安徽省亳州市趙橋中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關說法錯誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質(zhì)的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略2.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略3.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略5.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略6.為了測定某堿金屬M的相對原子質(zhì)量，設計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1

g。若向瓶中投入ag金屬M，實驗完畢后，測得裝置的質(zhì)量為m2g。則計算堿金屬M的相對原子質(zhì)量的算式、實驗值與正確值的比較分別是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小參考答案：D7.2011國際化學年瑞士發(fā)行了一枚印有維生素C（只含C、H、O三種元素）分子球棍模型的郵票（如右圖），以紀念化學家Reichstein1933年首先合成維生素C。下列關于維生素C的說法正確的是A．維生素C的分子式C6H10O6B．維生素C不能使酸性高錳酸鉀褪色C．維生素C分子含有3個手性碳原子D．1mol維生素C與足量的鈉反應能產(chǎn)生2molH2參考答案：D略8.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略9.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C11.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略12.下列離子方程式表達正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略13.關于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色C．裝置Ⅲ：當液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達爾效應D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達爾效應，故C正確；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會引入新雜質(zhì)，則裝置④的實驗可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確．故選B．14.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質(zhì)的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，故D正確。故答案選D15.下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是()。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧

D．④⑤⑦參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A.堿石灰

B.飽和食鹽水

C.濃硫酸

D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同

M

過濾(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實驗探究題，主要考查Cl2的制備，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物質(zhì)的性質(zhì)，并以此為依托考查考生觀察、分析問題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮發(fā)而含有HCl，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2，并不與HCl反應)，堿石灰可同時吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液則會引入新的雜質(zhì)CO2)。(2)比較裝置②③中所給物質(zhì)的特點及反應條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應物的濃度不同、反應溫度不同；反應完畢后冷卻②的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離②中的固體與溶液可用過濾的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊試液變紅色，又由于HClO具有強氧化性，可把石蕊氧化為無色物質(zhì)，故石蕊試液又變?yōu)闊o色，當然通入的Cl2過量時，水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

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，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

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；舉例說明鹽丁的一種用途

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；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)