2022-2023學(xué)年福建省泉州市泉港區(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．用50mL12mol·L—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1g鋁片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)參考答案：C略2.（08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH—）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D3.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含電子數(shù)為2×6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×1023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰離子數(shù)目為0.1×6.02×1023，A錯誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質(zhì)的量濃度不是0.2mol·L-1，B錯誤；C、4.0gH218O的物質(zhì)的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含電子的物質(zhì)的量是2mol，電子數(shù)為2×6.02×1023，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2的物質(zhì)的量是1mol，通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2/3mol，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。4.下列說法中不正確的是（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：參考答案：C略6.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C7.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略8.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略9.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C10.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C11.某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①氯元素的相對原子質(zhì)量是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C12.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害。參考答案：略13.在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)參考答案：C略14.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了2mol電子參考答案：C15.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.課外興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g·mL-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。（1）密度為1.89g·mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

。（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)?，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、