山西省朔州市雁杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略2.已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：AC略3.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個數(shù)小于3NA個，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選B．4.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B5.下列對膠體的論述不正確的是Ａ．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象Ｂ．區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小Ｃ．能透過濾紙D．煙、云、霧不屬于膠體參考答案：D6.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)參考答案：A7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A．常溫下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－參考答案：C略8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應(yīng)制得丙B.K、L、M

中沸點最高的是MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X參考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；A．丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故A正確；B．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，沸點最高，故B錯誤；C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為A。9.．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（

）

A．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）

B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）

C．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）

D．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應(yīng)時三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）10.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）11.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（）

A．若c1·V1＝c2·V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）

B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2參考答案：答案;C12.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點:化物的概念及其相互聯(lián)系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故錯誤。思路點撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題。13.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略14.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD略15.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g

B、2.3g

C、1.15g

D、0.575g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖36－1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。圖36－1請回答下列問題：①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是____________________________________________。③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C．產(chǎn)生的廢氣減少

D．不需要使用催化劑(2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)①熱交換器（1分）使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸（1分）②6∶5（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）③A（2分）(2)BCD（2分）(3)SO2＋CaO===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：18.【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出