熟悉：

可疑數(shù)據(jù)(shùjù)的取舍及計算規(guī)則；統(tǒng)計檢驗的一般方法（F檢驗和t檢驗的適用情況,記憶公式）

第一頁，共四十四頁。編輯ppt課后習題(xítí)：1．指出下列各種(ɡèzhǒnɡ)誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差第二頁，共四十四頁。編輯ppt2.說明(shuōmíng)誤差與偏差、準確度與精密度的區(qū)別答：誤差是準確度的表示，是實測值與真實值偏離程度，而偏差是精密度的表示，是平行測量間的相異程度；準確度表示測量結果的正確性，精密度表示測量結果的重復性和重現(xiàn)性，精密度是準確度的前提條件。3.為什么統(tǒng)計檢測的正確順序是：先進行可疑數(shù)據(jù)的取舍，再進行F檢驗，在F檢驗通過后，才能進行t檢驗答：精確度為準確度的前提，只有精確度接近，準確度檢驗才有意義。第三頁，共四十四頁。編輯ppt4.關于(guānyú)有效數(shù)字5.測定碳的相對(xiāngduì)原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù)：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②標準偏差；③平均值的標準偏差；④平均值在99﹪置信水平的置信限。第四頁，共四十四頁。編輯ppt解：=12.0104（S還要用于檢驗或計算，至少保留(bǎoliú)2位有效數(shù)字）

樣本(yàngběn)平均值在99%置信水平的置信區(qū)間為：第五頁，共四十四頁。編輯ppt6.用重量法測定樣品中的鐵含量，。。。。。解：因為兩種方法的標準偏差都是0.08%，所以精密度無顯著差異?，F(xiàn)在檢系統(tǒng)誤差是否有顯著差異：計算(jìsuàn)合并標準偏差:SR=S1=S2

第六頁，共四十四頁。編輯ppt掌握：滴定分析法；化學計量點；滴定終點；滴定終點誤差滴定分析對化學反應(huàxuéfǎnyìng)的要求（三個條件）標準溶液濃度的表示方法（物質(zhì)的量的濃度和滴定度）標準溶液的配制及標定方法（兩種配制方法分別針對什么情況，如何計算取樣量，如何配制）滴定分析有關計算（物質(zhì)的量濃度和滴定度的換算、含量計算的依據(jù)是反應方程式）。第3章滴定分析法概論(gàilùn)第七頁，共四十四頁。編輯ppt1.滴定分析(fēnxī)的化學反應必須具備的條件？2.若將十水合硼砂長期保存在………將m、V看成無誤差，引用(yǐnyòng)的分子量比實際偏大，使C偏低；課后習題(xítí)：長期放于干燥器中結晶水會逐漸消失，若稱取一定量失水的硼砂，標定HCl的計算式為：第八頁，共四十四頁。編輯ppt3.試計算(jìsuàn)K2CrO7標準溶液（0.02000mol/L）對Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

第九頁，共四十四頁。編輯ppt第十頁，共四十四頁。編輯ppt掌握：處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子(zhìzǐ)平衡）；水溶液中的酸堿平衡質(zhì)子理論（酸堿的定義及識別、酸堿反應的實質(zhì)、酸堿的強度等）；溶液中酸堿組分的分布及分布系數(shù)的概念和計算；各種類型溶液氫離子濃度計算的最簡式（記憶公式）酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，三種常見指示劑的變色范圍；第4章酸堿滴定法第十一頁，共四十四頁。編輯ppt各種類型酸堿滴定可行性和分步滴定的判據(jù)（判別式及根據(jù)(gēnjù)判別式得出合理結論：能準確滴定到第幾步，形成幾個突越）；滴定突躍范圍和滴定四個階段的溶液pH計算（主要掌握一元酸堿的計算）指示劑的選擇原則（哪一句話？）HCl標準溶液和NaOH標準溶液的配制；溶劑均化效應和區(qū)分效應。第十二頁，共四十四頁。編輯ppt課后習題(xítí)：1.寫質(zhì)子條件式：例如P9222.NaOH標準溶液吸收了空氣(kōngqì)中的CO2,當用于滴定（1）強酸；（2）弱酸時，對滴定的準確度各有何影響？答：滴定強酸時：(1)若用甲基橙為指示劑，終點pH≈4，消耗2mol強酸，即2molNaOH與CO2反應生成1molNaCO3仍消耗2mol強酸，基本無影響；（2）若用酚酞作指示劑，終點pH≈9，生成NaHCO3，即2molNaOH與CO2反應生成1molNa2CO3只消耗1mol強酸，有顯著影響。滴定弱酸時：只能用酚酞作指示劑，有顯著影響。因此：用NaOH滴定HCl，VNaOH↑，cHcl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl↓，cHCl偏高。第十三頁，共四十四頁。編輯ppt3.酸堿指示劑的變色原理是什么(shénme)？什么(shénme)是變色范圍？選擇指示劑的原理是什么(shénme)？4.判斷(pànduàn)一元弱酸或一元弱堿能否被準確滴定：蟻酸(yǐsuān)（HCOOH）Ka=1.8×10-45.判斷多元酸或多元弱堿能否被準確滴定？有幾個滴定突躍？琥珀酸（H2C4H4O4）Ka1=6.9×10-5

，Ka2=2.5×10-6順丁烯二酸Ka1=1.5×10-2

，Ka2=8.5×10-7

第十四頁，共四十四頁。編輯ppt6.計算一元弱酸(ruòsuān)或一元元弱堿被滴定前及計量點時的溶液pH，并選擇合適的指示劑？計算用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L），滴定前和化學計量(jìliàng)點時溶液的pH，應選擇何種指示劑。第十五頁，共四十四頁。編輯ppt選？？做指示劑第十六頁，共四十四頁。編輯ppt7.取工業(yè)用Na2CO3堿1.000g溶于水，并稀釋至100.00mL，取其中25.00mL，以酚酞為指示劑消耗(xiāohào)HCl溶液（0.1015mol/L）24.76mL。另取25.00mL以甲基橙為指示劑，消耗同樣濃度的HCl43.34mL，則：（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）計算各種堿的質(zhì)量分數(shù)第十七頁，共四十四頁。編輯ppt解：因為(yīnwèi)

V2>V1,V2<2V1,說明該工業(yè)堿中有NaOH和Na2CO3第十八頁，共四十四頁。編輯ppt8.若對HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的混合水溶液能否進行區(qū)分滴定？為什么？在何種溶劑中能進行區(qū)分滴定？答：水中不可以(kěyǐ)區(qū)分滴定，均為強酸，都被均化到H3O+水平；在甲基異丁基酮中即可區(qū)分滴定。第十九頁，共四十四頁。編輯ppt9.在下列何種溶劑中冰醋酸、苯甲酸、鹽酸(yánsuān)及高氯酸的酸堿強度都相同？（1）純水（2）濃硫酸（3）液氨（4）甲基異丁酮答：在液氨中相同。第二十頁，共四十四頁。編輯ppt10.在0.2815g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入HCl溶液（0.1175mol/L）20.00mL，滴定過量的酸用去5.60mLNaOH溶液，1mLNaOH溶液相當于0.975mLHCl，計算石灰石的純度及CO2的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)。第二十一頁，共四十四頁。編輯ppt實驗(shíyàn)：0.1mol/LHCl的配制及標定1）如何計算市售濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？2）如何計算取多少mL濃鹽酸可配到體積為V稀，濃度為C稀得稀鹽酸？3）用什么量器量取濃鹽酸？4）濃鹽酸稀釋后是否就是準確濃度的稀鹽酸？5）如何確定稀鹽酸的準確濃度，可用什么方法？稀鹽酸為什么不能直接配？6）用什么指示劑？如何計算？7）如果無水碳酸鈉吸濕，對標定(biāodìnɡ)的鹽酸濃度有何影響？8）滴定臨近終點，為何大力振搖？第二十二頁，共四十四頁。編輯ppt第5章絡合滴定法掌握：

EDTA配合物的特點；副反應（酸效應、共存離子效應、配位效應）系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念、含義與計算配位滴定化學計量點的計算(記憶公式）；配位滴定中單一離子滴定酸度的選擇(xuǎnzé)（最高酸度和水解酸度的計算）；金屬指示劑的作用原理（直接滴定和回滴法的指示原理）影響滴定突越的因素；鋁等離子的測定（回滴法測定的理由及計算）

第二十三頁，共四十四頁。編輯ppt水解(shuǐjiě)效應酸效應(xiàoyìng)主反應(fǎnyìng)副反應OH-絡合效應M(OH)nM(OH)2M(OH)ML2MLMLH2YHYHH6YNNYMHYHOHMOHYM

+

Y

MY混合配位效應MLn共存離子效應L（忽略）（查表）（查表）第二十四頁，共四十四頁。編輯ppt查表查表第二十五頁，共四十四頁。編輯ppt1.試計算(jìsuàn)pH=10，[NH3]=0.1mol/L時的ZnY絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’ZnY?課后習題(xítí)：解：

pH=10，αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]2+β4[NH3]2=1+102.27×10-1+104.61×10-2+107.01×10-3+109.06×10-4=105.10αZn=αZn(NH3)+αZn(OH)-1=105.10+102.4–1=105.1lgK’ZnY=lgKZnY–lgαY-lgαZn=16.50-0.45-5.10=10.95第二十六頁，共四十四頁。編輯ppt2．計算(jìsuàn)0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的Zn2+的最高酸度及水解酸度。第二十七頁，共四十四頁。編輯ppt3.稱取干燥Al（OH）3凝膠0.3986g，于250mL容量瓶中溶解后，吸取25.00mL，精確加入EDTA標準(biāozhǔn)液（0.05140mol/L）25.00mL，過量的EDTA溶液用標準鋅溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02mL，求樣品中Al2O3的含量。能否說明(shuōmíng)1）為何用回滴法測定Al3+?2）滴定終點時指示劑變色的原理。第二十八頁，共四十四頁。編輯ppt第6章氧化(yǎnghuà)還原滴定法

掌握：電對半電池反應式的書寫；能斯特方程式的三種表達形式（活度表達式、平衡濃度表達式、分析濃度表達式）；條件電位的概念；影響條件電位因素（按填空記）；條件平衡常數(shù)的計算(jìsuàn)（記公式）；影響氧化還原反應速率的因素；滴定化學計量點電位和滴定突越范圍（只記公式）碘量法有關原理（碘量法的主要誤差來源及減免辦法，測定條件、指示劑、硫代硫酸鈉的配制與標定計算）；第二十九頁，共四十四頁。編輯pptOx+neRed第三十頁，共四十四頁。編輯ppt得失電子數(shù)條件電位差條件(tiáojiàn)平衡常數(shù)準確(zhǔnquè)滴定的判別式：第三十一頁，共四十四頁。編輯ppt計量(jìliàng)點時的點位：第三十二頁，共四十四頁。編輯ppt課后習題(xítí)：1.什么(shénme)是條件電位與標準電極電位？條件電位在氧化還原滴定分析中有什么(shénme)意義？影響條件電位的因素有哪些？答：標準電極電位：在離子濃度為1mol/L，氣體壓強為101.3kPa，溫度為25℃時，把氫電極的電位人為的定為零，通過測定氫電極電對與其他電對之間的電位差，就可以相對確定每一種電對的電極電位．這樣測得的電極電位叫做標準電極電位。條件電位：考慮各種影響因素并將其與標準電極電位合并得到的常數(shù)，是特定條件下氧化態(tài)和還原(huányuán)態(tài)的濃度均為1mol/L（或比值COx/CRed=1）時的實際電位值。第三十三頁，共四十四頁。編輯ppt條件電位是考慮各種影響因素并將其與標準電極電位合并得到的常數(shù)，條件電位反映了離子強度(qiángdù)與各種副反應的總影響，用它來處理問題，既簡便且與實際情況相符。影響條件電位的因素：（1）離子強度；（2）溶液的酸度；（3）沉淀的生成(shēnɡchénɡ)；（4）絡合物的形成第三十四頁，共四十四頁。編輯ppt2.測定樣品鐵含量常用SnCl2將Fe3+

預還原為Fe2+，然后用氧化劑標準液滴定，求25℃時反應平衡常數(shù)，判斷該反應是否可行。如可行，計算。

解：SnCl2將Fe3+預還原(huányuán)為Fe2+

的反應：

n2=2n1=1第三十五頁，共四十四頁。編輯ppt第三十六頁，共四十四頁。編輯ppt3.精密稱取0.1936g基準試劑級K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，隨后(suíhòu)加入足夠量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定，用去33.61mL達終點。計算Na2S2O3標準溶液的濃度。第三十七頁，共四十四頁。編輯ppt4.用K2Cr2O7標定Na2S2O3的實驗中：1）第一步反應中如果不加HCl會怎樣？如果加酸后未用水封會怎樣？如果未避光(bìɡuānɡ)放置會怎樣？2）在進行第二步反應時如果不用水稀釋，對結果有什么影響？3）若在第二步中加入淀粉的為何要在近終點？4）總結碘量法的主要誤差來源，及減免措施。第三十八頁，共四十四頁。編輯ppt第7章沉淀(chéndiàn)滴定法和重量分析法

掌握：三種銀量法（名稱(míngchēng)、基本原理、滴定條件和應用范圍）影響沉淀溶解度的因素（按填空記，重點掌握同離子效應）；影響沉淀純度的因素（按填空記，注意理解）；晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件；換算因數(shù)（記公式）；第三十九頁，共四十四頁。編輯ppt1.（1）結果偏高。因為(yīnwèi)pH=4時，CrO42-與H+結合成HCrO4-，使[CrO42-]降低，Ag2CrO4磚紅色沉淀出現(xiàn)過遲；pH=11時，Ag+將形成Ag2O沉淀，消耗過多AgNO3標準液，使終點延遲。課后習題(xítí)：第四十頁，共四十四頁。編輯ppt（2）采用鐵銨礬指示劑法測定Cl-，未加硝基苯，結果偏低。因為AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀(chéndiàn)部分會轉化成AgSCN沉淀，無疑多消