#/10CaCOCaCO3酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)常見的堿——NaOH和Ca（OH）堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿CaO+H2O=Ca（OH）2（放熱反應(yīng)）熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解（常作干燥劑），極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體（CO2、SO2、HCl等）化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)（PH>7,溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚歐試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O2NaOH+SO=NaSO+H2O2 2 32NaOH+SO3=Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCOj+HO2①鑒別Ca(OH)/DNaOH——可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的?！艚^空氣③Ca(OH)2——可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物一鹽+水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)沒相互交換成分）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=2 4NaSO+2HO2 4 2Ca(OH)2+2HC1;CaC12+2H2OCa(OH)2+H2SO4二CaSO4+2H2O利用這個性質(zhì)：①農(nóng)業(yè)上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸+堿T鹽+水與某些鹽的反CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J+Na2sO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)J+CaSO4①配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4+Ca（OH）2]利用這個性質(zhì)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaClCa（OH）2溶液也能與FeCl/溶液反應(yīng)NaOH+Na2CONaOH+Na2CO3(不反應(yīng))Ca(OH)2+Na2CO3CaCOj+2NaOH①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca（OH）/DNaOH*鹽一水堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）*鹽一水指示劑鹽福— ，?金屬氧化物指示劑鹽福物理性質(zhì)①常溫下一般為固體，溶解性各不相同；②鹽的水溶液多為無色；而CU2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、Fe3+的鹽溶液黃色化學(xué)性質(zhì)水溶液的酸堿性各不同①鹽+活潑的金屬一鹽+不活潑金屬；②鹽+酸一新鹽+新酸；③鹽+（可溶的）堿一新鹽+新堿；④鹽+某些鹽一新的兩種鹽。鹽的鑒別碳酸鹽(CO32-)的鑒別——用鹽酸和石灰水如：K2c03+2HCl=2KCl+H2O+CO/ CO2+Ca(OH)2=CaCOj+H2O硫酸鹽（S042-）的鑒別——用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2sO4+BaCl2=BaSO，+2KCl （硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別——用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3（氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH4+）的鑒別——用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4C1+NaOH=NaCl+H2O+NH3f 仆％有刺激性氣味）又如：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3f。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）鹽的性質(zhì)（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費藥品。試驗氨的溶解性時，用濕的試管收集;檢驗試管或集氣瓶是否充滿氨氣時，紅色石蕊試紙沒有用水潤濕。做中和滴定實驗時，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測試液洗，使待測溶液的實際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。初中化學(xué)常用物質(zhì)俗名及化學(xué)式9/10物質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱硫S硫磺磷P白磷、紅磷碳C石墨、活性炭、金剛石、炭黑二氧化碳固體CO2干冰碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石氯化氫HCl鹽酸氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打過氧化氫H2O2雙氧水汞Hg水銀氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰氫氧化鈣水溶液Ca(OH)2石灰水氯化鈉NaCl食鹽五水硫酸銅CuSO4?5H2O膽礬、藍礬甲烷CH4天然氣乙醇C