廣西壯族自治區(qū)來賓市象州縣象州中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于(

)

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥參考答案：略2.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。3.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u參考答案：C略4.W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息W元素的離子核外無電子X地殼中含量最多的元素Y元素的離子半徑在該周期中最小ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性C．X和Z形成的常見化合物能形成酸D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，由W的離子核外無電子，則W為H；X為地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的元素的離子半徑在該周期中最小，Y為Al；Z的單質(zhì)是淡黃色固體，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Al，Z為S，A．W與Z形成的化合物為H2S，在常溫下為氣體，故A正確；B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故B錯誤；C．X和Z形成的常見化合物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故D正確；故選B．5.銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確是（

）A.鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.溶液中的SO42-向鋅電極移動 D.銅電極質(zhì)量增加參考答案：B分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。

6.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，充滿CO2時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計(jì)算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質(zhì)量為28，故選：D．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質(zhì)量關(guān)系判斷相對分子質(zhì)量大小，利用排除法選擇．7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH﹣+H+═H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；8.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OC．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池參考答案：C略9.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A．1種 B．2種 C．3種

D．4種高考資源參考答案：C10.取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.36mol?L﹣1

B.0.6mol?L﹣1

C.0.3mol?L﹣1

D.0.24mol?L﹣1參考答案：A稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。11.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4；造成光化學(xué)煙霧的氣體是氮氧化物和碳?xì)浠衔?；CO有毒，能使人中毒，故選C。12.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略13.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A、Na

B、Cl

C、P

D、Ar參考答案：B14.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．15.日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是A.127I與131I互為同素異形體

B.131I和131Xe互為同位素

C.131I原子的中子數(shù)為78

D.127I原子和131I原子的相對原子質(zhì)量相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個探究性實(shí)驗(yàn)的片段

活動記錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子[實(shí)驗(yàn)操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請你參照某同學(xué)已完成的部分試驗(yàn)活動記錄，自己設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：

[實(shí)驗(yàn)操作]:

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:

[分析與結(jié)論]：

[過程中用到的研究方法]

參考答案：

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：驗(yàn)證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣

[實(shí)驗(yàn)操作]：收集一瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化。

[分析與結(jié)論]：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，自然推知：濕潤的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有漂白作用的次氯酸。

[研究方法]：實(shí)驗(yàn)、觀察、比較三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。