2022-2023學年湖南省懷化市湘維有限公司子弟學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是（

）A.在配制NaOH的物質(zhì)的量濃度時除了要稱量其質(zhì)量外，還要計算要多少水B．將4gNaOH溶入準確量取的100mL水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液C．洗滌好的容量瓶一定要干燥，否則所配制的溶液濃度會偏低D．若在配制NaOH溶液的過程中，定容時俯視讀數(shù)，則配制的NaOH溶液濃度偏高參考答案：D略2.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C3.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是參考答案：B4.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。5.依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4參考答案：AA．H2S中，S元素化合價為-2價，只具有還原性，故A選；B．SO2中，S元素化合價為+4價，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．S單質(zhì)中，S元素化合價為0，既有氧化性又有還原性，故C不選；D．H2SO4中，S元素化合價為+6價，只具有氧化性，故D不選；故選A。點睛：本題考查元素的化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關系，明確元素的最低價、最高價是解答本題的關鍵。在元素的化合價中，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價只具有氧化性。6.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣參考答案：B略7.已知反應：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變參考答案：D略8.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．鹽酸

B．石墨

C．酒精

D．硫酸鋇參考答案：D略10.下列關于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質(zhì)，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。11.單質(zhì)X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略12.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可；【詳解】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意?！军c睛】等效氫的判斷是本題的難點，（1）同一個碳原子上氫原子是等效的，（2）對稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個碳原子上甲基上的氫原子是等效。

13.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略14.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略15.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鹽酸與石灰石反應CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-===H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA．碳酸鈣是沉淀不溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，會生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化劑；②吸水劑

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結(jié)構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與