2021年山西省太原市新華中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、環(huán)己烷

B、苯

C、丙烯

D、甲烷參考答案：B2.在短周期元素中屬于金屬元素的共有()A．4種 B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略3.下列說法正確的是(

)

A、化學研究只能認識分子不能創(chuàng)造分子

B、俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。

C、化學是科學家研究的內容，與普通百姓的生活沒有關系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質是由我國化學家合成的。參考答案：D略4.根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到銀參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：A．Mg比Fe活潑；B．Fe比Cu活潑；C．金屬越活潑，與鹽酸反應越劇烈；D．Cu比Ag活潑．解答：解：A．Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；B．Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈，故B正確；C．金屬越活潑，與鹽酸反應越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈，故C正確；D．Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應得到銀，故D錯誤；故選D．點評：本題考查金屬活潑性及應用，為基礎性習題，把握金屬活動性順序及反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．5.下列比較中，正確的是：

（

）A.離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S參考答案：A略6.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B7.以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧氣中燃燒C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：A略8.下列有關物質與其用途（括號內為其用途）不相對應的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導體材料）C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）參考答案：D略9.只用水不能鑒別的一組物質是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯參考答案：A10.下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B【考點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；肥皂的制??；蔗糖與淀粉的性質實驗．【分析】A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質溶液，該過程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應；C、油脂的皂化反應液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下．【解答】解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應，可生成二肽、多肽或蛋白質，故B正確；C、油脂的皂化反應液不分層，則皂化反應液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學方案評價，涉及蛋白質性質、物質檢驗，側重考查學生對實驗基本操作、實驗原理的掌握，明確物質性質及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是CD，題目難度中等．11.下列微粒中，與NH4＋的質子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-參考答案：B12.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M（g）、N（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應的化學方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內消耗2molN的同時生成1molME.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（4）下列措施能增大反應速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應容器體積縮小參考答案：略13.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42﹣D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C．加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D．生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．【解答】解：A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入稀鹽酸溶液沒有產生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42﹣，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.（b-a）/Vmol/L

B.(2b-a)/Vmol/L

C.2(b-a)/Vmol/L

D.2(2b-a)/Vmol/L參考答案：C消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質的量是bmol，則硫酸鉀的物質的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。15.下列物質在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的是()A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．蔗糖

D．淀粉參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(4)堿石灰

(5)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應生成三氯化硼，反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a?！军c睛】本題考查物質制備實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關鍵，注意題目信息的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（O