第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化(第二課時）

與Fe、As、Hg等元素化合H2SSO2SO3H2SO4H2SO3SH2SCaSO4·2H2OSSSS-20+4+6FeSH2SNa2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S

最高價(＋6)只有氧化性，最低價(－2)只有還原性;中間價(0、＋4)既有氧化性，又有還原性。問題？1.你知道哪些含硫物質(zhì)，并從化合價的角度分析它們的氧化性和還原性?二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素

間的轉(zhuǎn)化

S（0價）S（+4價）S（+6價）？？2.在實(shí)驗(yàn)室里如何實(shí)現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化呢？問題？探究方案：1.0價硫的轉(zhuǎn)化（見硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)）2.+4價硫的轉(zhuǎn)化

A、往硫化鈉與亞硫酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸

B、往亞硫酸鈉溶液中滴加足量新制氯水后再加BaCl2溶液3.+6價硫的轉(zhuǎn)化A、將濃硫酸滴入到Na2S溶液中B、將上述Na2S改為銅實(shí)驗(yàn)2A有S產(chǎn)生Na2SO3、Na2S與硫酸淺黃色沉淀2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O2BSO32-轉(zhuǎn)化為SO42-

硫酸與Na2SO3、BaCl2、氯水有白色沉淀Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-3A有+4價S和單質(zhì)硫產(chǎn)生濃硫酸與Na2S生成淺黃色沉淀，產(chǎn)生氣泡Na2S+H2SO4(濃）=S↓+Na2SO3+H2O3B有+4價S產(chǎn)生濃硫酸與銅品紅溶液褪色Cu+2H2SO4=SO2+2H2O+CuSO4加熱【歸納整理】

1.用圖示的方法表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

S（0價）S（+4價）S（+6價）氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑還原劑氧化劑還原劑【歸納整理】②漂白性能使品紅等有色物質(zhì)褪色，加熱又能使顏色復(fù)原。

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)①既有氧化性又有還原性(O2、H2S）2SO2+O22SO3催化劑△SO2+2H2S=3S+2H2O【歸納整理】

3.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸有強(qiáng)氧化性（Cu、C）Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃）=2SO2↑+CO2↑+2H2O△常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。課堂練習(xí)

1、下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是

(

)A2SO2+O22SO3BSO2+H2O=H2SO3

CSO2+2H2S=2H2O+3SDSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

2、

下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液

A①④B①②③

C②③④D②③cD接觸法制硫酸SO3+H2O=H2SO4工業(yè)上常用氧氣做氧化劑把硫單質(zhì)或含硫礦石中的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，再轉(zhuǎn)化成三氧化硫，最后制得硫酸。2SO2+O22SO3催化劑△

酸雨的危害三、酸雨及其防治

討論學(xué)習(xí)酸雨形成的原因及防止或減少酸雨形成的措施。

原因:煤和石油等化石燃料的燃燒SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3催化劑防止或減少酸雨形成的措施：1.盡量減少二氧化硫的排放；2.由于二氧化硫大量來自煤和石油的燃燒，可以改變能源結(jié)構(gòu)，利用其他能源。小結(jié)二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1．含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑2．SO2的化學(xué)性質(zhì)既有氧化性又有還原性；有漂白性3．濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性三、酸雨及其防治

S（0價）S（+4價）S（+6價）氧化劑還原劑氧化劑還原劑S（0價）S（+4價）S（+6價）拓展練習(xí)：1.某雨水樣品剛采集時測得PH為4.82，2小時后測得PH為4.68（酸