān)題1；必修2專(zhuān)題1）學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)知識(shí)（必修1專(zhuān)題2-4，必修2專(zhuān)題3）了解化學(xué)反應(yīng)原理（必修1專(zhuān)題1、2；必修2專(zhuān)題2）了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系（必修1各專(zhuān)題；必修2專(zhuān)題4）

2。教材內(nèi)容體系介紹(化學(xué)1)目標(biāo)主題認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化合物鈉、鎂及其化合物）從礦物到基礎(chǔ)材料（從鋁土礦到鋁合金鐵銅的獲取及應(yīng)用含硅物質(zhì)與信息材料）硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，生產(chǎn)生活中的含氮化合物）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（走進(jìn)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序化學(xué)常用的物理量--物質(zhì)的量）元素與物質(zhì)世界（元素與物質(zhì)分類(lèi)電解質(zhì)氧化劑和還原劑）自然界中的元素（碳的多樣性氮的循環(huán)硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素）元素與材料世界（硅無(wú)機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料）教科書(shū)目錄從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）化學(xué)物質(zhì)及其變化（物質(zhì)的分類(lèi)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)）金屬及其化合物（金屬的化學(xué)性質(zhì)幾種重要的金屬化合物用途廣泛的金屬材料）非金屬及其化合物（無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅富集在海水中的元素—氯硫和氮的氧化物硫酸、硝酸和氨）

教材教學(xué)內(nèi)容體系（化學(xué)2）目標(biāo)主題物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（核外電子排布與周期律微粒之間的相互作用力從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化太陽(yáng)能、生物質(zhì)能與氫能的利用）

有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（化石燃料與有機(jī)化合物食品中的有機(jī)化合物人工合成有機(jī)物）化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明（化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)）

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（原子結(jié)構(gòu)，元素周期律與與元素周期表，元素周期表的應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)與能量（化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度，化學(xué)反應(yīng)的利用）

重要的有機(jī)化合物（認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物，石油和煤重要的烴，飲食中的有機(jī)化合物，塑料橡膠纖維）教科書(shū)目錄物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（元素周期表元素周期律化學(xué)鍵）化學(xué)反應(yīng)與能量（化學(xué)能與熱能化學(xué)能與電能化學(xué)反應(yīng)的速率和限度）

有機(jī)化合物（最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料生活中的兩種常見(jiàn)的有機(jī)物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)）

教材結(jié)構(gòu)特色兩條并行的線索：線1：化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基本觀點(diǎn)與方法；化學(xué)知識(shí)技能在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用線2：化學(xué)核心知識(shí)與技能----關(guān)于物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與變化的最基本概念、最常見(jiàn)的元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化知識(shí)五個(gè)互相滲透互相輔相成的重點(diǎn)：形成最基本的化學(xué)觀念、把握最基本的學(xué)習(xí)研究方法、掌握最核心的化學(xué)知識(shí)技能、認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三維目標(biāo)：

形成“物質(zhì)由微觀離子構(gòu)成”、“變化的本質(zhì)是微觀粒子的重新組合”、“變化需要條件”、“變化伴隨能量轉(zhuǎn)化”的觀念；認(rèn)識(shí)物質(zhì)多樣性與統(tǒng)一性。學(xué)會(huì)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量、會(huì)描述物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、會(huì)描述、解釋常見(jiàn)物質(zhì)的組成與變化，知道從定量角度分析研究物質(zhì)組成與變化，會(huì)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。了解化學(xué)科學(xué)的價(jià)值與研究方法，初步學(xué)習(xí)探究物質(zhì)及其變化的方法。

教材內(nèi)容選擇與呈現(xiàn)方式特點(diǎn)注意與初中和選修教材的銜接與分工；講究原理知識(shí)學(xué)習(xí)的深廣度與層次性；

化學(xué)原理知識(shí)內(nèi)容（結(jié)構(gòu)常識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量知識(shí)）學(xué)習(xí)，注重螺旋上升不要求一步到位精選最核心的元素化合物知識(shí)；

不追求系統(tǒng)（存在、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途）的完整，兼顧基礎(chǔ)與STS教育的需要選擇學(xué)習(xí)內(nèi)容打破傳統(tǒng)教材編寫(xiě)體例，體現(xiàn)教科書(shū)的工具性；運(yùn)用簡(jiǎn)要的論述簡(jiǎn)述教學(xué)核心內(nèi)容，運(yùn)用豐富的圖表、數(shù)據(jù)提供學(xué)習(xí)素材和信息，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高感知、獲取信息能力。用各種學(xué)習(xí)欄目（觀察與思考、活動(dòng)與探究、聯(lián)想與啟示、交流與討論、拓展視野、問(wèn)題解決、練習(xí)與實(shí)踐、歸納與整理等）設(shè)計(jì)多樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)，突出學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)；重視提供教學(xué)設(shè)計(jì)范例、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，。

3。把握必修模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)與學(xué)習(xí)要求

體現(xiàn)三維學(xué)習(xí)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀），重視學(xué)習(xí)方式的引導(dǎo)和化學(xué)觀念、價(jià)值的教育；強(qiáng)調(diào)問(wèn)題意識(shí)、分析探究能力、應(yīng)用能力、實(shí)踐能力、創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。面向全體高中學(xué)生，目標(biāo)指向?qū)W生學(xué)習(xí)最終達(dá)到的最低水平；一項(xiàng)學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成，不要求一步到位，倡導(dǎo)通過(guò)多次的學(xué)習(xí)，螺旋上升，逐步實(shí)現(xiàn)。學(xué)習(xí)要求以學(xué)生化學(xué)觀念、化學(xué)方法和化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)和應(yīng)用能力達(dá)到的水平為準(zhǔn)。對(duì)知識(shí)技能點(diǎn)的深廣度、學(xué)習(xí)的時(shí)序、學(xué)習(xí)的階段等要求富有彈性，有較大的靈活度。

正確看待物質(zhì)（物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀念、物質(zhì)多樣性與同一性、物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和變化）；正確看待化學(xué)變化（變化的內(nèi)外因、變化的條件、變化的程度與限度、質(zhì)變與量變、能量轉(zhuǎn)化、變化的途徑與結(jié)果的關(guān)系）；正確看待和使用化學(xué)品；正確看待化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)人類(lèi)社會(huì)的影響。

（1）重在幫助學(xué)生形成化學(xué)的基本觀念

（2）注意化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)要求的層次。

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

（分類(lèi)的角度、方法、分類(lèi)的層次？各類(lèi)代表物？怎樣判斷具體物質(zhì)所屬的類(lèi)別？這些要求都在不斷擴(kuò)充、加深。）

氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)要求：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

（氧的得或失—初中，化合價(jià)變化—第1專(zhuān)題，電子得或失—第2專(zhuān)題:認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降數(shù)目與電子得失數(shù)目的關(guān)系，氧化性、還原性、氧化劑、還原劑的概念，決定氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素，學(xué)習(xí)電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示方法。后續(xù)專(zhuān)題---補(bǔ)充實(shí)例、鞏固加深。）

初中：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等常見(jiàn)元素。記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)。知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。注意與初中、《化學(xué)1》、選修模塊的銜接與分工

必修：知道元素、核素的涵義（原子組成）。了解原子核外電子的排布（分層排布，的基本規(guī)律）。能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律（最外電子層排布的周期性），了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。選修：了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理（玻爾結(jié)構(gòu)模型），知道原子核外電子的能級(jí)分布（原子軌道、量子數(shù)、電子云圖）、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解電子躍遷的簡(jiǎn)單應(yīng)用?！霸咏Y(jié)構(gòu)”知識(shí)的學(xué)習(xí)要求

化學(xué)能與熱能問(wèn)題

標(biāo)準(zhǔn)：《必修》知道化學(xué)變化中能量變化的主要原因。通過(guò)生產(chǎn)、生活實(shí)例了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化。提高燃料燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料。認(rèn)識(shí)在化工生產(chǎn)中遵循綠色化學(xué)思想的重要性，減少大氣污染物的原理和方法。《反應(yīng)原理》了解反應(yīng)熱與焓變的含義。能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算。《化學(xué)與技術(shù)》討論煤石油和天然氣綜合利用的最新進(jìn)展。

1。《必修》

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中有熱量的吸收與釋放。怎樣理解？（化學(xué)鍵生成與斷裂。《反應(yīng)原理》

焓變。怎樣測(cè)定反應(yīng)熱？怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？

2?！侗匦蕖吩鯓油ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得熱能（燃燒與完全燃燒等）？什么是能源？怎樣提高熱能的轉(zhuǎn)化與利用效率？怎樣合理利用與開(kāi)發(fā)新能源？怎樣防止燃料消耗對(duì)社會(huì)發(fā)展與環(huán)境的負(fù)面影響？（能源危機(jī)、酸雨、溫室氣體、懸浮顆粒物）

關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)”的學(xué)習(xí)要求1。什么是化學(xué)反應(yīng)？（聯(lián)系生產(chǎn)、生活、自然界中的化學(xué)現(xiàn)象，感悟化學(xué)反應(yīng)的特征、現(xiàn)象、本質(zhì)、類(lèi)型、反應(yīng)中的量變、質(zhì)變與能量變化、反應(yīng)的描述方法、反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的意義。）2。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？（物質(zhì)的本質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的，認(rèn)識(shí)兩類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：核外電子的運(yùn)動(dòng)—轉(zhuǎn)移與得失；離子互換。外界條件對(duì)物質(zhì)存在狀態(tài)與物質(zhì)間相互關(guān)系的影響。）（3）幫助學(xué)生學(xué)習(xí)完整的化學(xué)核心知識(shí)

3。怎樣引起、控制、利用化學(xué)反應(yīng)？（反應(yīng)條件及其控制---反應(yīng)速率與控制---反應(yīng)程度及其控制，化學(xué)反應(yīng)利用及其對(duì)社會(huì)的意義—獲得新物質(zhì)、實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化、合理利用自然資源、保護(hù)自然環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡。）4。怎樣學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)？（觀察、實(shí)驗(yàn)、探究反應(yīng)規(guī)律、邏輯推理、數(shù)學(xué)方法，定性、定量研究。）（4）重視知識(shí)形成過(guò)程與學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)—讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)分析、歸納

在教學(xué)中注意應(yīng)用各種手段幫助學(xué)生了解知識(shí)的產(chǎn)生、發(fā)展和新知識(shí)的生長(zhǎng)，從中體會(huì)研究學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。例如：通過(guò)實(shí)例認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用；通過(guò)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

教材怎樣體現(xiàn)和落實(shí)過(guò)程和方法的學(xué)習(xí)要求？X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____;（2）Y是________,Z是__________,W是__________;（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式________________________。注重最基本的核心知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，學(xué)習(xí)與分析能力的提高應(yīng)用元素周期表知識(shí)分析解決問(wèn)題：知識(shí)要求簡(jiǎn)單，但要求準(zhǔn)確；思維要嚴(yán)密、有發(fā)散性，統(tǒng)攝能力、推理能力要強(qiáng)。分析：可能情況：YZW3Y+3=17Y3Y+1=17ZWYZ3Y+2=17WY=5Y3Y=17ZW答案:Y—N，Z—O，W—S(NH4)2SO4

（5）把元素化合物的核心知識(shí)與STS教育融合起來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。（具體內(nèi)容是什么？不同版本教材要求并不完全相同？取交集？取最高要求？取最低要求？如何把握下列學(xué)習(xí)要求？性質(zhì)、變化、用途的理解、記憶；性質(zhì)遞變規(guī)律的掌握；元素化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)—性質(zhì)---反應(yīng)---用途，組成結(jié)構(gòu)—性質(zhì)間的關(guān)系。）（6）把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)學(xué)習(xí)與探究的工具，培養(yǎng)觀察分析與實(shí)踐能力的手段

體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。

樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

案例：觀察電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)（收集并檢驗(yàn)電極氣體產(chǎn)物、用酚酞檢驗(yàn)極區(qū)溶液），填寫(xiě)觀察到的現(xiàn)象和思考的結(jié)論；依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理提出Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)條件化的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，加以歸納；用KSCN檢驗(yàn)過(guò)量KI溶液與FeCl3的反應(yīng)液是否含F(xiàn)e3+

；用KI溶液檢驗(yàn)AgNO3溶液與過(guò)量銅粉反應(yīng)后溶液中是否含Ag+，試驗(yàn)后提出自己的看法（化學(xué)2）。

“化學(xué)能與熱能、電能轉(zhuǎn)化”的教學(xué)

1。閱讀討論：化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化（化石燃料燃燒、閃電中氮氧化物的產(chǎn)生、化學(xué)電池、電解、高爐煉鐵、鋁熱反應(yīng)、乙醇汽油的生產(chǎn)與燃燒）示例圖；列舉能量轉(zhuǎn)化實(shí)例。2。啟發(fā)講解：分析燃料燃燒熱量的釋放

（接下頁(yè)）3?；顒?dòng)與探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)放熱與吸熱反應(yīng)；4。交流討論：了解家庭或社區(qū)生活用的燃料種類(lèi)。調(diào)查燃燒狀況，特別注意燃料燃燒是否完全，有沒(méi)有環(huán)境污染物排放。請(qǐng)教專(zhuān)家或查閱資料，交流討論解決化石燃料燃燒中存在問(wèn)題的對(duì)策。5。問(wèn)題解決：怎樣表示反應(yīng)熱？6。分析化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)計(jì)算。

7。練習(xí)：自制化學(xué)暖袋；閱讀資料資料：提高熱烈的使用效率8。原電池反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)：認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)的原理。9。資料閱讀：認(rèn)識(shí)日常生活中使用的一次、二次、燃料電池。10。活動(dòng)與探究：水果電池、燃料電池制作實(shí)驗(yàn)。

11?；顒?dòng)與探究:回顧已學(xué)電解反應(yīng)實(shí)例，觀察CuCl2電解實(shí)驗(yàn)覽。

12。資料閱讀：銅的電解精練。

13。練習(xí)：從原電池反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)電化腐蝕與電化學(xué)防腐實(shí)例；了解鉛蓄電池反應(yīng)原理。

14?；貞?、啟發(fā)講解與討論：聯(lián)系生產(chǎn)、生活了解自然界、人類(lèi)對(duì)太陽(yáng)能的利用、人類(lèi)對(duì)生物質(zhì)能、氫能的開(kāi)發(fā)利用。案例

1。設(shè)計(jì)化學(xué)與電能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)

用大銅片、鎂帶和加有重鉻酸鉀的稀硫酸溶液演示原電池實(shí)驗(yàn)，用學(xué)生自己準(zhǔn)備的材料和實(shí)驗(yàn)室提供的靈敏電流計(jì)制作水果電池，檢查電壓和電流大??；用經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單處理的石墨電極電解KOH溶液，進(jìn)行燃料電池的實(shí)驗(yàn)。

2。設(shè)計(jì)演示或?qū)W生實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明一定條件下許多化學(xué)反應(yīng)具有可逆性。檢驗(yàn)氯水的成分少量酸堿溶液對(duì)溴水顏色的影響銅與硝酸銀溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的學(xué)習(xí)要求

在做中學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或調(diào)查研究，獲得與解決問(wèn)題有關(guān)的事實(shí)，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行分析、推理、判斷，體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生、問(wèn)題解決的過(guò)程，學(xué)習(xí)與他人進(jìn)行合作、交流的方法，獲得探究樂(lè)趣，提高探究能力。培養(yǎng)問(wèn)題意識(shí)（善于發(fā)現(xiàn)、提出問(wèn)題），學(xué)習(xí)獲取證據(jù)、運(yùn)用知識(shí)，進(jìn)行分析、推理、判斷的方法，提高實(shí)踐能力、思維能力，是探究學(xué)習(xí)的目的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：案例1觀察實(shí)驗(yàn)：在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生什么變化？思考：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，談?wù)勀銓?duì)反應(yīng)該反應(yīng)的本質(zhì)有什么看法？通過(guò)邏輯推理和論證進(jìn)行探究：案例21897年，湯姆生提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子是其中散布著若干個(gè)電子的實(shí)圓球。1911年盧瑟福依據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了這一模型，提出了新的原子模型。請(qǐng)分析粒子散射實(shí)驗(yàn)，為什么能否定湯姆生的模型，提出了怎樣的新模型？（7）把握化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)要求

應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、數(shù)學(xué)方法定量地研究物質(zhì)及其變化，加深對(duì)物質(zhì)組成與變化的理解，學(xué)習(xí)獲取、分析、應(yīng)用和處理數(shù)據(jù)以獲得探究結(jié)論、解決問(wèn)題的方法與技能。注意培養(yǎng)學(xué)生從問(wèn)題情景中了解問(wèn)題的關(guān)鍵，已知、未知條件（題設(shè)條件），運(yùn)用化學(xué)知識(shí)尋找從已知推斷未知的橋梁，運(yùn)用適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)方法解決問(wèn)題。例現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物nmol，完全燃燒消耗氧氣aL，并生成bgH2O和cLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式。設(shè)混合物中水楊酸為xmol，列出x的計(jì)算式。

應(yīng)用燃燒反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，測(cè)定混合物的組成。題目給出測(cè)定的多個(gè)數(shù)據(jù)，并提示先寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。學(xué)生能否敏感地抓住特點(diǎn)，從獲得處理數(shù)據(jù)的信息，是快速解題的關(guān)鍵：

觀察分析兩個(gè)化學(xué)方程式，考慮利用那些數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算？n—a？n—b？n—c？c—b？c—a？

C7H6O3+7O2====3H2O+7CO2

xmol7xmol3xmol6xmolC6H4O+7O2====3H2O+6CO2

（8）努力提高學(xué)生獲取與加工信息的能力、增強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)、提高探究能力、交流合作能力和實(shí)踐能力。（8）努力提高學(xué)生獲取與加工信息的能力、增強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)、提高探究能力、交流合作能力和實(shí)踐能力。如何創(chuàng)造性的利用教材的欄目？信息提示、資料卡、拓展視野、化學(xué)史料、回顧與總結(jié)等欄目的功能---適時(shí)提供學(xué)習(xí)資料,輔助學(xué)習(xí)；你知道嗎？觀察與思考、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究（活動(dòng)與探究）、交流與討論（思考與交流）欄目的實(shí)施---組織學(xué)生回顧、思考、討論、實(shí)驗(yàn)（觀察、操作、分析、設(shè)計(jì)）；實(shí)踐活動(dòng)、問(wèn)題解決（學(xué)與問(wèn)）、練習(xí)與實(shí)踐等欄目的運(yùn)用---鼓勵(lì)學(xué)生通過(guò)實(shí)踐和練習(xí)，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。案例“化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能”教材中的欄目：資料卡片：一次能源和二次能源；實(shí)驗(yàn)：原電池反應(yīng)；學(xué)與問(wèn)：怎樣判斷正負(fù)極與電流方向？科學(xué)探究：用給定用品設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易電池思考與交流：化學(xué)電池由哪些部分組成？實(shí)踐活動(dòng)：制作水果電池學(xué)與問(wèn)：使用干電池應(yīng)注意什么？（人教版）活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)分析原電池工作原理追根尋源：原電池中銅片起什么作用？資料在線：化學(xué)與能源概括與整合：化學(xué)反應(yīng)---能量變化---提供能量（魯科版）活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)分析原電池工作原理交流與討論：鋼鐵電化銹蝕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析活動(dòng)與探究：水果電池、簡(jiǎn)易燃料電池實(shí)驗(yàn)拓展視野：常見(jiàn)化學(xué)電源介紹（蘇教版）（9）用生動(dòng)、豐富的素材處理有關(guān)情感態(tài)度價(jià)值觀教育的內(nèi)容，把知識(shí)、思想方法和價(jià)值觀教育有機(jī)融合起來(lái)。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)心社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，提高對(duì)自然社會(huì)的責(zé)任感，把化學(xué)學(xué)習(xí)與提高生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)和諧發(fā)展聯(lián)系起來(lái)。如，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化聯(lián)系能源合理利用和新能源開(kāi)發(fā)（化石燃料綜合利用、氫能、燃料電池、生物質(zhì)能）聯(lián)系起來(lái)；學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度與化學(xué)反應(yīng)的控制、利用緊密聯(lián)系。

認(rèn)真對(duì)待“化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明”專(zhuān)題的教學(xué)。把必修化學(xué)核心知識(shí)的學(xué)習(xí)回顧與揭示化學(xué)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、創(chuàng)造新物質(zhì)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展方面的作用、選修模塊的介紹三者聯(lián)系起來(lái)。活動(dòng)方式活動(dòng)示例化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集不同的水樣，測(cè)定其pH，并用圖表或數(shù)據(jù)等表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

配制一定濃度的溶液，比較不同濃度溶液的某些性質(zhì)差異；

鋁鹽和鐵鹽的凈水作用。設(shè)計(jì)制作結(jié)合本主題的學(xué)習(xí)，制作一期相關(guān)內(nèi)容的展板，或舉辦一期專(zhuān)題報(bào)告會(huì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究市售食鹽中是否含有碘元素；制作簡(jiǎn)單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

調(diào)查研究

市場(chǎng)調(diào)查：不同種類(lèi)電池的特點(diǎn)、性能與用途；調(diào)查當(dāng)?shù)厮廴炯爸卫淼那闆r。查閱資料硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、

電能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；符合“綠色化學(xué)”思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。討論交流合成氨、藥物合成、合成材料、環(huán)境保護(hù)等對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量的影響；從乙烯制備乙酸的合成路線；如何選擇合適的洗滌劑。（10）重視多樣學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)與組織

4。教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)11單元豐富多樣的化學(xué)物質(zhì)----研究物質(zhì)的存在與轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類(lèi)與轉(zhuǎn)化、聚集狀態(tài)、分散系與計(jì)量方法等基本概念。2單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法----研究化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)進(jìn)行物質(zhì)分離、提純、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，配制一定濃度溶液用于測(cè)定物質(zhì)組成。3單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)----探究物質(zhì)的構(gòu)成。了解探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程、方法，目前人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)專(zhuān)題1．化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

專(zhuān)題1．教材選擇與處理的思路：以化學(xué)家研究化學(xué)的基本觀點(diǎn)、方法為切入點(diǎn)，學(xué)習(xí)物質(zhì)存在狀態(tài)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量方法、物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的基本常識(shí)，幫助學(xué)生粗略了解研究化學(xué)的基本方法、手段和基本觀點(diǎn)。

初步認(rèn)識(shí)元素的原子結(jié)構(gòu)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種類(lèi)；不同類(lèi)型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（反應(yīng)類(lèi)型：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律：物質(zhì)的量）；從聚集狀態(tài)分類(lèi)（1mol不同狀態(tài)物質(zhì)的體積）；物質(zhì)的分散情況（膠體）。物質(zhì)的分離提純（過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析）；物質(zhì)的檢驗(yàn)；物質(zhì)的組成分析（溶液的配制及分析，物質(zhì)的量的濃度）。對(duì)宏觀物質(zhì)的基本認(rèn)識(shí)化學(xué)研究研究基本方法對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

專(zhuān)題1

主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)基本概念、化學(xué)研究基本方法。

在總結(jié)初中學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)基本概念和基本規(guī)律。如：通過(guò)實(shí)例歸納各類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律；學(xué)習(xí)和應(yīng)用物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量方法：物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)。學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型---氧化還原反應(yīng)(從化合價(jià)的變化討論)。

案例：物質(zhì)分離方法的學(xué)習(xí)要求

1。了解物質(zhì)分離的目的

2。了解物質(zhì)分離方法的依據(jù)根據(jù)物質(zhì)的溶解度的差異：過(guò)濾、結(jié)晶（過(guò)濾）根據(jù)物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同：萃取（分液）根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)的差異：蒸餾、分餾根據(jù)物質(zhì)的吸附性能的差異：層析

3。掌握物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)方法結(jié)晶過(guò)濾法、萃取法、蒸餾法、層析法、膜分離技術(shù)、滲析法

4。知道物質(zhì)分離方法的應(yīng)用：海水淡化(蒸發(fā)法、反滲析法、離子交換膜法)、氣相色譜法（層析法）、溴水中溴的提?。ㄕ舭l(fā)、冷凝、萃取、分液）

案例：物質(zhì)分離方法的學(xué)習(xí)要求

1。了解物質(zhì)分離的目的

2。了解物質(zhì)分離方法的依據(jù)根據(jù)物質(zhì)的溶解度的差異：過(guò)濾、結(jié)晶（過(guò)濾）根據(jù)物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同：萃取（分液）根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)的差異：蒸餾、分餾根據(jù)物質(zhì)的吸附性能的差異：層析

3。理解物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)方法結(jié)晶過(guò)濾法、萃取法、蒸餾法、層析法、膜分離技術(shù)、滲析法

4。知道物質(zhì)分離方法的應(yīng)用：海水淡化(蒸發(fā)法、反滲析法、離子交換膜法)、氣相色譜法（層析法）、溴水中溴的提?。ㄕ舭l(fā)、冷凝、萃取、分液）物質(zhì)的量教學(xué)的問(wèn)題

把摩爾做為化學(xué)計(jì)量單位來(lái)學(xué)習(xí)和運(yùn)用。

通過(guò)比喻認(rèn)識(shí)摩爾是“物質(zhì)的量”的單位（人們用“打”做為羽毛球、乒乓球數(shù)量的計(jì)量單位，化學(xué)家用摩爾作為物質(zhì)的計(jì)量單位。）---介紹1molC-12質(zhì)量是12g，含有的

C-12原子數(shù)是NA；---1mol任何物質(zhì)，含有的微粒數(shù)都是NA，其質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上也等于它的相對(duì)原子或分子質(zhì)量。----通過(guò)嘗試應(yīng)用認(rèn)識(shí)、接受、理解物質(zhì)的量和摩爾單位，認(rèn)識(shí)1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)、與質(zhì)量大小。---抽象歸納出“摩爾質(zhì)量”的概念、物質(zhì)的量、含有的微粒數(shù)、質(zhì)量（克）間的換算關(guān)系。----練習(xí)應(yīng)用物質(zhì)的量說(shuō)明物質(zhì)的組成、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。案例第3單元“人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)”學(xué)習(xí)要求1。認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，了解科學(xué)家探究物質(zhì)構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)）的基本歷程和方法。2。認(rèn)識(shí)現(xiàn)代人對(duì)物質(zhì)構(gòu)成認(rèn)識(shí)的層次、對(duì)原子、原子構(gòu)成的基本認(rèn)識(shí)（知道原子核組成和核外電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道核外電子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到或失去一定數(shù)目電子。

3。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素：了解核素、同位素概念。

專(zhuān)題2—4元素化合物知識(shí)教材選擇與處理的思路

圍繞元素化合物知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，與人類(lèi)和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，選擇需要學(xué)習(xí)的有關(guān)鹵素、金屬、硫、氮元素化合物的最基礎(chǔ)的知識(shí)、技能，幫助學(xué)生通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析與探究活動(dòng)來(lái)掌握這些知識(shí)。從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)---從海水資源利用角度學(xué)習(xí)典型的非金屬元素Cl、Br、I單質(zhì)及其化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念（形成氧化還原反應(yīng)的初步概念，認(rèn)識(shí)氧化性、還原性常見(jiàn)氧化劑、還原劑，知道電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示方法）；學(xué)習(xí)活動(dòng)的金屬元素Na、Mg的單質(zhì)化合物知識(shí)，初步掌握離子反應(yīng)的知識(shí)（認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、形成離子反應(yīng)概念，學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法）。從礦物到基礎(chǔ)材料----從Al、Fe、Cu、Si的獲取與應(yīng)用來(lái)講它們的單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)。硫氮和可持續(xù)發(fā)展-----從生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的角度選擇學(xué)習(xí)硫氮化合物的知識(shí)、技能。

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)教材編寫(xiě)思路工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究社會(huì)應(yīng)用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質(zhì)侯氏制堿鈉的性質(zhì)鎂的性質(zhì)碳酸鈉性質(zhì)海水制鹵素溴、碘性質(zhì)生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用從礦物到基礎(chǔ)材料教材編寫(xiě)思路工業(yè)制備性質(zhì)探究社會(huì)應(yīng)用電解制備鋁鐵的冶煉銅的精煉鋁氧化鋁氫氧化鋁硅的制備鐵鐵和亞鐵離子銅硅二氧化硅硅酸鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用社會(huì)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物硝酸氨銨鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用氮硫和可持續(xù)發(fā)展編寫(xiě)思路專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性編寫(xiě)思路在已有知識(shí)基礎(chǔ)上，從不同層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)微粒間的作用：化學(xué)鍵、分子間作用力微粒的結(jié)合與排列：同素異形、同分異構(gòu)、晶體類(lèi)型微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多樣性小大化學(xué)2教學(xué)內(nèi)容分析

原子核外電子排布常識(shí)與元素周期律的內(nèi)容結(jié)構(gòu)觀察分析元素周期表，結(jié)合已學(xué)元素的性質(zhì)知識(shí)，從個(gè)別到周期、族，初步了解：元素周期表的橫行和縱行的結(jié)構(gòu)；同周期、同主族元素原子核外電子排布、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解金屬、非金屬元素在表中的分布；認(rèn)識(shí)元素在表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系。觀察1-18號(hào)元素和稀有元素原子核外電子排布，歸納元素原子核外電子的排布一般規(guī)律觀察、討論、歸納1-18號(hào)元素原子最外電子層電子排布與原子半徑變化，認(rèn)識(shí)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化通過(guò)1-18號(hào)元素及其化合物的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析，歸納元素性質(zhì)的周期性變化初步認(rèn)識(shí)元素周期律認(rèn)識(shí)周期表和周期律的關(guān)系；了解如何借助元素周期表認(rèn)識(shí)元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)通過(guò)練習(xí)和具體事例初步認(rèn)識(shí)元素周期表的意義與應(yīng)用了解元素周期律、周期表的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，理解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱難、過(guò)程與意義

微粒間相互作用力、物質(zhì)的多樣性的內(nèi)容結(jié)構(gòu)進(jìn)一步從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性

認(rèn)識(shí)離子的形成與離子間的作用力，認(rèn)識(shí)離子化合物、離子晶體、離子的表示（電子式）原子間共價(jià)鍵的形成、鍵能與共價(jià)分子的熱穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物、共價(jià)鍵的類(lèi)型、碳碳鍵類(lèi)型認(rèn)識(shí)分子間作用力，及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解水分子間的氫鍵聯(lián)系已學(xué)實(shí)例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象，從微觀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單了解其原因簡(jiǎn)單了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，了解有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的表示方法（結(jié)構(gòu)式和球棍模型）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的晶體類(lèi)型在構(gòu)成微粒和物理性質(zhì)上的差異（了解液晶）認(rèn)識(shí)元素原子怎樣構(gòu)成物質(zhì)；認(rèn)識(shí)微粒、微粒間作用力的多樣性專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化編寫(xiě)思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)：鈉分別與水、乙醇的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率和限度結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率有快慢化學(xué)實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化氫在不同條件下的分解反應(yīng)結(jié)論：溫度、濃度、催化劑對(duì)速率影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)結(jié)論：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡通過(guò)生產(chǎn)、生活現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的概括、抽象形成結(jié)論生活：燃料燃燒放熱化學(xué)反應(yīng)中的熱量實(shí)際應(yīng)用：提高燃料利用率、合理使用化石燃料問(wèn)題：不同燃料燃燒放出的熱量不同反應(yīng)熱的表示：熱化學(xué)方程式結(jié)構(gòu)解釋?zhuān)悍磻?yīng)中化學(xué)鍵的破舊立新認(rèn)識(shí)放熱和吸熱反應(yīng)從生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象引出問(wèn)題，通過(guò)討論分析獲得知識(shí)，再應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際

實(shí)驗(yàn)：銅－鋅電池化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化分析：銅－鋅電池中電流產(chǎn)生的原因從電鍍、電解應(yīng)用了解電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能得到結(jié)論：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)：自制簡(jiǎn)易電池應(yīng)用：化學(xué)電源從生活經(jīng)驗(yàn)引出課題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析了解基本原理和原理的實(shí)際應(yīng)用。

從社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題---能源緊缺與潔凈能源開(kāi)發(fā)----引出課題，綜合已有知識(shí)，通過(guò)討論分析了解太陽(yáng)能、生物質(zhì)能的利用方式，了解氫能的獲得與利用途徑。當(dāng)代面臨的化石燃料與能源問(wèn)題太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能的利用自然界、人類(lèi)怎樣利用太陽(yáng)能

氫能的獲得與利用途徑生物質(zhì)能利用的途徑認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在能源開(kāi)發(fā)中的作用專(zhuān)題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用編寫(xiě)思路化石燃料與有機(jī)化合物天然氣甲烷烷烴燃燒、取代反應(yīng)裂解石油乙烯不飽和烴燃燒加成反應(yīng)煤苯芳香烴燃燒苯環(huán)上的取代反應(yīng)化石燃料化石燃料的綜合利用從化石燃料獲得的簡(jiǎn)單的烴入手，學(xué)習(xí)其組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義認(rèn)識(shí)從食品中獲得的幾種簡(jiǎn)單的烴的含氧衍生物與蛋白質(zhì)，認(rèn)識(shí)其組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)各種有機(jī)化合物間可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化。食品中的有機(jī)物乙醇乙酸糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)氨基酸常見(jiàn)食品乙醛乙酸乙酯葡萄糖人工合成有機(jī)化合物

結(jié)合生產(chǎn)生活事例認(rèn)識(shí)人們利用有機(jī)反應(yīng)可以合成、創(chuàng)造有機(jī)化合物，簡(jiǎn)單了解合成路線的設(shè)計(jì)思想與合成反應(yīng)。簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成乙烯乙酸乙酯合成路線與方法的設(shè)計(jì)有機(jī)高分子的結(jié)構(gòu)與合成反應(yīng)

加聚縮聚有機(jī)合成

初步了解有機(jī)合成的思路

學(xué)習(xí)討論下面的例子，了解怎樣利用簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物和某些無(wú)機(jī)物進(jìn)行有機(jī)合成的。例乙酸乙酯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，也是重要的有機(jī)化工原料。乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3。對(duì)比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)怎樣才能從乙酸、乙醇合成乙酸乙酯？

CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CH2OH

可以設(shè)想，把乙酸分子中–COOH原子團(tuán)（羧基）中的氫氧原子團(tuán)用乙醇分子中的-OCH2CH3原子團(tuán)取代，就可以把乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

我們已經(jīng)知道，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)能得到乙醇，如果從乙醇能制得乙酸，并能實(shí)現(xiàn)乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的變化，就可以從石油化工產(chǎn)品---乙烯合成成乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)（乙醇的氧化、乙醇和乙酸的酯化）。

討論酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索成就討論金屬冶煉應(yīng)用與其活動(dòng)性關(guān)系制作銅氨纖維合成氨、農(nóng)藥發(fā)展在糧食生產(chǎn)中的作用、光合作用研究開(kāi)辟糧食生產(chǎn)工業(yè)化的途徑制作印刷電路板討論：信息、航天、能源開(kāi)發(fā)需要化學(xué)科學(xué)討論：大氣、水污染問(wèn)題的解決需要化學(xué)科學(xué)化學(xué)促進(jìn)了現(xiàn)代科技的發(fā)展化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界大門(mén)的鑰匙了解物質(zhì)合成技術(shù)的成就化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具了解二氧化碳回收、綠色化學(xué)的意義解決環(huán)境問(wèn)題需要化學(xué)了解化學(xué)藥物合成及其意義認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)文明的關(guān)系專(zhuān)題4化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明編寫(xiě)思路

思考：教科書(shū)建立了怎樣的內(nèi)容體系與結(jié)構(gòu)，為什么這么處理？教科書(shū)的內(nèi)容，與傳統(tǒng)教材相比，保留了什么？多了什么，少了什么？

抓好基礎(chǔ)，關(guān)注社會(huì)與科技發(fā)展中的熱點(diǎn)問(wèn)題，重視知識(shí)的形成過(guò)程與應(yīng)用。

嘗試：采取哪些教學(xué)策略？

將化學(xué)知識(shí)放到真實(shí)的物質(zhì)及其變化的情境中學(xué)習(xí)、把聽(tīng)課、發(fā)問(wèn)、質(zhì)疑和多樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)---實(shí)驗(yàn)、探究、交流討論、調(diào)查參觀、資料收集加工、自學(xué)等）結(jié)合起來(lái)、變知識(shí)學(xué)習(xí)的一步到位、一竿子到底，統(tǒng)一要求為逐步推進(jìn)、螺旋上升、有統(tǒng)一的基礎(chǔ)要求又允許有個(gè)體的差異、把握教學(xué)深廣度，減輕學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，增長(zhǎng)學(xué)習(xí)興趣，提高教學(xué)效益。5。教學(xué)設(shè)計(jì)建議

把學(xué)習(xí)興趣、核心觀念、基本方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)放到重要位置，幫助學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)嚴(yán)格控制必修課程知識(shí)內(nèi)容的深廣度與進(jìn)度，排除原教材知識(shí)體系的影響，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性注意在教學(xué)中通過(guò)必要的鋪墊和伏筆為學(xué)生提供學(xué)習(xí)必須的知識(shí)與技能的準(zhǔn)備選擇最核心的內(nèi)容組織實(shí)驗(yàn)與探究學(xué)習(xí)，尋找最適合于學(xué)生討論的話題組織交流討論，提高學(xué)習(xí)活動(dòng)的有效性，提高教學(xué)的整體效益提高自身專(zhuān)業(yè)水平，注意教學(xué)的科學(xué)性

教學(xué)注意點(diǎn)

（1）重視對(duì)教材結(jié)構(gòu)的理解

把握必修化學(xué)的整體要求與結(jié)構(gòu)分析各專(zhuān)題中各單元學(xué)習(xí)內(nèi)容在專(zhuān)題中的地位與作用研究各學(xué)習(xí)要點(diǎn)與初中、選修模塊相應(yīng)學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接與分工把握各學(xué)習(xí)要點(diǎn)在模塊1、2各專(zhuān)題的分布與學(xué)習(xí)層次研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)計(jì)算技能學(xué)習(xí)要求、學(xué)習(xí)時(shí)序與目標(biāo)的落實(shí)

了解各知識(shí)點(diǎn)在全書(shū)的分布、時(shí)序與教學(xué)的深廣度

案例

離子反應(yīng)的教學(xué)：

認(rèn)識(shí)離子（初中：離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子得失電子形成，帶電荷）→離子的存在（必修1、p13物質(zhì)的分散系：酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的離子）→電解質(zhì)電離的兩種情況（必修1、p53：強(qiáng)、弱電解質(zhì)）→離子反應(yīng)（（必修1、p53：離子反應(yīng)）→離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用（必修1：理解與表達(dá)CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+等離子在溶液中的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的教學(xué)：

認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實(shí)例（初中：從與氧反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，知道氧化鐵還原為鐵的反應(yīng)）→從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修1、p6物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）→認(rèn)識(shí)次氯酸的、氯氣的氧化性（必修1、p42、p44）→從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修1、p45-46）→認(rèn)識(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：膠體實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離、提純離子的鑒別實(shí)驗(yàn)氯氣的電解制備氯氣的性質(zhì)氯水的性質(zhì)鹵素的置換反應(yīng)鈉的性質(zhì)碳酸鈉的性質(zhì)鎂的性質(zhì)氫氧化鋁的兩性鋁的性質(zhì)鐵的性質(zhì)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化鐵的腐蝕二氧化硫的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)氮?dú)獾男再|(zhì)氨的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)“我們要在做上教,在做上學(xué).在做上教的是先生;在做上學(xué)的是學(xué)生.從先生對(duì)學(xué)生的關(guān)系說(shuō):做便是教;從學(xué)生對(duì)先生的關(guān)系說(shuō):做便是學(xué).先生拿做來(lái)教,乃是真教,學(xué)生拿做來(lái)學(xué),方是實(shí)學(xué).不在做上用功夫,教固不成教,學(xué)也不成學(xué)”

----陶行知全集，第2卷,p42通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)

1。了解氯水中含有的微粒

氯氣（1）觀察氯水的顏色；（2）加熱氯水并用有色濕紙檢驗(yàn)氫離子（1）pH試紙測(cè)pH；（2）與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氯離子（1）硝酸酸化的硝酸銀溶液次氯酸（1）紫色石蕊試液；（2）品紅溶液；（3）有色紙條2。設(shè)計(jì)多種試驗(yàn)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

探究氯水的不穩(wěn)定性（見(jiàn)光分解性、久置的氯水與新制氯水的比較：觀察性實(shí)驗(yàn)）。氯氣通入堿性雙氧水中發(fā)出紅光（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能）

Cl2＋2OH－＝

Cl－＋

ClO－＋H2O

ClO－＋H2O2

＝

Cl－＋O2

＋H2O

激發(fā)態(tài)O2與基態(tài)O2能差達(dá)155、92kJ?mol-1。反應(yīng)生成激發(fā)態(tài)O2壽命極短（有兩種激發(fā)態(tài)O2

，壽命只有10-9，10-5—10-6s），可發(fā)出紅光轉(zhuǎn)化為基態(tài)O2

1。碳酸鈉與碳?xì)渌徕c的性質(zhì)比較

2。酚酞試液的變色范圍8.2—10(無(wú)色---紅色)3。酒精燈火焰的最高溫度600℃左右碳酸鈉碳?xì)渌徕c碳酸鈉碳?xì)渌徕c溶解度（20℃）/g（100g）-121.59.6

0.1mol?L-1溶液的pH11.68.3分解溫度/℃大于1727（熔點(diǎn)857）150--180與0．1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)

依據(jù)下列信息設(shè)計(jì)4種區(qū)別碳酸鈉與碳?xì)渌徕c固體的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，找出其中最簡(jiǎn)便易行的方法。

案例乙醇與苯酚分子中羥基上氫原子活動(dòng)性比較的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)問(wèn)題提出：用熔化的苯酚與無(wú)水乙醇分別與顆粒大小相同的金屬鈉進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)反應(yīng)的劇烈程度對(duì)比得到結(jié)論，是否合理、可行？提供資料和學(xué)習(xí)工具：乙醇與苯酚的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（結(jié)構(gòu)式）、熔點(diǎn)、在水中某些有機(jī)溶劑（苯、乙醚、乙醇等）中的溶解性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與篩選：（學(xué)生討論提出）指導(dǎo)分組實(shí)驗(yàn)：提醒安全問(wèn)題，觀察記錄現(xiàn)象：報(bào)告結(jié)果，反思總結(jié)：如何進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)？如何依據(jù)影響反應(yīng)速率的條件，控制反應(yīng)條件以便得到合理正確的結(jié)論？（接觸面積、濃度、溫度、溶劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題研究,提高實(shí)驗(yàn)的探究性案例怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)揭示化學(xué)變化中氣體的產(chǎn)生、減少或系統(tǒng)壓強(qiáng)的變化？如何利用這些變化設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的測(cè)定雙氧水分解速率隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)，

探究影響NaOH溶液吸收空氣中CO2速率的可能因素？（3）幫助學(xué)生建立完整科學(xué)的化學(xué)概念案例：離子反應(yīng)的概念

離子反應(yīng)的內(nèi)涵與外延：

H＋＋OH－＝H2O，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（溶液中離子間的反應(yīng)）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

Cu＋2Fe3＋＝Cu2+

＋2Fe2+（溶液中有離子參加的反應(yīng)）

CH3COOH＋NH3·H2O＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O2Na＋2H2O＝Na＋

+2OH－+H2↑

（在溶液中有離子參加或離子生成的反應(yīng)）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

H＋＋OH－＝H2O

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋

H2O

（生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，離子濃度減少的反應(yīng)）；

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

Cu＋2Fe3＋＝Cu2+

＋2Fe2+

CH3COOH＋NH3·H2O＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

2Na＋2H2O＝Na＋

+2OH－+H2↑

（△G<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行）（4）探索新的教學(xué)程序與方法了解、借鑒教材倡導(dǎo)的教學(xué)基本方法，選取素材創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景、設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng)，考慮教學(xué)設(shè)計(jì)要點(diǎn)。例：氯、溴、碘及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)的思路---

觀察電解食鹽水實(shí)驗(yàn)，從產(chǎn)物的檢驗(yàn)得出變化的化學(xué)方程式（氯氣檢驗(yàn)的原理？）----了解工業(yè)離子交換膜電解圖示簡(jiǎn)單理解電解能得到產(chǎn)物的原因----實(shí)地參觀（思考設(shè)廠生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題？）---從社勒的發(fā)現(xiàn)介紹實(shí)驗(yàn)室制法---（反應(yīng)與裝置的分析？）---進(jìn)行鐵燃燒、漂白實(shí)驗(yàn)、水與堿溶液吸收實(shí)驗(yàn)（氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)？）---歸納氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用（液化？與NaOH

反應(yīng)方程式？）---實(shí)驗(yàn)氯水性質(zhì)（酸性、漂白、與Ag+反應(yīng)）----介紹氯與水反應(yīng)、HClO性質(zhì)---介紹氯氣用途---實(shí)驗(yàn)氯、溴、碘的置換反應(yīng)與溴、碘提取流程---補(bǔ)充氯氣的氧化性與活動(dòng)性---介紹溴碘性質(zhì)特點(diǎn)、鹵化銀（樣品展示、升華實(shí)驗(yàn)、鹵離子檢驗(yàn)？）----從相關(guān)反應(yīng)介紹氧化還原反應(yīng)原理與分析方法。案例從鋁土礦提取鋁的教學(xué)。從鋁土礦提取鋁反應(yīng)了解Al2O3、Al(OH)3的兩性反應(yīng)---通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)Al(OH)3的兩性反應(yīng)----通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。

[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]應(yīng)用動(dòng)畫(huà)和錄象資料，介紹鋁的冶煉工藝流程：鋁土礦提純（溶于堿溶液---過(guò)濾去氧化鐵、泥砂得到NaAlO2溶液----通入二氧化碳析出和Al(OH)3沉淀----煅燒Al(OH)3得到Al2O3-----電解Al2O3得到鋁。[交流、討論]織學(xué)生討論、分析鋁的冶煉工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)。用堿溶液溶解鋁土礦中的Al2O3，得到NaAlO2說(shuō)明Al2O3具有什么性質(zhì)？從NaAlO2的名稱(chēng)和組成分析它是哪類(lèi)物質(zhì)？CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)能析出Al(OH)3，說(shuō)明什么？[實(shí)驗(yàn)活動(dòng)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性，認(rèn)識(shí)鋁鹽、偏鋁酸鹽溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的合理方法。

Al(OH)3溶于強(qiáng)堿生成AlO2—離子還是Al(OH)4—離子?

Al(OH)3兩性電離:Al(OH)3(S)

+H2O===Al