2022-2023學年安徽省淮北市第四中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是

A．光導纖維的主要成分是硅酸鹽

B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：A略2.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有A．能與水反應

B．能與氫氧化鈉反應

C．能與硫酸反應

D．不能與碳酸鈉反應參考答案：B略3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()A．

B．

C．

D．參考答案：B略4.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略5.用鉑作電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11．2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質的量濃度為（

）

A．0．5mol／L

B．2mol／L

C．lmol／L

D．無法確定參考答案：C略6.下列敘述中，錯誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵參考答案：D【考點】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結構特征與性質．【分析】A、離子化合物中可以含共價鍵；B、分子晶體中若含化學鍵，則為共價鍵；C、原子晶體中的化學鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學鍵，則為共價鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內無任何化學鍵，故D錯誤．故選D．7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．W、Z形成的分子的空間構型是三角錐形參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子P能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S符合，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，A．非金屬性越強，電負性越大，則X、Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，故A錯誤；B．CS2分子的結構式為S=C=S，雙鍵中含1個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D．W、Z形成的分子為四氯化碳，空間構型是正四面體，故D錯誤；故選C．8.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中正確的是A．鉀石墨是一類離子化合物

B．鉀石墨導電性比石墨弱C．石墨與水相遇不發(fā)生任何反應

D．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體參考答案：A9.下列說法或表示方法正確的是（）A．催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol．解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質的能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式的書寫，題目難度中等．10.氣體在恒容密閉容器中發(fā)生反應：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應的速率為

A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.在一定條件下，密閉容器中進行的反應為A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是()A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存C．A、B、C、D的濃度不再變化D．用A的濃度表示的化學反應速率與用B的濃度表示的化學反應速率相等參考答案：C12.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系見上右圖示。則離子氧化能力由大到小排列正確(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+參考答案：略13.圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關的判斷中正確的是

A．a為正極，b為負極

B．a極上發(fā)生還原反應

C．電解過程中，b電極上有銅析出

D．電解過程中，氯離子濃度保持不變參考答案：C略14.下列說法中正確的是A．某物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B．不溶于水的物質溶解度為0

C．絕對不溶解的物質是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略15.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，則該酸溶液的物質的量濃度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．無法確定參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；物質的量濃度．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：酸溶液中氫離子濃度是0.1mol?L﹣1，溶質可能是弱酸、強酸，不同的溶質，其物質的量濃度會有所不同，故無法確定溶液的物質的量濃度．解答：解：溶質若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol?L﹣1，溶質是強酸，一元強酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質的物質的量濃度等于0.1mol?L﹣1，若是二元強酸，如硫酸，其物質的量濃度是0.05mol?L﹣1，根據(jù)以上分析，無法確定溶液中溶質的物質的量濃度，故選D．點評：本題考查了強弱電解質的電離，注重了基礎知識的考查，把握酸的強弱及幾元酸是解答的關鍵，題目難度較低．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上。在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液。連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。

①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？

。②寫出試管a中的主要反應方程式。

。③加入濃硫酸的作用是

、

。④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是

。⑤飽和Na2CO3溶液的作用是

。參考答案：①1、a試管垂直放置（a試管應傾斜45℃）2、a試管內導氣管太長（a試管內導氣管只要伸入約0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化劑

、

吸水劑

④

防止液體倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等雜質

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是

（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是

。參考答案：18.（18分）A～K為中學化學的常見物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系（反應條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質。

回答下列問題：

(1)寫出化學式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實驗室制取K的化學方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學方程式_______________