湖北省恩施市雷家坪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸餾水

D.4mol·L-1CH3COOH參考答案：B略2.下列實驗操作中正確的是

Ａ用酒精清洗有硫沉淀的試管

Ｂ鋰放在石蠟中保存

Ｃ苯中有苯酚，可加入適量濃溴水，過濾除去苯酚

Ｄ用分液漏斗分離乙醛和水參考答案：B3.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是：A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OD．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O參考答案：B略5.下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化參考答案：C略6.下列表述正確的是（

）A．CO2的比例模型：

B．氮原子的軌道表示式：

參考答案：B略7.某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是

A．m>2x＋2

B．m=2x＋2

C．x︰m︰n＝1︰2︰1

D．m︰n＝2︰1參考答案：A略8.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是(

)①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略9.下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D10.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是﹙﹚A.

B.

C.（1－a）

D.（1－a）參考答案：D略11.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥ B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C放熱反應(yīng)是在化學(xué)反應(yīng)中伴隨有熱量放出的反應(yīng)，其中①屬于吸熱過程，③和④屬于放熱過程但非放熱反應(yīng)。故答案C。12.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.以一氯乙烷為原料設(shè)計合成

的方案中，最簡便的流程需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型的順序正確的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-縮聚參考答案：B略14.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：C15.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____________、____________．(5)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________．(6)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________．(7)通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是________和________．(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________參考答案：

18.思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態(tài)不同；在同一軌道上運動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運動狀態(tài)也不相同。19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與