余勇軍名師工作室收集友情提供YY二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價降低。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素的化合價升高。還是咱哥倆好啊！氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化反應(yīng)物

性質(zhì)

表觀特征

實質(zhì)

變化結(jié)果

生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原劑：升、失、氧（化、還原劑）氧化劑：降、得、還（原、氧化劑）注意：氧化劑、還原劑都是指物質(zhì)而不是元素。練習：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△

氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物2、有反應(yīng)：問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)②中MnO2作

，反應(yīng)③中MnO2作

，反應(yīng)①中HCl作

，反應(yīng)③中HCl作

，反應(yīng)②中KClO3作

，反應(yīng)④中KClO3作

，反應(yīng)②中KCl是

，反應(yīng)④中KCl是

。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填）催化劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑、還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑2、常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物

鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl練習：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△

氧化劑

還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物Cl2+H2O=HCl+HClO

氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物（1）“雙線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價降低，得到2e-，被還原化合價升高，失去2×e-

，被氧化B、標得失（得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△

失去6×2e-

得2×6e-m反應(yīng)中實際有多少個原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移n

1個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目練習：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失

2e-得2×e-還原劑氧化劑得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化劑還原劑練習：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O3Cu+

8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）“單線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只須標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2OCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2練習：用“單線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________每生成3molBr2轉(zhuǎn)移電子________個5:15NANaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為________；被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為_________5:11:5各種類型的氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2HClO=2HCl+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HCl