化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.氧化鉛（PbO）是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,

其原理為H2c2。4地警COt+CO2f+H2O0某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究CO還

原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀

粒）。下列說法正確的是（）

②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再

點(diǎn)燃④處酒精燈

C.實(shí)驗(yàn)完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

解析CO加熱時還原PbO得到Pb和CO2；根據(jù)制備co的原理，裝置①

制得的CO中混有CO2、H2O（g）,CO在加熱時會與空氣中的。2反應(yīng)生成CO2

且空氣中含有少量CO2,這些CO2都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，且H2O（g）可

能造成④中硬質(zhì)玻璃管炸裂，所以CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和

H20（g）oA項，根據(jù)上述分析，裝置②③⑤⑥中的試劑依次為NaOH溶液（除去

CO中混有的CO2）、堿石灰（干燥CO）、澄清石灰水（檢驗(yàn)CO的氧化產(chǎn)物）、銀氨

溶液（檢驗(yàn)CO,確認(rèn)裝置中的空氣是否排盡），錯誤；B項，為防止CO與空氣

中。2反應(yīng)生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO

加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察

到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排

盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，正確；C項，實(shí)驗(yàn)完畢，為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④

處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，錯誤；D項，由于CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理，

NaOH溶液不能吸收CO,尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，錯誤。

答案B

2.在一定條件下，向AI2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水

解的AlCb，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈，再點(diǎn)燃d處酒精燈

C.此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

解析向AI2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCb,a

裝置制取氯氣，b裝置除去氯氣中的HC1,c裝置干燥氯氣，d裝置制備A1C13,

e裝置處理尾氣。c中盛裝的是濃硫酸，干燥氯氣，A項正確；實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃

a處酒精燈，把裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃d處酒精燈，B項正確；此反應(yīng)中的

尾氣，除氯氣外還有CO等，不能直接排放到大氣中，C項錯誤；為防止e裝置

中的水蒸氣進(jìn)入d,在d、e之間應(yīng)添加一個干燥裝置，D項正確。

答案C

3.某小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝

中NaHCCh的制備。下列說法不正確的是（）

③中通入足量NH3,再通入足量C02

B.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH；+HCO7

C.裝置①也可用于制H2

D.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

解析侯氏制堿工藝中應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入足量

+

C02,A項正確；③中反應(yīng)的離子方程式為Na+NH3+CO2+H2O=NHi+

NaHCChI,B項錯誤；裝置①為簡易啟普發(fā)生器，可用于制H2,C項正確；③

中盛放飽和食鹽水，⑤中盛放濃氨水，和堿石灰作用制氨氣，D項正確。

答案B

4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()

選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KN03和KOH混合

溶液中加入鋁粉并加

A試紙變?yōu)樗{(lán)色N03被還原為NH3

熱，管口放濕潤的紅

色石蕊試紙

將Fe(NO3)2樣品溶于

Fe(NO3)2樣品中一定

B稀硫酸后，滴加溶液變成紅色

含有Fe2+

KSCN溶液

向濃度均為0.1mol/L

的Na2c03和Na2s混產(chǎn)生黑色沉淀Kp(Ag2S)>Ksp(Ag2co

C

合溶液中滴入少量(Ag2S)3)

AgNO3溶液

向KI溶液中加入少

有機(jī)層呈紫紅

D量苯，然后加入FeCb還原性：Fe2+>F

色

溶液

解析氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，KN03和KOH混合溶液中加

入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明N03被還原為

NH3,A項正確；將Fe(N0)2樣品溶于稀H2so4后，酸性條件下，NO3能把Fe?+

氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅，證明含有Fe3+,不能說明含有亞鐵離子，B

項錯誤；組成形式相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1

molL-i的Na2c03和Na2s混合溶液中，滴入少量AgNCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，

說明&p(Ag2S)小于Ksp(Ag2co3),C項錯誤；向KI溶液中加入少量苯，然后加

入FeCb溶液，使得有機(jī)層呈紫紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單

質(zhì)，也說明還原性：Fe2+<r,故D項錯誤。

答案A

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()

選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

ACu片與足量濃硫酸溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了

加熱反應(yīng)，冷卻后，Cu2+

再將冷水緩慢加入

盛有反應(yīng)混合物的

燒杯中

向添加KIO3的食鹽

B中加入淀粉溶液、稀溶液變藍(lán)氧化性：IO〉L

硫酸、KI溶液

取1mL20%蔗糖溶

液，加入少量稀硫

酸，水浴加熱后，取未有磚紅色沉

C蔗糖未水解

少量溶液，加入幾滴淀生成

新制Cu(0H)2懸濁

液，加熱

室溫下，用pH試紙

分別測定濃度均為HSO3結(jié)合H+的

pH：Na2s。3>

D0.1mol-L1能力比SO歹的

NaHSCh

Na2sO3和NaHSCh強(qiáng)

兩種溶液的pH

解析反應(yīng)后混合物中仍含有濃度較大的硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后混合物注入水

中，溶液變藍(lán)，操作不正確，A項錯誤；向添加KI03的食鹽中加入淀粉溶液、

稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3+6H++5「=3L+3H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的L遇淀

粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，在該反應(yīng)中氧化劑是KIO3,L是

氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以可證明

氧化性：IOAL,B項正確；蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(0H)2懸濁

液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故C項錯誤；根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，

即形成鹽的酸酸性越弱，其酸根離子結(jié)合H+能力就越強(qiáng)，等濃度的Na2s03和

NaHSCh兩種溶液pH：Na2SO3>NaHSO3,說明結(jié)合H'的能力：SO*>HSO3,D

項錯誤。

答案B

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論

將少量Fe(NO3)2試

樣加水溶解后，滴Fe(NOa)2試樣已變

A溶液變成血紅色

加稀硫酸酸化，再質(zhì)

滴加KSCN溶液

向甲苯中滴加少量甲苯發(fā)生了氧化反

B振蕩后溶液褪色

酸性高鎰酸鉀溶液應(yīng)

常溫下用pH計測

定濃度均為0.1

pH：NaClO溶

Cmol-L-1的NaClO非金屬性：C1>C

液〉NaHCCh溶液

溶液和NaHCCh溶

液的pH

向0.1mol-L1

MgSCU溶液中滴

加過量NaOH溶先生成白色沉淀，

CU(OH)2的溶度積

D

液，再滴加0.1后沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色比Mg(OH)2的小

mol-L1C11SO4溶

液

解析將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀硫酸酸化，在酸性條件下亞鐵

離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液

變?yōu)檠t色不能斷定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，A項錯誤；甲苯與酸性高鎰酸鉀溶

液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)，B項正確；濃度相同時，

NaClO溶液的pH大于NaHCO.3溶液的pH,只能說明HC1O的酸性比H2c。3的

酸性弱，不能說明非金屬性C1>C,C項錯誤；向MgSO4溶液中滴加過量的NaOH

溶液，再滴加CuSO4溶液，肯定會生成Cu(OH)2沉淀，根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能

比較Mg(OH)2與Cu(OH)2的溶度積大小關(guān)系，D項錯誤。

答案B

7.(2021?吉林四平模擬)為了探究NCh與過氧化鈉反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)

計了如下實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示。

已知2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O

試回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是,儀器B的作用是o

(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性，具體操作方法是o

(3)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，甲、乙兩位同學(xué)通過檢驗(yàn)得知，氣體產(chǎn)物中含有較多氧氣。

甲同學(xué)通過查閱資料了解到N02具有氧化性，據(jù)此甲同學(xué)判斷NCh與過氧化鈉

反應(yīng)有氧氣生成，而乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，理由是-為驗(yàn)證

自己的想法，乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，具體做法是。

(5)改進(jìn)裝置后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸

變成白色，且檢驗(yàn)不出有氧氣生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

解析(1)由圖知，儀器A的名稱是分液漏斗；儀器B的作用是防止倒吸。

(2)檢查裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端置于水槽中，

微熱試管，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后干燥管中形成一段水柱，則說明

裝置氣密性良好。(3)試管中濃硝酸和銅反應(yīng)生成NCh、硝酸銅和水。所以反應(yīng)

+2+

的離子方程式是：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2Oo(4)由裝置圖分析

濃硝酸和銅反應(yīng)生成NCh、硝酸銅和水，所以得到的NCh中混有水蒸氣，水也

能與過氧化鈉反應(yīng)得到氧氣。改進(jìn)方法是在裝置I、II之間添加一個裝有P2O5

的干燥管，以除去氣體產(chǎn)物中的水蒸氣。(5)改進(jìn)裝置后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位同

學(xué)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色，且檢驗(yàn)不出氧氣的生成，說明該

反應(yīng)沒有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3。

答案(1)分液漏斗防止倒吸

(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端置于水槽中，微熱試管，干燥管末端

有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后干燥管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好(或其

他合理答案)

+2+

(3)Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

(4)生成的N02中混有水蒸氣，與過氧化鈉反應(yīng)也生成氧氣在裝置I、II

之間添加一個裝有P2O5的干燥管，以除去氣體產(chǎn)物中的水蒸氣(其他合理答案也

可)

(5)2NO2+Na2O2=2NaNO3

8.(2021.青島一模)CIO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂

白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備C1O2并探究C1O2的某些性

質(zhì)。

已知：①高氯酸：沸點(diǎn)90℃,濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含

碳化合物易爆炸。

②飽和NaCKh溶液隨溫度變化情況：

乎出NaClO'SHzO分解為NaCl和NaCQ

一二析出NaCIO?「一

03860溫度T/t

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o實(shí)驗(yàn)開始前，膠塞及導(dǎo)管接口必

須包錫箔紙，其原因是o

(2)寫出裝置A制備C1O2同時生成高氯酸的化學(xué)方程式o

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③,通空氣一段時間,裝置C中生成NaC102,

離子方程式為o若關(guān)閉止水夾③，打開止

水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為-

(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaC102晶體，需控溫在_______范圍內(nèi)進(jìn)

行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是O

(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaCICh、高鐵酸鈉替代Cho如果以單位質(zhì)量

的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，NaCICh、NazFeCU、CI2三種

消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是o

解析(1)儀器a為三頸燒瓶。由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合

物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生

爆炸。(2)A中過量濃硫酸和NaCICh反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaC103

+3H2so4(濃)=HC1O4+2C1O2f+3NaHSO4+H2。。⑶關(guān)閉止水夾②，打開止

水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應(yīng)，2C1O2+2OET+

H2O2=2C1O2+2H2O+02;若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強(qiáng)氧

化性，使B中紅色布條褪色。(4)根據(jù)已知，溫度低于38C,得到的晶體含有結(jié)

晶水，溫度高于60℃NaC102會分解，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaCICh

晶體，需要控制溫度在38?60°C進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是減

壓可降低沸點(diǎn)，在較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解。(5)NaC102中氯元素由

+3價降低為一1價，則1molNaCICh轉(zhuǎn)移電子4mol,消毒效率為4/90.5,1mol

Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3mol,消毒效率為3/166,1molCb轉(zhuǎn)移電子為2mol,消

毒效率為2/71,三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序?yàn)椋?/p>

NaClO2>C12>Na2FeO4。

答案(1)三頸燒瓶橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞

及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸

(2)3NaC103+3H2so4(濃)=HC1O4+2C1O2t+3NaHSO4+H2O

(3)2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+2H2O+O2紅色布條褪色

(4)38~60℃減壓可降低沸點(diǎn)，在較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解

(5)NaC102>C12>Na2FeO4

9.(2021-唐山高三下學(xué)期沖刺卷)三硫代碳酸鈉(Na2cs3)常用作殺菌劑、沉

淀劑。某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2cs3的性質(zhì)

步驟操作及現(xiàn)象

取少量Na2cs3固體溶于蒸儲水配制成溶液并分成兩等

①

份

②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酷試液，溶液變紅色

③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

⑴H2cs3是酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SOI,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑶某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCb溶液產(chǎn)生白色

沉淀，他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2cs3的量,

你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由：o

實(shí)驗(yàn)2：測定Na2cs3溶液的濃度

如上圖所示連接好裝置，取50mLNa2cs3溶液置于A中，打開儀器d的活

塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2St。CSz和H2s均有毒。CS2

不溶于水，沸點(diǎn)46℃,與CO?某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和

H2OO

(4)盛放Na2cs3溶液的儀器名稱是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是o

(6)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱

重，得19.2g固體，則A中Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為。

(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算

Na2cs3溶液的濃度。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________(填

“偏高”“偏低”或“無影響”)o

解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中信息：向其中一份溶液中滴加幾滴酚酸試液，溶液變

紅色，說明Na2cs3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故H2cs3是弱酸。(2)已知步驟

③向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCU溶液，紫色褪去，氧化產(chǎn)物是SO?，還原

產(chǎn)物為Mi?',同時應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行配平得該

+2+

反應(yīng)的離子方程式為5CSt+24MnO4+52H=5CO2t+15SOF+24Mn+

26H2O0(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCb溶液產(chǎn)生

白色沉淀，但因?yàn)镵MnCU溶液用H2sCU酸化，含有SO1引起實(shí)驗(yàn)誤差，故根據(jù)

白色沉淀的質(zhì)量不能求出實(shí)驗(yàn)所用Na2cs3的量。(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛放

Na2cs3溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，A中發(fā)生反應(yīng)Na2cs3+H2sO4=Na2SO4

+CS2+H2St，氣體進(jìn)入B中，H2S與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于硫酸的硫化銅沉

2+

淀和硫酸，故B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CU+H2S=CUSI+2H'。(5)反

應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，將裝置中殘留的IhS、CS2

全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收。(6)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對B

192。

中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，〃(H2S)=〃(CUS)=§6]

=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)Na2cs3+H2sCU=Na2sO4+CS2+H2st可知，〃(Na2cs3)

=〃(H2s)=0.2mol,則A中Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為等黑=4.0mol/L。(7)分

析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2cs3溶液的

濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶

液吸收，導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2cs3偏多，因此通過測定C中溶

液質(zhì)量的增加值來計算Na2cs3溶液的濃度時，計算值偏高。

答案⑴弱

2+

(2)5CSf+24MnO4+52H^=5CO2t+15SOr+24Mn+26H2O

(3)不同意，因?yàn)镵MnCU溶液用H2s04酸化，含有SCT引起實(shí)驗(yàn)誤差

2++

(4)三頸燒瓶CU+H2S=CUSI+2H

(5)將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收

(6)4.0mol/L(7)偏高

10.磺酰氯(SO2cL)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Ch

在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2cL,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已

知SO202的熔點(diǎn)為一℃,沸點(diǎn)為℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

濃鹽酸

飽

和

食

活

鹽

辿

性

嬰KMnO

水4

炭

丁

戊

庚

回答下列問題。

(1)甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制S02,則下列試劑組合中合適的是

A.18.4molLr的硫酸和Cu

B.10mol-L1的硝酸和Na2s。3固體

C.70%的硫酸和Na2s03固體

裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O

(2)導(dǎo)管a的作用是o儀器b盛放的試劑為

。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為0

(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是，實(shí)驗(yàn)結(jié)

束時，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k,此時裝置戊的作用是o

(4)氯磺酸(CISO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o分離產(chǎn)物的方法是(填字母)。

A.重結(jié)晶B.過濾

C.蒸儲D.萃取

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO?足量)，最后

得到純凈的磺酰氯3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

解析(1)實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸和Na2s。3固體來制S02,選C；根據(jù)題意可

知庚中制Ch,方程式為2MnO3+10Cr+16H+=2Mn2++5Cbt+8H20。(2)

由于SO2、CL有一部分通過冷凝管逸出，故b中應(yīng)使用堿性試劑，又因?yàn)镾O2cL

遇水易水解，故堿石灰是用于吸收C12、S02并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丙中；丙

中是干燥的CL和S02反應(yīng)，因此乙、丁選擇干燥劑濃硫酸。(3)控制丙中進(jìn)氣速

率的方法是通過觀察乙、丁中氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速

度；裝置戊的作用是平衡壓強(qiáng)，儲存少量的02。(4)根據(jù)原子守恒可寫方程式，

2C1SO3H=^SO2CL+H2so4,由于產(chǎn)物沸點(diǎn)差異大，分離方法為蒸鐳。(5)磺酰

氯的理論質(zhì)量為有二---尸rX135g-mori=5.4g,產(chǎn)率為三廣乂100%=61.1%。

-+2+

答案(1)C2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下堿石灰濃硫酸

(3)通過觀察乙、丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度平

衡壓強(qiáng)，儲存少量Cb

(4)2C1SO3Hq=S02cl2+H2so4C

(5)61.1%

11.(2021.湖北七市聯(lián)考)氮化鋁(AIN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩

慢水解?？捎射X粉在氮?dú)夥諊?700C合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小

組探究在實(shí)驗(yàn)室制備A1N并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下。請回答：

（一）制備A1N

還原鐵粉

分散有鋁粉

耐高溫陶費(fèi)管的石棉絨

電爐

（控制溫度1700t）

（1）按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序?yàn)?/p>

j~fi（填儀器接口字母編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)時，以空氣為原料制備AlNo裝置A中還原鐵粉的作用為

,裝置B中試劑X為o

（二）測定產(chǎn)品純度

取〃zg的產(chǎn)品，用以下裝置測定產(chǎn)品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t

inin

（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先，加入

實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉并打開，再打開分

液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再,通入

氮?dú)庖欢螘r間，測定裝置HI反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為〃go

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，計算產(chǎn)品中A1N的純度為%（用含加、〃的代數(shù)式

表示）。

（5）上述實(shí)驗(yàn)的設(shè)計仍然存在缺陷，你認(rèn)為可能的缺陷會導(dǎo)致的測定結(jié)果

（填”偏高”或“偏低”），解釋原因_____________________o

解析（1）A1N室溫下能緩慢水解，由鋁粉在氮?dú)夥諊?700°C合成。那么

必須除去空氣中水和02,還原鐵粉除去02,B裝置中X就是為了除去水，應(yīng)該

為濃硫酸，C裝置除去空氣中的C02。應(yīng)先用C裝置除去C02,再用A裝置除

去02,最后除去水，再在D中與A1反應(yīng)，最后用堿石灰阻止空氣進(jìn)入裝置，避

免產(chǎn)品變質(zhì)。（2）還原鐵粉的作用是除去氧氣，避免給實(shí)驗(yàn)帶來干擾；B裝置的目

的是除去水蒸氣，X為濃硫酸。（3）實(shí)驗(yàn)步驟，在裝藥品之前，要對裝置進(jìn)行氣

密性檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始進(jìn)行，首先不通入氮?dú)猓攀顷P(guān)閉的，L是打開的，反應(yīng)

至不再產(chǎn)生氣體時，反應(yīng)停止，需要將所有的氨氣通入濃硫酸中被吸收，因此需

要通入氮?dú)?，打開Ki。

（4）根據(jù)方程式

A1N?NH3

4117

"z（AlN）n

一,日41〃41〃4100〃

可得〃Z（A1N）=T7，CO=77~X10。％=下一％。

v717l/m17m

（5）整個反應(yīng)中加入了水，氨氣極易溶于水，使得氨氣不能被濃硫酸完全吸

收，氨氣的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏低（或偏高，濃硫酸可吸收空氣中水蒸氣，導(dǎo)致測

定結(jié)果偏高）。

答案⑴fedcab（或ba）gh（或hg）

⑵吸收。2濃硫酸

（3）檢查裝置的氣密性KiK2打開Ki

（5）偏低氨氣溶于水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低（偏高濃硫酸可吸收空氣中水蒸

氣，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高）

12.（2021.常德模擬考試）保險粉（Na2s2。4）廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)

藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件

下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過NaHSCh與NaBH4反應(yīng)

制取。請按要求回答下列問題:

[.NaHSCh溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

II.保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞Ki通入氮?dú)猓欢螘r間后，關(guān)閉KI,打

開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30?40℃下充分反應(yīng)。

向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2s20#2氏0晶體，再用

乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBCh,無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬莖

(4)使用乙醇洗滌Na2s2。4?2比0晶體的優(yōu)點(diǎn)：o

(5)對裝置E的加熱方式最好采用。

HI.保險粉的純度測定

(6)稱取2。gNa2s2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶

液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：2[Fe(CN)6]3

-4-

+S2OV+4OH-=2[Fe(CN6)]+2S0f+2H2O,用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到

滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜

質(zhì)不參與反應(yīng)X計算結(jié)果精確至01％)。

解析I.在燒瓶中H2s04與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體，產(chǎn)生的

氣體通過安全瓶后進(jìn)入到三頸燒瓶中，與Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)得到NaHSOs；

SO2是大氣污染物，在排放前要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。

H.將上述制得的NaHSCh放入三頸燒瓶E中，與恒壓滴液漏斗中加入的

Na