2022-2023學(xué)年廣東省河源市爾崧中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中正確的是（

）參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1參考答案：C3.隨著核電荷數(shù)遞增，下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A.單質(zhì)的顏色逐漸加深

B.單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱C.陰離子的半徑逐增大

D.陰離子的還原性逐漸減小參考答案：D略4.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略5.下列表格中各項(xiàng)分類均正確的是

(

)參考答案：AC略6.按要求回答下列問題：(l)已知反應(yīng)H2S+2HNO3（濃）=3S↓+2NO2+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是____，生成16gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。(2)Cu2S（Cu顯+1價(jià)）與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為____。參考答案：(1)H2S

S

NA或6.02×1023

(2)3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O

(3)5【分析】根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原劑和氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中H2S中S元素從-2價(jià)升高至0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，生成16gS即0.5molS轉(zhuǎn)移1mole-，即電子數(shù)為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.02×1023；Cu+→Cu2+從+1價(jià)轉(zhuǎn)化成+2價(jià)失電子，S2-→SO42-，S元素從-2價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)得到電子，NO3-→NO，N元素從+5轉(zhuǎn)化成+2，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O；因?yàn)樵贜aClO中Cl的化合價(jià)為+1,價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價(jià)為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol，S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-2/x，反應(yīng)后為+6價(jià)，每1mol的S化合價(jià)升高數(shù)值為6+，則xmol的S化合價(jià)升高6x+2價(jià)，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等導(dǎo)致元素化合價(jià)的升降總數(shù)也相等。在計(jì)算得失電子總數(shù)時(shí)，應(yīng)注意每個(gè)原子得失電子的數(shù)目及發(fā)生這樣變化的原子總數(shù)。7.下列說法中不正確的是

（

）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D略9.3月11日日本發(fā)生9級地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．原子核內(nèi)有78個(gè)中子

B．的質(zhì)量數(shù)為137C．核外電子數(shù)為51

D．

、互為同位素參考答案：C略10.分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO

②C7H8與C6H12

③C2H2與C6H6

④HCOOCH3與CH3COOHA.①②③④

B.①②④

C.①④

D.②

④參考答案：B11.下列敘述正確的是(

)A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；

故選D。點(diǎn)睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。12.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C13.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)A．溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略15.下列變化中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A、CaO→Ca(OH)2

B、Cu2+→Cu

C、Fe2+→Fe3+

D、CO2→CO

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：正極：________________________________________________________________。總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(2)乙同學(xué)利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹?shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，電子由

電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式___________________________________，該極發(fā)生了________反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲