2021年湖南省常德市石門縣易家渡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)淡藍(lán)色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。2.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：A3.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略4.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略5.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略6.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略7.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個羥基的同分異構(gòu)體參考答案：D【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機物，該有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH．【解答】解：A．對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯誤．故選D．8.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略9.下列說法中，不正確的是()。A．相對分子質(zhì)量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體關(guān)系B．碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系C．兩有機物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系D．碳原子數(shù)≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種參考答案：C略10.

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略11.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1鹽酸溶液中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C略12.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A13.下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略14.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則與Cu2+反應(yīng)鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16：11B．分子個數(shù)比為16：11C．體積比為1：1D．氧原子個數(shù)比為1：1參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===結(jié)合分子構(gòu)成計算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B．n==，可知分子個數(shù)比與摩爾質(zhì)量呈反比，則分子個數(shù)比為11：16，故B錯誤；C．n==，同溫同壓下，體積比與摩爾質(zhì)量呈反比，則為11：16，故C錯誤；D．氧原子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，由n=可知，應(yīng)為11：16，故D錯誤．故選A．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)計算公式．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應(yīng)的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應(yīng)Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當(dāng)升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小2