海南鶯歌海鹽場新疆鹽場富集在海水中的元素——氯1、物理性質(zhì)：

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。常溫1體積水中溶解2體積氯氣不能用排水集氣法收集氯氣一、氯氣：能溶于水（1:2）1915年，在第一次世界大戰(zhàn)比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。霎間，黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，先是咳嗽，繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢躺倒。一位戰(zhàn)地記者如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。小資料：思考：如果你是英法聯(lián)軍的指揮官，你會如何率領(lǐng)你的士兵逃出死亡線？2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——很活潑（1）與金屬化合現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)綠色現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕褐色的煙。2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2

CuCl2點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃（2）與H2等非金屬化合安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧H2+Cl22HCl點燃2P+3Cl22PCl3(霧)點燃+3-12P+5Cl22PCl5（煙）點燃+5-1(光照時發(fā)生爆炸)H2+Cl22HCl光照什么叫燃燒

金屬鈉、銅、鐵，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒。思考與交流思考：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？①燃燒不一定有氧氣參加。②任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。次氯酸的性質(zhì)：①弱酸性(酸性比H2CO3還要弱)2HClO2HCl+O2↑光照②強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白③不穩(wěn)定性：（見光易分解）氯水或潮濕的氯氣均有漂白性(3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸思考與交流試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?三分子：Cl2、H2O、HClO四離子：H+、Cl-、ClO-、極少量的OH-新制氯水的成分:

實驗

向充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。所得溶液呈淡黃綠色氯水中有游離態(tài)的氯(部分與水反應(yīng))現(xiàn)象：結(jié)論：實驗探究

實驗

向盛有氯水的試管中滴加入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色

氯水中有H+氯水中有HClO現(xiàn)象：結(jié)論：實驗探究

實驗

向盛有氯水的試管中加入Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生

氯水中有H+現(xiàn)象：結(jié)論：實驗探究

實驗

向盛有氯水的試管中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

氯水中有Cl-現(xiàn)象：結(jié)論：實驗探究所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Na2CO3溶液有色布條FeCl2溶液石蕊試液鐵粉Cl-白色沉淀H+有氣泡產(chǎn)生HClO有色布條褪色Cl2溶液變棕黃色H+HClO先變紅后褪色H+有氣泡產(chǎn)生三分子：Cl2、H2O、HClO四離子：H+、Cl-、ClO-、極少量的OH-新制氯水的成分:

氯水長時間放置后，組成上有何變化？氧化性減弱酸性增強久置氯水：鹽酸溶液久置氯水與新制氯水相比：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O—防毒原理4、氯氣與堿的反應(yīng)思考：氯氣發(fā)生泄漏時怎樣進行自救？用蘸有蘇打水或肥皂水的濕毛巾捂住鼻口關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？

1789年，英國化學(xué)家臺奈特把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室?guī)нM了“尋常百姓家”。

漂白原理：2Cl2＋2Ca(OH)2

＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O主要成分CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白粉：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO

漂白粉失效的原因：思考

?

怎樣保存漂白粉？密封、避光保存于干燥處。酸性：H2CO3_______

HClO﹥Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO二、氯離子（Cl-)的檢驗有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子嗎？

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O（既不溶于水也不溶于酸）（不溶于水但能溶于酸）

取少量的待測液于潔凈的試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，說明待測液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：AgNO3溶液、稀硝酸5、氯離子（Cl-)的檢驗(1)試劑：待測液酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液待測液白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O1、反應(yīng)原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。

2.必須要用濃鹽酸。

3.反應(yīng)必須加熱。注意三、Cl2的實驗室制法：試寫出離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O固+液加熱型1、發(fā)生裝置MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑實驗室制氣裝置一般包括：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置HCl氣體:水蒸氣:飽和食鹽水濃硫酸2、凈化裝置:濃H2SO4飽和食鹽水應(yīng)先除HCl后除水雜質(zhì)a.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法3、收集裝置4、尾氣吸收

氯氣有毒，會污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O演示實驗裝置組裝順序：由下到上，從左到右MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O①1molM