2-4羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)第1課時羧酸自然界和日常生活中的有機酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸一、羧酸的概述1.從結(jié)構(gòu)上認識羧酸的定義：分子由烴基(或氫原子)和羧基相連而組成的有機化合物。官能團：羧基（—COOH）2、分類烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸（液）C15H31COOH軟脂酸C6H5COOH3.飽和一元脂肪酸（1）通式：CnH2n+1COOH(n≥1)（2）常見羧酸的命名：CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH3654321

3、5-二甲基己酸4、羧酸的物理性質(zhì)（課本P82）（1）溶解性（2）熔沸點隨分子中碳鏈增長，溶解度減小比分子量相近的醇的沸點高OCH3—C—O—H根據(jù)羧酸的結(jié)構(gòu)推測其可能的化學性質(zhì)有哪些？酸性酯化反應（取代）還原反應→醇（與強還原劑）α—H的取代α【想一想】（2）跟多種活潑金屬反應（3）跟堿性氧化物反應CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2OMg+

2CH3COOH(CH3COO)2Mg

+

H21.具有酸的通性（1）能跟酸堿指示劑反應,能使紫色石蕊試液變紅。CH3COOHCH3COO－+H+二、羧酸的化學性質(zhì)（乙酸為例）（4）跟堿發(fā)生中和反應（5）跟某些鹽反應NaOH+CH3COOH

CH3COONa+H2ONaHCO3+CH3COOHCH3COONa+H2O+CO2CH3COOH>H2CO3>

OH>CH3CH2OH規(guī)律：①H的活潑性順序：②飽和一元脂肪酸酸性隨烴基碳原子數(shù)的增加而逐漸減弱。乙二酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸

金屬NaNaOHNa2CO3NaHCO3乙醇苯酚乙酸√√√√√√√√×

×××【歸納小結(jié)】C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa思考：乙酸能否與苯酚鈉反應？可以的話，寫出方程式。醇、酚、羧酸中羥基的比較2、請寫出反應產(chǎn)物：COONaOHCH2OHCOONaONaCH2OHCOOHOHCH2OHCOONaONaCH2ONaNaHCO3NaOH或Na2CO3Na1、化合物跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHA、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl

C學案P32、3酸脫羥基，醇脫氫

濃硫酸CH3C18OH+HOC2H5=OCH3COC2H5+H218O=O有機羧酸或無機含氧酸（如

H2SO4、HNO3）與醇都能發(fā)生酯化反應。2.酯化反應酸+醇→酯+水

（取代反應）吸水劑催化劑C2H5O-NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3

濃硫酸C2H5OH+HO—NO2

濃硫酸硝酸乙酯乙酸甲酯COOHCOOH+2CH3CH2OHCOOCH2CH3COOCH2CH3+2H2O乙二酸二乙酯【拓展提高】其他酸和醇的酯化反應：

濃硫酸濃H2SO4+2H2O

環(huán)乙二酸乙二酯高級脂肪酸與甘油形成油脂。如：CH2–OOCC17H35CH2–OOCC17H35CH

–OOCC17H35+3H2O濃硫酸△CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3C17H35COOH多元醇與多元羧酸分子間脫水形成環(huán)酯。如：硬脂酸甘油酯3、用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中，正確的是（）

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中

C、18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中

D、生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88A學案P3T43.α-H的取代反應ClRCH2COOH+Cl2RCHCOOH+HCl

催化劑4.還原反應（P83）RCOOHRCH2OHLiAlH4注意：羧酸不能通過催化加氫的方法被還原，用強還原劑如氫化鋁鋰(LiAlH4)能將羧酸還原為醇。5.羧基中羥基的取代反應（1）酯化反應RCOOH+NH3RCONH2+H2O△（2）生成酰胺的反應RCOOH+R′OHRCOOR′+H2O

濃硫酸H—C—O—HO甲酸既有羧酸的性質(zhì)，又有醛的性質(zhì)?！就卣固岣摺坑^察甲酸的結(jié)構(gòu)，分析甲酸的特殊性：醛基羧基Cu(OH)2+2HCOOH

Cu(HCOO)2+2H2OHCOOH+2Cu(OH)2CO2↑＋3H2O+Cu2O↓4、若用一種試劑鑒別甲酸、乙酸和乙醛三種無色液體，可以選用的試劑是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4溶液D.新制Cu(OH)2懸濁液D【提示】常溫下混合，使藍色溶液的渾濁變澄清的是兩種酸，加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，是甲酸。羧酸的化學性質(zhì)

（2）酯化反應

（4）還原反應（3）α-H的取代反應（1）酸的通性小結(jié)

1.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VAL氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VBL(同溫、同壓)，若VA＞VB，則該有機物可能是（）A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC—COOHD.HOOC—C6H4—OHD2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能發(fā)生的有機反應的正確組合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦⑧C3.（雙選）有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫、同壓下，相同質(zhì)量