第二節(jié)水的電離和溶液的pH教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)64水的電離與水的離子積常數(shù)教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)64水的電離與水的離子積常數(shù)

=2.水的離子積常數(shù)

3.影響水的電離平衡的因素

3.&7&

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1.B向水中加入稀氨水,一水合氨電離產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)增大,對(duì)水的電離起抑制作用,使水的電離平衡逆向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子,溶液中c(H+)增大,由于溫度不變,所以KW不變,B項(xiàng)正確;金屬鈉與水電離產(chǎn)生的H+反應(yīng),使水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中氫氧根離子濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將水加熱,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)、c(OH-)均增大,KW增大,pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案教材素材變式2.

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系:B>C>AB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可向水中加入NaOH固體C.由A點(diǎn)到B點(diǎn)的c(H+)變化說明水的電離是吸熱的D.水的電離程度很小,大部分水以分子形式存在2.B由A點(diǎn)到B點(diǎn),水的離子積不斷增大,說明溫度不斷升高,A項(xiàng)正確;向水中加入NaOH固體,c(OH-)增大,c(H+)減小,不會(huì)移到D點(diǎn),若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可加入酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,說明水的電離是吸熱的,C項(xiàng)正確;KW數(shù)值很小,說明水的電離程度很小,大部分水以分子形式存在,D項(xiàng)正確。答案教材素材變式歸納總結(jié)水的電離平衡曲線解讀方法(1)曲線上的任意點(diǎn)的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的KW不同,溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變,改變酸堿性;實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定要改變溫度。教材素材變式

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答案教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)65溶液的酸堿性與pH

酸性中性堿性適用溫度任何溫度＞=＜

技巧點(diǎn)撥溶液酸堿性的判斷方法

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答案教材素材變式2.

在常溫下,有關(guān)下列4種溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩種溶液的pH均減小B.各取1mL4種溶液,分別稀釋至10mL,則溶液的pH:①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.將aL溶液②和bL溶液④混合后,所得溶液的pH=4,則a∶b=9∶11(忽略溶液體積變化)編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133教材素材變式

答案審題指導(dǎo)溶液①和②是堿溶液,溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1;溶液③和④是酸溶液,溶液中c(H+)=10-3mol·L-1。溶液①中NH3·H2O和溶液③中CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,而溶液②中NaOH和溶液④中HCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離。教材素材變式規(guī)律總結(jié)酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)常溫時(shí),pH之和為14的強(qiáng)堿溶液與弱酸溶液(或弱堿溶液與強(qiáng)酸溶液)等體積混合,溶液的酸堿性遵循“以弱勝強(qiáng)”的規(guī)律。如pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的燒堿溶液等體積混合,溶液顯酸性,其實(shí)質(zhì)是CH3COOH過量。(2)等濃度、等體積的一元強(qiáng)堿溶液與一元弱酸溶液(或一元弱堿溶液與一元強(qiáng)酸溶液)混合,溶液的酸堿性遵循“恃強(qiáng)凌弱”的規(guī)律。如等濃度、等體積的燒堿溶液與CH3COOH溶液混合,溶液顯堿性,其實(shí)質(zhì)是CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),CH3COO-發(fā)生水解。教材素材變式

教材素材變式3.D答案教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)66酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理（1）用已知濃度的酸（堿）來測(cè)定未知濃度的堿（酸）的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。

&1&

酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成的鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.實(shí)驗(yàn)用品（1）主要儀器和試劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端為玻璃活塞，能耐酸和氧化劑的腐蝕，可用于盛裝酸性或氧化性溶液，但不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠，橡膠易被酸性或氧化性溶液腐蝕，所以堿式滴定管一般盛裝堿性溶液。&2&

聚四氟乙烯滴定管，即可以盛裝酸性溶液也可以盛裝堿性溶液，是因?yàn)槠湫馁|(zhì)為聚四氟乙烯，不怕酸堿腐蝕。3.常用指示劑指示劑甲基橙

酚酞

甲基紅

（1）滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：洗滌→裝液→加指示劑。（2）滴定當(dāng)?shù)稳隱16]__________標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且[17]________內(nèi)不恢復(fù)原色，視為滴定達(dá)到終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。讀數(shù)時(shí)，視線要[18]____________________。

最后半滴半分鐘與凹液面最低處相切

（3）終點(diǎn)判斷、讀數(shù)教材素材變式1.

實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度,應(yīng)選甲基橙為指示劑,并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色1.A量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液呈堿性,能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),因此應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,B項(xiàng)正確;碳酸鈉有吸濕性和一定的腐蝕性,稱量碳酸鈉固體時(shí)應(yīng)選用燒杯,C項(xiàng)正確;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,顯橙色,D項(xiàng)正確。答案教材素材變式2.

室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1

NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.