2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)I卷)化學(xué)試題.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是???A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨的管道是否漏氣C.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10Hl8O B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng).短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2—、X+ B. X+、丫3+ C. 丫3+、Z2- D. X+、Z2—.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2s緣故,根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該容器中，一段時(shí)間后會(huì)發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2s被還原成單質(zhì)銀C.該過(guò)程總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+A12s3D.黑色裉去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11.已知Ksp(AgCl)=1.56X1O-i0,Ksp(AgBr)=7.7X10-i3,Ksp[Ag(CrO)]=9.0X10-i2,某溶2 4液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1/L,向該溶液中逐滴加入0.010mo1/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳.Cl--、Br-、CrO42- B.CrO：-、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO2- D.Br-、CrO2-.Cl-4 4.分子式為C5HloO2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.15種 B.28種C.32種D.40種.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物溫度不超過(guò)90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分流漏斗中，分別利用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)裝置b的名稱是 。(2)加入碎瓷片的作用是 ，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ,在實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號(hào))。???A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.環(huán)形冷凝管D.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)中所得的環(huán)己烯的產(chǎn)率是 (填正確答案的標(biāo)號(hào))。A.41%B.50%C.61% D.70%.(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-二Lif6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題：LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程也 ；可用鹽TOC\o"1-5"\h\z酸代替HSO和HO的混合液，但缺點(diǎn)是 。2 4 22(4)寫(xiě)出“沉鉆”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)充電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與LiJZoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有(填化學(xué)式)。.(15分)二甲醚(CH30cH)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為耳、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：△H1△H1=—90.1kJ*mol-i△H2=—49.0kJ*mol-i△H3=—41.1kJ,mol-i(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+”(g)甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH30H(g)=CH30cH3(g)+與O(g) △Hj—24.5kJ-mol-i回答下列問(wèn)題：Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度A12O3的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(W)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物的水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響。(4)有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和Al”、

壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示.其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面降低的原因是 。90-260270280290300310320入CO轉(zhuǎn)化率CH30cH90-260270280290300310320入CO轉(zhuǎn)化率CH30cH3轉(zhuǎn)化率電池(5.39kW-h-kg-i)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E=(列式計(jì)算。能量密度二電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW-h=3.6X106j)。36.［化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含兩個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為，濾渣是(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是，濾渣是;過(guò)濾操作②的濾液是 和，濾渣是(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是 。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度 37.［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)硅是重要半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為一TOC\o"1-5"\h\z―、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在于金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2si和NH4Cl在液氨中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)讀CYC—Hc-oSi—SiSi-HSi-O882/(kJmoL*)356413336226318452①硅與碳同族也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因工TOC\o"1-5"\h\z②SiH的穩(wěn)定性小于CH，更易生成氧化物，原因是。4 4(6)在硅酸鹽中，SiO4-四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、4層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為 。.查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如下:已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100?110之間，ImolA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2c03溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。ONa+RCH2I OCH2R… 一定條件RCOCH3+R'CHO—定條件-RCOCH=CHR'回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為 。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)E的分子式為,由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(不要求立體異構(gòu))(5)D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化劑下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl溶液反應(yīng)的共有種，3其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)I卷)化學(xué)試題參考答案7.C8.A9.C10.B11.C12.D13.D(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸 B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C(15分)+32Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2f2LiCoO2+3H2sO4+H2O2 Li2sO.CoSOjO2f+4H,2HO42HO+Of；有氯氣生成，污染較大22 2 2CoSO4+2NH4cOjCoCOj+(NH4)2SO4+"O+CO2fLi1foO2+LixC6=LiCoO2+6CLi+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2sO4。(15分)(1)AlO(鋁土礦)+2NaOH=2NaAlO+HO(或：AlO(鋁土礦)+2NaOH+3HO=2NaAl(OH))23 2 2 23 2 4NaAlO2+CO/2H2O=Al(OH)J+NaHCO3(或：NaAl(OH)/CO2=Al(OH)J+NaHCOj2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O,通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分CO。2CO(g)+4Hjg);CH30cH3(g)+H'(g) AH=-204.7kJ-mol-1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH30cH3產(chǎn)率增加。第8頁(yè)

壓強(qiáng)升高使CO和是濃度增加，反應(yīng)速率增大。(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。(5)CH30cH3+3H2O=2CO/12H++12e- 12LKiV■J°?！懔?二產(chǎn)12x1依MC-mN! “"皿1Kg ■+白加1愣JkW'■產(chǎn)hfcg1(15分)200r(1)200r(1)…、，??：T：?二：：：：；2MPa2HCOON1二*N電C±5+電,NaOH溶液；CaC204；H2c,4溶液；H2s04溶液；CaS04(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉溶液和硫酸(降低成本)，減小污染。NaSO2 45cq-+2MnOj+16H+=2Mn2++8"O+10CO2TIS.DQmLx0.0500molL$126gmo】1IS.DQmLx0.0500molL$126gmo】11000mL-L-,