2022學(xué)年第一學(xué)期S9聯(lián)盟期中聯(lián)考

高一年級化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

L本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；

2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23

一、選擇題1（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個

選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選不得分。）

1.氯氣的分子式

A.Cl2B.HC1OC.HC1D.HC1O4

【答案】A

【解析】

【詳解】氯氣是氯的單質(zhì)，只有氯原子構(gòu)成的雙原子分子，故選A。

2.下列物質(zhì)屬于堿的是

A.純堿B.燒堿C.堿式碳酸銅D.堿石灰

【答案】B

【解析】

【詳解】A.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，A不符合題意；

B.燒堿屬于堿，B符合題意；

C.堿式碳酸銅屬于鹽，C不符合題意；

D.堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不屬于堿，D不符合題意；

故選Bo

3.下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是

A.護目鏡B.用電76\

C.明火企

D.洗手

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.為護目鏡圖標(biāo)，進行化學(xué)實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，A正確;

B.為排風(fēng)圖標(biāo)，實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道

或排風(fēng)扇，B錯誤；

C.為明火圖標(biāo),實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣

物，C正確；

D.為吸收圖標(biāo)，實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；

答案選B。

4.下列物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是

A.KOHB.H2sChC.SO3D.Cl2

【答案】C

【解析】

【分析】有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能

夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解答。

【詳解】A.K0H溶于水可電離生成鉀離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.H2sCh溶于水可電離生成氫離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.SO3溶于水會形成H2sH2s04可電離生成氫離子和硫酸根離子，但導(dǎo)電的物質(zhì)不是

SO3本身，所以SO3屬于非電解質(zhì)，c符合題意；

D.C12為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故選C。

5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn+H2so4=ZnSO4+H2TB.CaO+H2O=Ca(OH)2

催化劑高溫

C.2KMnO4=—K2MnO4+MnO2+O2tD.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原，A不符合題意；

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原，B不符合題意；

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，屬于氧化還原，C不符合題意；

D.該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但C、Fe元素化合價變化屬于氧化還原，D符合題意；

故答案為：D。

6.下列物質(zhì)互為同素異形體的是

A.Na2O與Na2O2B.金剛石和CgC.HC1和鹽酸D.碳酸鈉

和純堿

【答案】B

【解析】

【分析】同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)。

【詳解】A.NazO與NazCh都是化合物，不是同素異形體，A不符合題意；

B.金剛石和C60是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B符合題意；

C.HC1是鹽酸的溶質(zhì)，HC1是化合物，鹽酸是混合物，不是同素異形體，C不符合題意；

D.純堿是碳酸鈉的俗名，是同種物質(zhì)，D不符合題意；

故選Bo

7.下列電離方程式中，正確的是

++

A.KC1O3=K++Cr+3C>2-B.NaHCO3=Na+H+CO；

3+2+

C.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；-D.Ba(OH)2=Ba+OH-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.KCIO3可電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，其電離方程式為KC1C)3=K*+C1O；,

A錯誤；

B.NaHCCh可電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCCh=Na++HCO；,B

錯誤；

C.Fe2(SO4)3可電離生成鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SOj,

C正確；

2+

D.Ba(OH)2可電離生成鋼離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D

錯誤；

故選Co

8.下列試劑的保存方法不氐璇的是

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在煤油中

C.液氯保存在鋼瓶中D.漂白粉長期放置在燒杯中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.新制氯水中的次氯酸見光易分解，所以需要放在棕色試劑瓶中，A正確；

B.鈉的性質(zhì)較為活潑，極易與空氣中的氧氣、水蒸氣等，也可與水發(fā)生反應(yīng)，所以需保存

在密度比鈉小的煤油中，B正確；

C.液氯的氧化性較強，常溫下液氯不與干燥的鋼瓶發(fā)生反應(yīng)，可保存在鋼瓶中，C正確；

D.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯

酸見光易分解，所以長期放置在燒杯中會失效，D錯誤；

故選D。

9.下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.NO一NO?B.Fe3+^Fe2+C.HCO；-CO/D.

CUTCI?+

【答案】B

【解析】

【分析】物質(zhì)中元素化合價降低時，需被還原，若自身無法轉(zhuǎn)化，則需要加入還原劑才能實

現(xiàn)。

【詳解】A.NO-NCh轉(zhuǎn)化過程中N元素化合價升高，需要氧化劑，A不符合題意：

B.Fe3+—Fe2+轉(zhuǎn)化過程中Fe元素化合價降低，需加入還原劑，B符合題意；

C.HCO：TCO；轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價的升降，不需要加入還原劑，C不符合題意；

D.CUTQ?+轉(zhuǎn)化過程中，Cu元素被氧化，需加入氧化劑，D不符合題意；

故選B。

10.下列說法正確的是

A.丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有

C.直徑介于Inm?100nm的微粒稱為膠體

D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，可用于區(qū)分和鑒別膠體與溶液，A正確；

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)膠體微粒直徑的大小為l-100nm,而其他分散系

的分散質(zhì)微粒直徑不同，B錯誤；

C.膠體分散質(zhì)微粒直徑介于lnm~100nm,C錯誤；

D.溶液屬于均一穩(wěn)定透明的混合物，膠體屬于均一透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不

穩(wěn)定的混合物，D錯誤；

故選Ao

11.關(guān)于Na2cO3和NaHCCh性質(zhì)的說法正確的是

A.NaHCCh的俗稱是蘇打

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D,相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHCCh俗稱小蘇打，A選項錯誤；

B.兩者均可與石灰水中的Ca(0H)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCCh,B選項錯誤；

C.Na2c03與鹽酸反應(yīng)時，先生成NaHCCh，NaHCCh再與鹽酸反應(yīng)才生成CO2氣體，故反

應(yīng)的激烈程度小于NaHCCh,C選項錯誤；

D.相同溫度下，NaHCCh溶解度小于Na2co3,D選項正確；

故選D。

12.在能使酚酸變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A.Mg2+、Na+、SO：、Cl'B.Na\Cu2+、SO；、NO；

C.Na\K+、0H\CPD.Ca2\HCO：、NO：、K+

【答案】C

【解析】

【詳解】使酚酷變紅的溶液為堿性溶液；

A.Mg2+能與0H-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不共存，A不符合題意；

B.CiP+顯藍色，無色溶液中不能存在，B不符合題意：

C.離子之間不反應(yīng)，且為無色溶液，C符合題意：

D.HCO,能與0H-反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子能生成碳酸鈣沉淀，不共存，

D不符合題意；

故答案為：Co

13.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)

象，其中正確的有：

①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變

紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A.①②@④B.②③④⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響；

①鈉密度小于水浮水面，故①錯誤；

②鈉是活潑金屬，立即與水劇烈反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生，故②正確

③反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，遇到紫色石蕊試液變藍，故③錯誤；

④鈉熔點低且反應(yīng)放熱，鈉熔成金屬小球，故④正確；

⑤有氣體生成，則小球在水面上四處游動，故⑤正確；

⑥氫氣易燃燒，反應(yīng)過程中有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確；

綜上所述：②④⑤⑥正確，故答案為C。

14.下列關(guān)于焰色試驗的說法不正確的是：

A.可以用鐵絲代替箱絲做焰色試驗B.實驗前需用稀硫酸清洗銷絲并灼

燒

C.需透過藍色鉆玻璃觀察鉀的焰色D.焰色試驗是物理變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.潔凈的鐵絲灼燒也像伯絲一樣無色，可以用鐵絲代替伯絲做焰色試驗，A正確；

B.稀硫酸或硫酸鹽難揮發(fā)，不能用稀硫酸清洗，所以實驗前需用稀鹽酸清洗鉗絲并灼燒,

B錯誤；

C.為了濾去黃光，驗證鉀元素時，需透過藍色鉆玻璃觀察鉀的焰色，C正確；

D.焰色試驗是金屬元素原子的核外電子從更高的激發(fā)態(tài)向較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)躍遷時，以

光能形式釋放出來的過程，所以焰色試驗屬于物理變化，D正確；

故選Bo

15.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe?+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時

加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)題干信息”此飲料中含有Fe2+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素

C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生”，則說維生素C可防止Fe?+被氧化為Fe3+,從而證明維生

素C具有還原性，A項符合題意。

故選Ao

二、選擇題n（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個

選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選不得分。）

16.下列離子方程式中，正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O；-+2H2O=4OH+C>2T

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O

D.NaHCCh溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO；=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,

A錯誤；

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)，由于稀鹽酸氧化能力較弱，只能生成二價鐵離子，故正確的離子方程

+2+

式為：Fe+2H=Fe+H2T，B錯誤；

+

C.氯氣與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O,

C正確；

+

D.HCO；是弱酸的酸式酸根，不能拆開，故正確的離子方程式：H+HCO；=H2O+CO2T，

D錯誤；

故本題選C。

17.已知常溫下，下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))方法不氐確的是

A.CL(HCl)：通入飽和食鹽水洗氣后干燥

B.NaHCCh溶液(Na2co3)：通過量C02

C.Na2cCh固體(NaHCCh)：加熱至不再產(chǎn)生氣體

D.NaHCCh固體(Na2co3)：加I入適量鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

【解析】

【詳解】A.飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫，降低氯氣在水中的溶解度，A正確；

B.碳酸鈉可以與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體，C正確；

D.碳酸鈉與碳酸氫鈉加入鹽酸時，碳酸氫鈉優(yōu)先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，不能達到除雜目的，D錯誤；

故選D。

18.在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H*+1()Z+2X04=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3,2B；③2B-Z2=B2+2Z.。由此推斷下列說法不用碰的是

A.反應(yīng)2A3++2Z=Z2+2A2+可以進行

B.B2在反應(yīng)②中是氧化劑，在反應(yīng)③中是氧化產(chǎn)物

3+

C.氧化性由強到弱的順序是xo;>Z2>B2>A

D.X2+是XO；的還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【分析】氧化性強弱規(guī)律：氧化劑>還原劑；強氧化性物質(zhì)可以制備弱氧化性物質(zhì)；

2+3+

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2B+Z2=B2+2Z.,氧化性:Z2>B2,2A+B2=2A+2B,氧化性：

3+

B2>A,所以氧化性Z2>B2>A3+,所以2A3++2Z=Z2+2A2+不能進行，故A錯誤；

B.反應(yīng)③2B+Z2=B2+2Z.中，B-被氧化為B?，B?為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②

2A2++B2=2A'"+2B中，B2被還原為BlB2作氧化劑，故B正確；

C.反應(yīng)16H++10Z+2X04=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性：XO4>Z2,又Z2>B2>A3+,

3+

所以氧化性由強到弱的順序是XO4>Z2>B2>A,故C正確；

D.反應(yīng)16H++10Z+2XO；=2X2++5Z2+8H2C^,XO：被還原為X?+,所以X?+是XO；

的還原產(chǎn)物，故D正確；

故選Ao

19.下列實驗方案中，不能測定出Na2c03和NaHCCh的混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液

C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ag混合物充分加熱，減少的質(zhì)量bg就是NaHCCh完全分解生成的CO2和H2O

的質(zhì)量，由此質(zhì)量，可計算出NaHCCh的質(zhì)量，從而求出混合物中Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不

符合題意；

B.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，雖然NaHCCh與NaOH發(fā)生

反應(yīng)，但無法求出NaHCCh的質(zhì)量，也就無法求出混合物中Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；

C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCL利

用a和b,可求出混合物中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg（反

應(yīng)生成CO?質(zhì)量），由bg可求出混合物的物質(zhì)的量，再利用混合物的質(zhì)量ag,可求出混合

物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；

故選Bo

20.新冠疫情牽動每個人的心，下列相關(guān)說法不正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%

B.向空氣中噴灑大量酒精進行消毒，存在安全隱患

C.人打噴嚏時產(chǎn)生的飛沫（直徑>5um的含水顆粒）屬氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.用漂白粉居家消毒時，向新配制的漂白粉溶液中加入少量醋酸，能提升殺菌效果

【答案】C

【解析】

【詳解】A.大于75%酒精會使細菌細胞外面形成保護層，酒精不能完全進入細菌細胞內(nèi)，

達不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好,所以醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%,A正確；

B.酒精易燃，向空氣中噴灑大量酒精進行消毒不符合安全要求，存在安全隱患，B正確；

C.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，把分散系分為溶液(<lnm)、膠體(l~100nm)、濁液(>

lOOnm),飛沫(直徑>5um的含水顆粒)，不屬于膠體，C錯誤；

D.漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl?,有效成分是Ca(ClO)2,白醋的主

要成分為醋酸,醋酸的酸性比次氯酸強，發(fā)生2cH3coOH+Ca(ClO)2=(CH3co0)2Ca+2HC10,

加入酸則增強漂白能力，D正確；

故答案為：Co

21.下列說法符合化學(xué)史實的是

A.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并命名它為氯氣

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念

C.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制燒堿的成本

D.英國科學(xué)家在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

【答案】B

【解析】

【詳解】A.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名為氯氣，A錯誤；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，B正確；

C.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制純堿的成本，C錯誤；

D.我國科學(xué)家在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素,

D錯誤；

故答案為：Bo

22.已知鹵素互化物的性質(zhì)與氯氣單質(zhì)類似，下列關(guān)于BrCl的說法錯誤的是

A.BrCl有強氧化性

B.BrCl能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.BrCl是化合物

D.BrCl能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBrO、NaCl和H,0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣單質(zhì)具有強氧化性，依題意，BrCl有強氧化性，A正確；

B.依題意，氯氣能與水反應(yīng)，BrCl能與水發(fā)生反應(yīng)：BrCl+H2O=HBrO+HCl,該反

應(yīng)中元素化合價無改變，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.BrCl是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，C正確；

D.氯氣能與NaOH反應(yīng)，依題意，BrCl能與NaOH溶液反應(yīng)：

BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O,D正確；

故選B。

23.在兩份相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2so八NaHSCU溶液，其導(dǎo)電能

力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正觸的是

導(dǎo)L①3

電//

能

力

一②

滴入溶液的體積

A.①代表滴加H2s。4溶液的變化曲線

B.b點溶液大量存在的離子是Na+和OH

+

C.②中c點發(fā)生的反應(yīng)是H+OH=H2O

D②中c點溶液呈中性

【答案】D

【解析】

【分析】Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHS04溶液反應(yīng)方程式分別為

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2-BaSO41+NaOH+H2O、

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比。根據(jù)圖知，

曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和

H2s04的反應(yīng)，則曲線②為Ba(0H)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖可知：b點反應(yīng)為

NaHSCh、Ba(OH)?反應(yīng)生成BaSCU沉淀和NaOH及H20；c點①中稀H2s過量，溶質(zhì)為

H2s04,②中NaHSC>4過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,據(jù)此回答。

【詳解】A.由上述分子可知，①代表滴加H2s04溶液的變化曲線，A正確；

B.根據(jù)上述分析可知,b點反應(yīng)為NaHSC>4、Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSC)4沉淀和NaOH及H2O,

所以大量存在的離子是Na+和0H\B正確；

C.②中c點硫酸氫鈉與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式是H++0H=H20,

C正確：

D.②中c點硫酸氫鈉繼續(xù)和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，但還沒有中和完全，所以溶液呈堿性，

D錯誤；

故選D。

24.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說法中不正確的是

A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是作反應(yīng)物

【答案】D

【解析】

分析】

【詳解】A.NazO2中-1價的0可以發(fā)生歧化而生成02（0為0價）和H2O（O為-2價），

符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此氣體的主要成分是。2,A正確；

B.遇到酚醐，溶液變成紅色，則說明NazCh與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，

B正確；

C.紅色褪去，指示劑被漂白，說明NazOz與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了

H2O2,H2O2具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；

D.溶液中物質(zhì)在MnCh作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是NazCh

與水反應(yīng)生成了H2O2,過氧化氫在MnCh催化作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D錯誤；

故選Do

25.下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是

A.向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)一定存在CO；-

B.向某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+

C.某化合物在灼燒時透過藍色鉆玻璃片看到紫色火焰，說明該物質(zhì)一定含有K+

D.向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中一定存在cr

【答案】C

【解析】

【詳解】A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的離子有很多，如碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸

根離子、亞硫酸氫根離子等，溶液中不一定存在的是碳酸根離子，A錯誤；

B.向某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中還可能

存在硫酸根離子，因為硫酸物白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B錯誤；

C.鉀元素的焰色顯紫色，需透過藍色鉆玻璃片，上述操作和結(jié)論正確，C正確；

D.向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中可能存在cr、也可能含

碳酸根離子等，D錯誤；

故選C。

非選擇題部分

三、非選擇題（本題共5個大題，共40分）

26.按要求回答下列問題

（1）寫出漂白液有效成分的化學(xué)式：o

（2）下列幾種物質(zhì)①石墨②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤熔融氫氧化鈉⑥稀硫酸⑦冰

醋酸⑧乙醇。該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（填序號）。

（3）用單線優(yōu)港標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并填空：

催化劑

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,；在該反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的個數(shù)之比是

【答案】（1）NaClO

20e-

（2）①⑤?（3）①.]他化劑②.4：5

4NH3+5O2===4NO-6H2O

【解析】

【小問1詳解】

漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)制備而得，所以其有效成分為NaClO；

【小問2詳解】

有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，則上述物質(zhì)中，①石墨含自由移動的電子，⑤熔融

氫氧化鈉⑥稀硫酸含自由移動的離子，均可導(dǎo)電，故答案為：①⑤⑥；

【小問3詳解】

催化劑

4NH3+5O2^=4NO+6H2。反應(yīng)中，N元素化合價從-3價升高到+2價，升高5價，共

有4個N原子失去電子，所以失去電子總數(shù)為20e1用單線橋可表示為：

20e'

催化劑；在該反應(yīng)中，NH3失去電子，作還原劑，NO得到電子，為

==4NO+6H[O

氧n化劑，則兩者的個數(shù)之比是4：5。

27.有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下

E為無色液體，C、D為無色氣體單質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體。請回答下列問題：

(I)B的名稱為。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B與CO2反應(yīng)：o

②A與E作用生成D：。

(3)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色」U變灰暗

變白色34出現(xiàn)液滴34白色固體，則下列說法正確是。

A.①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

【答案】(1)過氧化鈉

(2)①.2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2②.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(3)A

【解析】

【分析】B為淡黃色固體，則推知B為過氧化鈉，A為金屬單質(zhì)，則推知A為Na,C為O2,

又常溫下E為無色液體，能和Na及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則推知E為H2O,則根據(jù)鈉與水的

反應(yīng)可知，生成的D為氫氣，氫氣和氧氣化合可生成E(H2O),據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物的

性質(zhì)分析解答。

【小問1詳解】

根據(jù)上述分析可知，B的名稱為過氧化鈉；

【小問2詳解】

①根據(jù)分析知，B為過氧化鈉，過氧化鈉與CO2會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程

式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②A為Na,E為H2O,兩者反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

【小問3詳解】

鈉暴露在空氣中，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，發(fā)生的變化為：Na網(wǎng)>Na20②均0>NaOH

您潮解>氫氧化鈉溶液④吸收空氣中倒化碳>碳酸鈉，則

A.①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化，A正確;

B.①變灰暗色是因為生成了氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色，B錯誤；

C.③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C錯誤；

D.④為氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過程，D錯誤；

故選A

28.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱和夾持儀器已省略）。

（1）用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是，裝置A選用二氧化錦固體和濃鹽酸在加熱

條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置C可驗證干燥的氯氣沒有漂白性，則裝置C中H的作用是,I與HI是干

燥的有色布條，描述I、in處的現(xiàn)象：。

（3）E中實驗現(xiàn)象為o

A

【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl（濃）=MnCL+C12T+2H2。

（2）①.干燥氯氣②.1處布條褪色，HI處布條不褪色

（3）溶液變?yōu)樗{色

【解析】

【分析】本題為實驗探究題，以實驗室制氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，裝置A為氯氣的發(fā)生

裝置，利用二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣；裝置B為除去C12中的HC1,同時還能夠起到防止

堵塞的作用；裝置C為探究氯氣的漂白性；裝置D為探究CL和Br2氧化性強弱的裝置，反

應(yīng)為2Br+Cl2=2C1+Br2；裝置E為探窕CL、Bn和L氧化性強弱的裝置，反應(yīng)為

2Br+C12=2Cl+Br2,2r+Br2=2Br+L,裝置F為尾氣處理裝置，反應(yīng)為：20田+。2=0-+。0+氏0。

【小問1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；二氧化錦固體和濃鹽酸在加

A

熱條件下生成氯化鎰、氯氣和水，其化學(xué)方程式為：MnC>2+4HCl（濃）=MnCE+C12T+2H20；

【小問2詳解】

由于C裝置左端是濕潤的氯氣，故c中I放濕潤的有色布條，n為干燥氯氣試劑，故為硅膠

或無水氯化鈣均可，in中為干燥的有色布條，可以觀察到I中布條褪色，1H中布條不褪色，

則說明Cb本身無漂白性，氯水有漂白性，故答案為：干燥氯氣；I處布條褪色，HI處布條

不褪色;

【小問3詳解】

裝置E為探究Br2和L氧化性強弱的裝