2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市伊川縣第四高級(jí)中學(xué)城區(qū)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度

A．偏高

B．偏低

C．不受影響

D．不能確定參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略3.常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。

下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（）A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉

B．苯、汽油、無(wú)水酒精C．福爾馬林、白酒、醋

D．甘油、冰醋酸、煤參考答案：A考點(diǎn)：混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答：解：A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；B．苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由C4～C10各種烴類組成，是混合物，無(wú)水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇，故B錯(cuò)誤；C．福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．甘油、冰醋酸是純凈物，煤是混合物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．5.有兩氣態(tài)脂肪烴的混合氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5.1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO2和3體積的水蒸氣（體積在同溫同壓下測(cè)定），這兩種烴的分子式及體積比為（）A．C2H4與C4H8，體比為17：53 B．C2H2與C4H8，體積比為17：58C．C3H6與C4H6，體積比為2：3 D．C2H4與C4H8，體積比為17：23參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

【分析】這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，它們都是不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴，或一種為炔烴，一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應(yīng)多1體積，也不符合題意，故混合氣體應(yīng)由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設(shè)1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據(jù)元素守恒列方程，討論確定n、m的值，進(jìn)而確定分子式及體積之比．【解答】解：這兩種氣態(tài)脂肪烴均能使溴水褪色，則為不飽和烴；若這兩種烴都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2和H2O（氣），不合題意，舍去；若這兩種烴都是炔烴或二烯烴或一種為炔烴、一種為二烯烴，則1體積混合氣體燃燒后，生成的CO2比H2O（氣）應(yīng)多1體積，也不符合題意；故混合氣體應(yīng)由一種烯烴與一種炔烴（或二烯烴）組成，設(shè)1體積混合氣體中含炔烴（或二烯烴）CnH2n﹣2為x體積，含烯烴CmH2m為（1﹣x）體積，根據(jù)元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和氣體中CnH2n﹣2與CmH2m的體積比為：0.6：（1﹣0.6）=3：2，將x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，討論：①當(dāng)n=2時(shí)，m=6（不合題意，舍去）；②n=3時(shí)，m=4.5（不合題意，舍去）③n=4時(shí)，m=3（合理）故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，屬于計(jì)算型推斷，難度較大，學(xué)生容易計(jì)算平均分子式進(jìn)行解答，反而使計(jì)算復(fù)雜化，判斷烴的種類是解題關(guān)鍵，注意利用討論法確定分子式．6.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極參考答案：A略7.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．元素最高化合價(jià)：Al＞Mg B．金屬性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；B．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Al族序數(shù)大于Mg，故A正確；B．Al與Mg處于同一周期，族序數(shù)Al＞Mg，故金屬性Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．故選B．8.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（

） A．即可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．即可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．即可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略9.對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2

B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：A略10.右圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說(shuō)法正確的是A．保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞向右移動(dòng)，A中氣體顏色變淺D．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變參考答案：AD11.食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是（） A．加鋅鹽 B．加碘鹽 C．加鈣鹽參考答案：C考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用．分析：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，據(jù)此進(jìn)行進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，食鹽中所添加的元素鈣是常量元素，不屬于人體必需微量元素．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較簡(jiǎn)單，注重營(yíng)養(yǎng)健康、化學(xué)與生活的聯(lián)系，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題即可解答．12.下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6后，反應(yīng)就終止了B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3:2C．該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程D．若降低溫度，v正減少v逆增大。參考答案：B略13.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略14.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ參考答案：D略15.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有三種液體分別含有蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？參考答案：各取少量三種溶液，滴加碘水，變藍(lán)的為淀粉溶液，其余兩種溶液同時(shí)加熱，生產(chǎn)沉淀的是蛋白質(zhì)，剩余的為肥皂溶液。18.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應(yīng)式為

▲

；Pt(b)電極發(fā)生

▲

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為

▲

。（2）電池的總反應(yīng)方程式為

▲

。（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有

▲

mol。參考答案：（1）負(fù)極（1分