四川省成都市十四中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在達到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

移動；如果總壓強保持不變，平衡

移動．（2）升高溫度平衡

移動．（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率

，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時NH3在平衡混合氣中所占的體積分數(shù)為

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

．參考答案：（1）不；正向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當(dāng)壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當(dāng)于壓強減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向右移動；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑不影響平衡移動；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算．解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當(dāng)壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當(dāng)于壓強減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向正向移動，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH3在平衡混合氣中所占的體積分數(shù)為：×100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．點評：本題考查了平衡移動、催化劑對轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對分子質(zhì)量的求算，題目難度中等．2.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6 B.4 C.3 D.2參考答案：B略4.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略5.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是 A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略6.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略7.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略8.下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是:A．苯和水

B．苯和硝基苯

C．正己烷和水

D．溴乙烷和水參考答案：B略9.下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯─→聚氯乙烯參考答案：C考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機反應(yīng)．分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，結(jié)合個物質(zhì)的性質(zhì)分析．解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與溴原子、氫原子直接結(jié)合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羥基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了取代反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機物的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別10.如右圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯誤的是A．實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用B.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象C.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁D.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

參考答案：B略

11.關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是A．碳原子有四個價電子

B．碳原子彼此可結(jié)合成長鏈或各種環(huán)狀

C．組成有機物的元素種類很多

D．有機物容易形成同分異構(gòu)體參考答案：C略12.在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(

)參考答案：B略13.中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應(yīng)使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用14.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關(guān)系A(chǔ).大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定

參考答案：B15.是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料，原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

5參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時，即表示到達終點；（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/L標(biāo)準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。

略18.已知在1273K時反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進行到C(H2)=0.2mol·L-1時，試判斷該反應(yīng)是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol19.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是