第二單元研究物質(zhì)的實驗方法常見物質(zhì)的檢驗物質(zhì)檢驗的原理一、根據(jù)物理性質(zhì)的差異進行區(qū)分

通過觀察顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等二、根據(jù)化學性質(zhì)的差異進行區(qū)分

通過加入某種試劑，出現(xiàn)不同現(xiàn)象，主要包括產(chǎn)生氣體、沉淀、顏色變化等有燒焦羽毛的氣味灼燒絲綢制品加碘水反應淀粉紫色石蕊變藍；PH試紙變色PH＞7用紫色石蕊試液；用PH試紙堿（OH－）紫色石蕊變紅；PH試紙變色PH＜7用紫色石蕊試液；用PH試紙酸（H＋）有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水碳酸鹽（CO32－）現(xiàn)象檢驗方法待檢物質(zhì)回憶：一些物質(zhì)的檢驗變藍現(xiàn)有NH4Cl、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種鹽，均可作化肥。

如何檢驗這些鹽中所含的離子？

陰離子：Cl-、SO42-

陽離子：NH4+、K+活動與探究：P21實驗1:現(xiàn)象：

濕潤的紅色石蕊試紙變藍分析：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，是其中的NH4+與NaOH發(fā)生反應NH4+的檢驗：加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體結(jié)論：活動與探究：1、NH4+的檢驗原理:

（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3

逸出的NH3怎樣進一步檢驗?濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)課堂總結(jié)實驗2:現(xiàn)象:加入AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析:NH4Cl和KCl溶液中的Cl-與AgNO3發(fā)生反應生成AgCl白色沉淀結(jié)論:Cl-的檢驗：加AgNO3產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀活動與探究：原理:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32、Cl-的檢驗動動腦？檢驗Cl-

時稀硝酸的作用？能用稀鹽酸或稀硫酸代替稀硝酸嗎?實驗3:加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不消失?，F(xiàn)象:分析:結(jié)論:（NH4

）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-與BaCl2發(fā)生反應生成BaSO4白色沉淀，活動與探究：為什么加鹽酸？排除CO32-和SO32-離子的干擾SO42-的檢驗：加BaCl2產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀原理:

3、SO42-的檢驗（NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4ClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl小結(jié)進行物質(zhì)檢驗需要考慮的問題需要用什么試劑?試劑的加入順序怎樣？能否改用其他試劑?對于Na+、K+如何檢驗？實驗4:透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色?，F(xiàn)象:分析:結(jié)論:活動與探究：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這就是焰色反應。鈉元素焰色反應特征顏色為黃色鉀元素焰色反應特征顏色為紫色。P22一些金屬的焰色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色紫紅色焰色反應的實驗步驟可歸納為“兩燒”“洗燒→蘸燒”(1)洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至色方可使用。(2)蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取待測試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色

例題：某物質(zhì)灼燒時，焰色為黃色，下列判斷中正確的是（）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素

D．該物質(zhì)一定是金屬鈉P22化學物質(zhì)組成的現(xiàn)代分析方法儀器分析法：

用元素分析儀測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素

用紅外光譜儀來確定物質(zhì)中是否含有某些有機基團

用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素課堂總結(jié)本節(jié)課的四組“黃金搭檔”2、Cl-與AgNO3溶液、稀HNO3搭檔3、