千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022年高考化學(xué)全國Ⅲ卷已整理2022年高考化學(xué)全國III卷

7、(2022年高考化學(xué)全國III卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列講述錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8、(2022年高考化學(xué)全國III卷)下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是()A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯

9、(2022年高考化學(xué)全國III卷)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列講述正確的是()A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10、(2022年高考化學(xué)全國III卷)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO3?、SO42?、Cl?通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

11、(2022年高考化學(xué)全國III卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c(H+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH?)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加12、(2022年高考化學(xué)全國III卷)下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

13、(2022Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采納強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反

應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)???→←???放充電

電

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO簇?fù)矶雀?/p>

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

26、(2022年高考化學(xué)全國III卷)(14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然?二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(M2+)=0.1mol·

L?1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

(1)“濾渣1”含有S和____________________________________________________

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為_______~6之間

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不徹低，緣由是_______________(6)寫出

“沉錳”的離子方程式___________________________________________________

(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分離為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1

3時(shí)，z=___________

27、(2022年高考化學(xué)全國III卷)(14分)乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過水楊酸舉行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N辦法如下：

試驗(yàn)過程：在100mL0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后舉行如下操作①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采納__________加熱（填標(biāo)號）

O

O

HOH

+(CH3CO)2O

水楊酸

醋酸酐

濃硫酸

O

OH

O

3

+

CH3COOH乙酰水楊酸

。

A．熱水浴

B．酒精燈

C．煤氣燈

D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有____（填標(biāo)號），不需使用的_______（填名稱）。

(3)①中需使用冷水，目的是______________________________________(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是______________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)(5)④采納的純化辦法為____________(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%

28、(2022年高考化學(xué)全國III卷)(15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的迅速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)討論的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分離等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K((300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)設(shè)HCl初始濃度為c0，按照進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)

計(jì)算K(400℃)=____________________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分離是_________________________、___________________________________________(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程舉行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1

2

Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+1

2

O2(g)=CuO(s)+1

2

Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·

mol-1(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的辦法是(寫出2種)_______________________________(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采納碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝計(jì)劃，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有______________________________________、_________________________________________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L(標(biāo)準(zhǔn)情況)

35、(2022年高考化學(xué)全國III卷)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、平安性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采納FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

_________(填“相同”或“相反”)

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有顯然的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________

(3)苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔

點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分離高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，緣由是___________

(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵

(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于容易磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。

焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))

36、(2022年高考化學(xué)全國III卷)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種辦法：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________

(2)中的官能團(tuán)名稱是___________

(3)反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________

(4)不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

上述試驗(yàn)探索了_______和________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________

①含有苯環(huán)

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線_______________。(無機(jī)試劑任選)

【2022年高考化學(xué)全國III卷】答案7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D

26.(14分)

（1）SiO2（不溶性硅酸鹽）；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）將Fe2+氧化為Fe3+

（3）4.7

（4）NiS和ZnS

（5）F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移動(dòng)（6）Mn2++2HCO3?=MnCO3↓+CO2↑+H2O

（7）1

3

27.(14分)

（1）A

（2）BD分液漏斗、容量瓶

（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）

（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉

（5）重結(jié)晶

（6）60

28.（15分）

（1）大于；

(0.42)2×(0.42)2

(1-0.84)4×(1-0.21)c0；O2和Cl2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低

（2）﹣116

（3）增強(qiáng)反應(yīng)體系壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)除去產(chǎn)物

（4）Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=