兩類重要的無機反應二輪復習題點剖析1兩類重要的無機反應氧化還原反應離子反應2010.安徽理綜，7-B2011.安徽理綜，7-C2011.大綱全國理綜，12-D2011.新課標寧夏，122011.新課標理綜2010.新課標，12。。。。。。。。。2真題導航下列說法正確的是__________。①儲氫原理可表示為Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

(2010·安徽理綜，7－B)②石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

(2011·新課改理綜，9－B)③高效火箭推進劑N(NO2)3既有氧化性又有還原性

(2011·安徽理綜，7－C改編)④1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

(2011·大綱全國理綜，12－D)①②③④

有關氧化還原反應基本概念和本質及規(guī)律的考查題點13聚焦題點通過近兩年的高考試題看出，有關氧化還原反應概念及本質的考查主要集中在氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物的判斷。

載體透析在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑，氧化產物與還原產物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。2.關系式1．核心思想——對立統(tǒng)一思想4[思路引導]對點集訓Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO

高溫00-3+26e-B5D

[審題策略]

-10Cu2++I-I2+CuI2226題點2離子方程式的書寫及正誤判斷真題導航(2011·新課標各地高考題組合)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO3-＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：

CaCO3＋2H+===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

2AlO-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-E．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑F．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB7離子方程式正誤判斷的五種設錯方式：

聚焦題點離子方程式正誤判斷與書寫是歷年高考的重點和熱點，此類試題旨在考查學生對典型的元素化合價、強弱電解質、鹽類水解等基礎知識的掌握和靈活運用程度。判斷正誤以選擇題形式呈現，離子方程式的書寫多在綜合填空題中出現。載體透析5.氧化還原反應中得失電子不守恒1.不符合客觀事實2.化學式拆分不正確3.反應物間量的關系不正確4.電荷不守恒或質量不守恒8對點訓練(2011·各地考題匯編)下列化學反應的離子方程式正確的是:()①將氫氧化鎂加入醋酸中：Mg(OH)2＋2H＋＝

Mg2＋＋2H2O(黑龍江大慶模擬)②FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝

4Fe3＋＋2H2O(安徽合肥模擬)③向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝

AlO2-＋4NH4+＋2H2O(安徽合肥模擬)④稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝

BaSO4↓＋H2O(浙江嘉興模擬)⑤向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：

CO2＋2OH－＝

CO32-＋H2O(山東德州模擬)9⑥澄清石灰水與少量小蘇打混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O(天津十校模擬)⑦向Ca(ClO)2

溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(浙江溫州模擬)⑧過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

(福建廈門模擬)A．①③⑦B．①④⑧C．②④⑤D．②⑥⑧10真題導航(2011·新課標卷)常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4

＋

、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－

、NO3－聚焦題點分析近兩年的各地高考試題，離子共存類試題的命題發(fā)展趨勢是增加限制條件。如酸堿性、顏色、氧化劑等。

離子共存問題題點3C11載體透析離子能否共存即判斷離子間能否發(fā)生反應。1.復分解型離子反應離子間反應類型舉例生成沉淀生成氣體生成水生成難電離物質Ca2＋與CO32－；Ba2＋與SO42－；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－

H＋與CO32－，SO32－，HCO3－，HSO3－等；NH4

＋與OH－等H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO3－等生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2

＋

122.氧化還原型離子反應典型的氧化型離子典型的還原型離子典型的氧化還原反應舉例Fe3＋，NO3－(H＋)，MnO4－，ClO－SO32－，HSO3－，I－，Fe2＋，S2－，HS－2H＋＋2NO3－＋3SO32－===3SO42－＋2NO↑＋H2OCO32－

、HCO3－

、SiO32－

、AlO2－與Fe3＋，Al3＋由于能發(fā)生雙水解型離子反應，而不能大量共存。3.雙水解型離子反應有色離子:Cu2＋(藍色),Fe3＋(黃色)，Fe2＋(淺綠色)，MnO4－(紫色)，Cr2O72－(橙色），Cr3＋(綠色）4．離子共存類問題中題干的限制條件13在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋

、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO32－、AlO2

－D．Kw／c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－對點訓練解答有限制條件的離子共存問題的方法：抓住“一色”、“二性”1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4

－等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、