2022-2023學(xué)年江西省鷹潭市貴溪第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略2.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略3.下列離子方程式表達(dá)不正確的是A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：C略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；C．根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷；D．二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸．解答：解：A．同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故A錯誤；B．0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大．5.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A6.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：C略7.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存參考答案：D8.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略9.在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B10.常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：CA、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/L

NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3?H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A錯誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等。易錯選項(xiàng)為D，注意pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。11.下列說法正確的是A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2℃（T2＞T1）時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略12.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略14.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－參考答案：C15.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Zn2＋，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成ZnO22－。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對鐵礦石進(jìn)行探究如何實(shí)驗(yàn)探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)①某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：限選試劑：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的步驟1中所得的稀硫酸，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液

步驟2：

若

，樣品中含+3價的鐵元素。步驟3：

若

，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250mL，利用反應(yīng)

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定。①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/LK2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是

。②取25mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）

。③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是

（填寫序號）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：（16分）（1）①不合理（1分）。稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價（2分）。②步驟2：取少量步驟1中所得的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩試管（2分）若溶液變紅色（1分）步驟3：另取少量步驟1中的A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管。（2分）若溶液的紫紅色褪去（1分）（2）①100mL容量瓶（2分）

②56%（3分）

③c（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

參考答案：19.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應(yīng)