2022-2023學(xué)年河北省保定市王村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A．22.4L水含有NA個水分子B．1gH2含有NA個H2分子C．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子參考答案：D略2.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．單質(zhì)密度依次增大

B．單質(zhì)的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略3.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯誤．故選C．4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的nLHCl(氣)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

(

)A．mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L參考答案：D略5.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B、碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D、多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B略6.下列實驗方案能達(dá)到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且要操作方便，不能除去需要的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加熱時，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯誤；B．加入KOH時采用氯化鎂雜質(zhì)，但引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl，應(yīng)該用適量NaOH除雜，故B錯誤；C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，如果是固體，應(yīng)該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；故選D．7.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A、合金

B、半導(dǎo)體

C、催化劑

D、農(nóng)藥參考答案：B8.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（

）A.天然氣燃燒 B.中和反應(yīng)C.冰的融化

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：CC是物理變化，其余都是化學(xué)變化，所以答案選C。9.有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強(qiáng)到弱的為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞c

D．b＞a＞d＞c參考答案：B解：兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c，故選B．10.下列敘述中正確的是（）A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑；B．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；D．海水導(dǎo)電能力較強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)．解答：解：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故A正確；B．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故B錯誤；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以電解質(zhì)KOH鋅錳干電池比電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池使用壽命長，故C錯誤；D．海水導(dǎo)電能力較強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及能量變化，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．11.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略12.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A．VA=0·15mol／（L·min）

B.VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）

D.VD=0·6mol／

（L·min）參考答案：D略13.下列實驗操作中錯誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA、實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應(yīng)選用10mL量筒；選項A正確；B、蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C、分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，選項D錯誤。答案選D。14.“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。14462Sm與15062Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.14462Sm與15062Sm互為同素異形體B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm與15062Sm是不同的核素D.據(jù)14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147參考答案：CA、14462Sm與15062Sm互為同位素，選項A錯誤；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，選項B錯誤；C、14462Sm與15062Sm是不同的核素，選項C正確；D、元素相對原子質(zhì)量應(yīng)由各核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積和來計算，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、核素、同位素及其應(yīng)用。明確原子的構(gòu)成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單。15.將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3C.0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO參考答案：D【詳解】A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，OH－向負(fù)極移動即由B端移向A端，故A錯誤；B、V＝33.6L時，n(CH4)=1.5mol,則生成的CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=1.5mol,則電池總反應(yīng)為：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，則溶液中的溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，故B錯誤；C、0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，則0＜n(CO2)≤1mol，KOH過量，則電池總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C錯誤；D、22.4L＜V≤44.8L時，1mol＜n(CH4)≤2mol，則1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是__________。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2