2022-2023學年山西省忻州市城關(guān)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1,5－戊二醛(簡稱GA)是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（

）A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種B．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多可得2mol單質(zhì)銀C．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體參考答案：D略2.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略3.化學反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略4.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率增大24倍，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．點評：本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意培養(yǎng)獲取、應(yīng)用新知識的能力5.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略6.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是

(

)A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+網(wǎng)C．Mg2+>Na+>F—

D．Cl—>F—>F網(wǎng)參考答案：C略7.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略8.某反應(yīng)：2A（g）3B（g）的各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)參考答案：A略9.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．5mol

B．6mol

C．7mo1

D．8mo1參考答案：B略10.下列液體中，密度比純水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油參考答案：A 11.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．常溫下在蒸餾水中

B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液參考答案：C考點：鎂的化學性質(zhì)分析：金屬鎂的金屬強較強，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)生成氫氣．解答：解：A、常溫下，蒸餾水和金屬鎂不反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，和金屬鎂不反應(yīng)，故B錯誤；C、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C正確；D、碳酸鈉中的碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生金屬鎂的化學性質(zhì)，由于鹽中某些離子的水解導致鹽溶液有的不再顯中性是解此題的關(guān)鍵，難度不大．12.我國城市環(huán)境的大氣污染物主要是A.Cl2、N2、酸雨

B.HCl、O2、粉塵

C.SO2、NO2、可吸入顆粒物D.NH3、CO2、霧參考答案：C略13.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

（

）

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A14.下列說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．福爾馬林(35%—40%的甲醛水溶液)是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定D．電解質(zhì)溶液的導電能力和金屬晶體的導電能力都隨溫度的升高而增強參考答案：A略15.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是▲℃，達到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某?；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

寫出分解池中反應(yīng)的化學方程式

▲

。在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學方程式

▲

。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學方程式

▲

。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為

▲

。當電子轉(zhuǎn)移

▲

mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是

▲

；放電時，O2－移向電池的

▲

（填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3