2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市土陂職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.X—

B.

C.

D.參考答案：C3.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略4.某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是

A．K+、Ba2+、NO3—、S2—

B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—

C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO—

D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—參考答案：D略5.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；故選D。6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的△H＜0，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、溫度對平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。7.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)．則下列說法錯誤的是（）

A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵，A．MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合價由﹣1價分別變化為0價、﹣2價，由方程式可知1molH2O2在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，故A正確；B．反應(yīng)②為實(shí)驗室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制得，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；C．F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，F(xiàn)e2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正確；D．反應(yīng)條件相同，不同的反應(yīng)，無法比較B和MnO2的氧化性強(qiáng)弱，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題屬于無機(jī)框圖題，主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗，本題由化學(xué)中常見的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．【答案】【解析】8.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．實(shí)驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略9.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學(xué)的原則D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A10.（山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C11.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負(fù)極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大．12.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．14.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（

）A.100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC.9NA

個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當(dāng)于1molO原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．3.6g重氧水（H218O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石中含有C－C鍵的個數(shù)為2NA

D．1mol氧氣與足量鈉點(diǎn)燃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設(shè)計實(shí)驗證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有