3化學(xué)反應(yīng)熱的計算虎山中學(xué)高二化學(xué)備課組下面數(shù)據(jù)哪個表示燃燒熱？

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol思考與交流①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol能否根據(jù)上面的式子計算：H2O(g)=H2O(l)△H=?kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol1、定義：反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。一、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)一步完成或分幾步完成反應(yīng)熱相同。（1）蓋斯定律理解——登山（2）蓋斯定律論證——能量守恒SL△H1〈0△H2〉0△H1=△H2

①H2(g)+?O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2(g)+?O2(g)△H1=+285.8kJ/mol2、應(yīng)用：可間接求算某反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3ΔH2=ΔH1-ΔH3例如：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

=ΔH4+ΔH5二、反應(yīng)熱的計算a、加合法(2)×2+(3)×2-(1)整理可得解：（代數(shù)和法）P14習(xí)題解：（3）-（2）-（1）整理可得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=kJ/mol【當(dāng)堂練習(xí)】答：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱為-41kJ/mol。

-41用蓋斯定律分析可知：C+H2CH3COOHH2OCO2+△H2△H3△H1’△Hb、虛擬路徑法△H=△H2+△H3+△H1’=-488.3kJ/mol△H=？典例1：已知，在25℃,101kPa時，①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

C(石墨，s)C(金剛石，s)CO2(g)△H1△H2△H則C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=？【當(dāng)堂練習(xí)】《全優(yōu)》P11解：∵△H1=△H+△H2∴△H=△H1-△H2=-393.5-（-395）=+1.5kJ/mol則C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol故石墨比金剛石穩(wěn)定。例.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y

x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol方法一：√方法二：（十字交叉法）5molH2：571.6/2×5=14295molC3H8：

2220×

5=11100384772532418∴P14習(xí)題參考答案1、983.8kJ2、3.5mol3、S的燃燒熱為ΔH=-296kJ/mol4、CH4的燃燒熱為889.6kJ/mol6、③式-①式-②式得：

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

△H=-41kJ/mol7、170kJ/kg×5km/d×365d÷32200kJ=9.64kg8、4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km9.1t煤燃燒放熱2.9×107kJ50t水由20℃至燒開需吸熱：50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg·℃)=1.67×107kJ鍋爐的熱效率=(1.67×107kJ÷2.9×107kJ）×100%=57.7%5、26/2×99.6×3=3884.4(kJ)5.解：（1）設(shè)3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量Q∵C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)26g/mol

-ΔH2.00g

99.6kJ-ΔH=26g/mol×99.6kJ÷2.00g∴ΔH=-1294.8kJ/mol則Q=3.00mol×1294.8kJ/mol=3884.4kJ（2）從4題已知CH4的燃燒熱為889.6kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多。

答：3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量為3884.4kJ，燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，C2H2

放出的熱量多。

10.各種塑料可回收的能量分別是：耐綸：5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ聚氯乙烯：50m3×1.6×104kJ/m3=80×104

kJ烯酸類塑料：5m3×1.8×104kJ/m3=9×104

kJ聚丙烯：40m3×1.5×104kJ/m3=60×104

kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為：21×104kJ+80×104kJ+9×104kJ+60×104kJ=170×104KJ=1.7×106kJ答：回收的廢塑料加工成燃料可回收1.7×106kJ的能量.

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1

=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H2

=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC例5、CCOCO2CO2分析：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H2

=－282.57kJ/mol1mol282.57kJQQ∴Q=784.92kJ下面數(shù)據(jù)哪個表示燃燒熱？

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol溫故知新①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol而H2O(g)=H2O(l)△H=?J/mol計算方法有二種∵

H2(g)

H2O(g)H2O(l)△H1△H△H2(1)虛擬路徑法△H=△H2-△H1=-44kJ/mol(2)方程式代數(shù)和法（加合法）②-①整理可得:H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol

習(xí)題P105識圖與繪圖：私車公車0.026、設(shè)私車油耗及排污為：，則公車油耗及排污為：1人均油耗及排污私車：/2=0.1公車：1/50=0.02=0.1=5（倍）7、170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg8、4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km9、1t煤燃燒放熱2.9×107kJ50t水由20℃升溫至100℃，溫差100℃-20℃=80℃，此時需吸熱：50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg·℃)=1.6736×107kJ鍋爐的熱效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100%=57.7%10.各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ聚氯乙烯50m3×1.6×104