陜西省西安市周至縣第七中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離物質方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。2.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物參考答案：A3.氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的化合價是

（

）

A、-2

B、-1

C、+1

D、+2參考答案：C略4.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比A元素原子電子總數多5個，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比A元素原子核外總電子數多5個，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；故A元素原子L層電子數為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數比A元素原子核外總電子數多5個，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項B正確；答案：B5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略6.下列電離或化學方程式書寫正確的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：B略7.下列說法不正確的是A.APCE國宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.蘭州某些時段實行機動車輛限牌限行政策，目的是為了減少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及減少霧霾帶來的危害C.工業(yè)上用FeCl3溶液來腐蝕銅膜，制作印刷電路板D.硅是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠀⒖即鸢福篈8.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（

）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.分液參考答案：C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。9.下列化學用語正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結構示意圖C．CO2的電子式

D．質量數為37的氯原子

1737Cl參考答案：B略10.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略11.在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為()A．1∶8

B．8∶1

C．1∶5

D．5∶1參考答案：C略12.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略13.下列物質中既屬于有機物，又屬于酸的是

A．H2CO3

B．CH3OH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH參考答案：D14.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容時仰視操作，造成結果偏低參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（

）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為11NAB.標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數為NAD.在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時轉移的電子總數為1.5NA參考答案：C分析：A、求出丙醇的物質的量，然后根據丙醇中11條共價鍵來分析；B、求出混合物的物質的量,然后根據1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價鍵,所以A選項是正確的；

B、標況下8.96L混合物的物質的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關,所以B選項是正確的；

C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數無法計算,故C錯誤；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的化學方程式為________________________________________________________________。(2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，其目的是________。在C中收集到的氣體主要為__________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現象為________________________________________________________________________；寫出有關反應的化學方程式：___________________________________________。參考答案：(1)鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開排除B中的空氣H2(3)關閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據：鹽＋堿―→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6mol/L的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應，應在無空氣的情況下進行，可以用生成的H2將系統(tǒng)內的空氣排凈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）19.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是