安徽省淮南市潘集中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略3.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D．4.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)略5.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略6.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X：

下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N參考答案：D8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2中含分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA參考答案：A略9.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純

C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：B略11.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過(guò)程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略12.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略13.（2000·廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D略14.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C15.電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物B、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C、X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.（16分）美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______。

參考答案：19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類(lèi)藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫(xiě)字母）（2