中考化學一輪微專題復習學案：物質的檢驗、分離與提純名師考點精講考點1物質的檢驗和鑒別1.幾種常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象化學方程式氧氣(O2)將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃C+O2CO2氫氣(H2)用燃著的木條點燃氣體并在火焰上方罩一干冷的燒杯混有空氣時有尖銳的爆鳴聲;點燃純凈的氣體發(fā)出輕微的“噗”聲,并安靜地燃燒,火焰呈淡藍色;燒杯內壁出現(xiàn)水珠2H2+O22H2O二氧化碳(CO2)通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O氨氣(NH3)將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶中試紙變藍NH3+H2ONH3·H2O一氧化碳(CO)通過灼熱的CuO,再通入澄清石灰水中黑色固體變成紅色,澄清石灰水變渾濁CuO+COCu+CO2;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O甲烷(CH4)點燃,分別用干冷的燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方產生淡藍色火焰,干冷的燒杯內壁出現(xiàn)水霧(或水珠),涂有澄清石灰水的燒杯內壁出現(xiàn)渾濁CH4+2O2CO2+2H2O;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O二氧化碳的檢驗(1)常見氣體一般無色、無味,需利用它們的化學性質加以鑒別。(2)初中階段檢驗二氧化碳氣體的方法是將其通入澄清石灰水中看是否變渾濁,如果變渾濁,則是二氧化碳;不能用燃著的小木條檢驗,因為不支持燃燒的氣體還有氮氣等。2.酸、堿、鹽的鑒別物質檢驗方法現(xiàn)象酸液(H+)取少量溶液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊試液或蘸少量溶液涂在藍色石蕊試紙上溶液變紅或試紙變紅堿液(OH-)①取少量溶液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊試液或蘸少量溶液涂在紅色石蕊試紙上;②取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液①溶液變藍或試紙變藍;②溶液變紅氯鹽(Cl-)取少量試劑于試管中,滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成硫酸鹽(SO4取少量試劑于試管中,滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成碳酸鹽(CO3碳酸氫鹽(HCO3取少量待檢固體或其濃溶液于試管中,加入幾滴稀鹽酸或稀硫酸,將生成的氣體通入澄清石灰水中有無色、無味的氣體逸出,澄清石灰水變渾濁銨鹽(NH4加入堿溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味的氣體,試紙變藍碳酸鹽、碳酸氫鹽及酸的檢驗(1)檢驗某物質是否是碳酸鹽或碳酸氫鹽,不能只滴入稀鹽酸或稀硫酸觀察是否產生氣泡,還要將生成的氣體通入澄清石灰水中看是否出現(xiàn)渾濁,因為與酸反應產生氣體的還可能是活潑金屬。(2)酸的檢驗還有其他方法,如加活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等。3.軟水和硬水的鑒別現(xiàn)有兩瓶無色、透明的水樣,已知其中一瓶是軟水,另一瓶是硬水,請你設計方案將其區(qū)分。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取等體積的兩瓶水的樣品置于兩個相同大小的燒杯中,同時加入等量的同濃度的肥皂水,振蕩,觀察現(xiàn)象其中一個燒杯中出現(xiàn)大量泡沫,少量浮渣;另一個燒杯中泡沫較少,浮渣較多出現(xiàn)大量泡沫的是軟水,泡沫較少的是硬水鑒別軟水和硬水(1)鑒別軟水和硬水最簡單的方法是用肥皂水,也可用其他方法,如蒸發(fā)比較殘留固體。(2)鑒別軟水和硬水時,所取水樣的量及所用試劑的濃度和用量要相同,控制變量,才具有說服力。4.羊毛和合成纖維的鑒別現(xiàn)有兩種纖維,已知其中一種是天然纖維羊毛,另一種是合成纖維滌綸,請你設計方案將其區(qū)分。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取兩種纖維,依次灼燒,觀察現(xiàn)象其中一種有燒焦羽毛味,燃燒產物用手指壓會變成粉末;另一種無燒焦羽毛味,燃燒產物會凝固成球狀,用手指壓不易破碎有燒焦羽毛味的是天然纖維羊毛,無燒焦羽毛味的是合成纖維滌綸鑒別天然纖維和合成纖維的方法(1)纖維有天然纖維和合成纖維之分,天然纖維包括羊毛、絲綢、棉,其中前兩者的主要成分是蛋白質;合成纖維包括滌綸、腈綸等。(2)灼燒是鑒別纖維的一種方法,但是并非所有天然纖維灼燒時都有燒焦羽毛味,只有含蛋白質的天然纖維灼燒時才有燒焦羽毛味。5.黃金和假黃金(黃銅,銅鋅合金)的鑒別現(xiàn)有兩種黃色金屬,已知其中一種是黃金,另一種是假黃金,請你設計方案將其區(qū)分。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論分別取兩種金屬樣品于兩支試管中,再分別加入稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象一支試管中有氣泡產生,另一支試管中無氣泡產生有氣泡產生的是假黃金,無氣泡產生的是黃金鑒別真假黃金的方法鑒別真假黃金還可以用硝酸銀溶液(有銀白色金屬析出的是假黃金)、在空氣中灼燒(變成黑色的是假黃金)的方法等。典例1下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是()選項物質方法與結論A黃銅片與銅片相互刻畫,表面留下痕跡的是黃銅B硬水與軟水加入肥皂水振蕩,產生大量泡沫的是硬水C固態(tài)的氯化鈉與氫氧化鈉取樣加水溶解,測量溶解前后的溫度,溫度不變的是氫氧化鈉D化肥KCl與NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨,放出有刺激性氣味氣體的是NH4Cl【解析】黃銅的硬度比純銅大,相互刻畫,表面留下痕跡的是銅片,A項錯誤;加入肥皂水振蕩,產生大量泡沫的是軟水,B項錯誤;氫氧化鈉溶于水,溶液溫度升高,C項錯誤?！敬鸢浮緿針對訓練1.下列各組物質的鑒別方法錯誤的是(C)A.CaCl2、CaCO3:加水,觀察能否被水溶解B.CaO、NH4NO3:分別向裝有兩種藥品的燒杯中加水,用手感知燒杯外壁的溫度C.濃H2SO4、稀H2SO4:打開瓶蓋,觀察是否有白霧D.CO2、O2:用燃著的木條檢驗,觀察木條的燃燒情況【解析】濃硫酸、稀硫酸都不具有揮發(fā)性,打開瓶蓋,瓶口上方均無明顯變化,不能鑒別,C項錯誤?？键c2物質的分離與提純1.物質的提純又叫物質的除雜,是將混合物中少量的雜質除去,得到較純凈物質的過程。2.提純的原則(1)不增:提純過程中不能引入新的雜質。(2)不減:被提純的物質不能減少,但可以增加,即所選試劑只能與雜質反應,不能與被提純物質反應。(3)易分:操作簡單,易于分離。(4)易復原:被提純的物質要容易復原成原狀態(tài)。3.提純方法方法適用范圍或原理舉例(化學方程式)物理方法過濾難溶性固體與液體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發(fā)結晶①從水溶液中提取溶質;②除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結晶可溶性固體的溶解度受溫度影響變化程度不同提純混有少量NaCl的KNO3溶液中的KNO3化學方法化氣法加入的試劑能與雜質反應生成氣體而除去除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可加適量H2SO4:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑沉淀法將雜質轉化為沉淀后過濾除去除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加適量的BaCl2溶液:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加過量的鐵粉,再過濾:CuSO4+FeCu+FeSO4溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去銅粉中的CuO,可加適量稀硫酸,再過濾:CuO+H2SO4CuSO4+H2O加熱法雜質受熱易分解,通過加熱將雜質除去除去CaO中的CaCO3,可加熱:CaCO3CaO+CO2↑轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO:CO+CuOCu+CO2物質的分離與提純可溶性與難溶性物質的混合物常通過溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,得到純凈物,如粗鹽的提純、BaSO4和Na2SO4混合物的分離。(2)兩種物質均溶于水,且一種物質的溶解度隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮結晶法。(3)用化學方法或物理方法對混合物進行分離時,要區(qū)別除去雜質與分離物質的不同點:除去雜質時只要求把雜質除掉、保留主體物質即可;而分離混合物是將幾種物質用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保留。典例2除去下列物質中的少量雜質,所選用試劑和操作方法都正確的是()選項物質少量雜質所用試劑和操作方法AH2ONaCl向水中加入活性炭吸附B銅粉CuO在空氣中充分灼燒CN2水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥劑DNaOHNa2CO3加適量的稀鹽酸【解析】活性炭只能除去水中的色素和異味,不