四川省綿陽市第一中學高中部2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.對該反應體系加熱 B.用濃硫酸代替稀鹽酸C.不用鋅片，改用鋅粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸參考答案：B【詳解】A項、加熱能使反應速率加快，故A能使氫氣生成速率增大；B項、鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，不能制取氫氣，故B不能使氫氣生成速率增大；C項、改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，故C能使氫氣生成速率增大；D項、加入1mol?L-1硫酸，則氫離子濃度增大，故D能使氫氣生成速率增大。故選B。2.有關化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B3.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol/(L·s)B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol參考答案：D分析：A.根據v＝△c/△t計算；B.根據A的起始量和轉化量計算轉化率；C.根據B的平衡量和變化量計算；D.根據A的消耗量結合能量變化計算反應熱。詳解：A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，根據選項A中分析可知A的轉化率為0.09/0.15×100%=60%，B錯誤；C.根據反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=O.03mol·L－1。由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ，即熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正確；答案選D。4.下列物質中屬于強電解質且能導電的是

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥參考答案：D略5.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol參考答案：A反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，5molCr3+反應失去15mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為15mol÷2＝7.5mol，答案選A。6.核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數是2n2－1。下列有關元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數小于18的元素，電子層數可以為1、2、3，由最外層電子數為2n＋1，可知電子層數為1不符合題意；當n＝2時，最外層電子數為5、質子數為7，則為氮元素；當n＝3時，最外層電子數為7、質子數為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數和核電荷數也均為奇數，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。7.下列關于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應為分解反應，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，解題關鍵：應用化學知識解釋化學現象，難點：與歷史知識相結合，要求學生有一定分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。8.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與元素原子L層電子數相等D.M層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與元素原子M層電子數相等參考答案：C略9.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現渾濁的是

A.Ca(OH)2飽和溶液 B.Na2SiO3飽和溶液

C.CaCl2飽和溶液

D.CH3COONa飽和溶液參考答案：B10.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質量變化是A．增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D略11.(6分)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑，寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式：(1)Na

(2)Na2CO3

(3)CH3CH2OH(濃H2SO4，△)

參考答案：(6分)(1)略

(2)略

(3)略略12.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0參考答案：D【分析】A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。

13.現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C14.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具

參考答案：B15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性來判斷．【解答】解：根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________(填選項的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g。(3)實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑸若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時越過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質有（寫出兩種）。4-4．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出