試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2023春·安徽六安·高三六安二中?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔焰I和鍵能放出的能量C．?dāng)嗔焰I需要吸收ykJ的能量D．的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2．（2023春·安徽安慶·高三安徽省宿松中學(xué)校聯(lián)考期中）研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．3．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高三江蘇省高郵中學(xué)校聯(lián)考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和，中的一個(gè)H原子若被取代可形成(聯(lián)氨)，若被取代可形成(羥胺)。經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成、、、(無色)等。與反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是A．向硫酸鎳中通入過量氨氣：B．氨氣的燃燒熱：

C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：4．（2023春·河北滄州·高三泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）綠氫由于生產(chǎn)過程中100%綠色的特點(diǎn)備受青睞，發(fā)展前景最為廣闊，光催化制氫機(jī)理研究取得新進(jìn)展。如圖是通過光催化循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的反應(yīng)原理。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該制氫過程中，只消耗了水和熱，含錳化合物均為中間產(chǎn)物B．生成氣體B的反應(yīng)方程式為C．制氫過程中涉及Mn元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)D．該制氫過程解決了氣體A、B難分離的問題5．（2023春·高三平湖市當(dāng)湖高級中學(xué)校聯(lián)考期中）肼()是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能/()391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)是直線形 B．比能量高C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量6．（2023春·福建三明·高三校聯(lián)考期中）如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是A．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生B．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖1C．500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L的反應(yīng)符合圖2D．固體與固體制備的反應(yīng)符合圖27．（2023秋·山西大同·高三統(tǒng)考期末）已知25℃、101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說法錯誤的是A．冰融化為水時(shí)，需要吸收熱量B．1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變C．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/molD．△H的單位中“mol-1”指每摩爾反應(yīng)8．（2023春·湖北武漢·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作或現(xiàn)象正確的是ABCD中和熱的測定向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體濃氨水與濃硫酸反應(yīng)測定氯水的pHA．A B．B C．C D．D9．（2023春·重慶江北·高三重慶十八中校考期中）肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N=N鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ10．（2023春·山東濰坊·高三統(tǒng)考期中）一種以太陽能熱源分解水的歷程如圖所示：已知：過程I：

過程II：

下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中FeO作催化劑B．該過程說明，常溫下FeO易溶于水C．

D．2mol液態(tài)水所具有的能量高于2mol氫氣和1mol氧氣的能量11．（2023春·廣西百色·高三廣西壯族自治區(qū)百色高級中學(xué)校考階段練習(xí)）C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出的熱量最多的是A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH12．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．B．為進(jìn)程II的催化劑C．相同條件下，進(jìn)程I、II中的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的13．（2023·全國·模擬預(yù)測）R、Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B．G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X強(qiáng)C．將丁滴入乙中會發(fā)生放熱反應(yīng)D．①與②、③與④的反應(yīng)類型分別相同二、多選題14．（2023秋·浙江·高三期末）HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B．△H5＜0，△H6＜0C．△H3-△H4＞0D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)15．（2023春·山東濰坊·高三統(tǒng)考期中）探究小組在25℃和101kPa下進(jìn)行中和熱測定，取用的鹽酸和的NaOH溶液(密度均為)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度溫度差HClNaOH平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75已知：中和后生成的溶液的比熱容為，該實(shí)驗(yàn)條件下，中和熱的理論值為。下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)計(jì)算出中和熱的平均值低于理論值B．造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用的醋酸代替鹽酸D．實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液用量越大，所測中和熱數(shù)值越大三、原理綜合題16．（2023秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：_____。①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能(2)運(yùn)動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=+156.6kJ?mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。(3)已知：H－H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H－N鍵的鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3

△H2=-92.4kJ?mol-1。①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。17．（2023春·四川成都·高三成都七中?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣

⑥與反應(yīng)其中⑥中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。(2)在25℃、101kPa下，液態(tài)甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：

，寫出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為_______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測定實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容，量熱計(jì)的熱容常數(shù)是。實(shí)驗(yàn)過程中記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的中和熱_______。(5)某基元反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充該反應(yīng)過程的能量變化示意圖______。四、工業(yè)流程題18．（2023春·河北保定·高三河北省唐縣第一中學(xué)?？计谥校┑巧矬w的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活有重要的價(jià)值。Ⅰ.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為_______。Ⅱ.工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有，可用以下方法吸收：(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。(4)溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：，_______(書寫化學(xué)方程式)。(5)用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣(表示尾氣中的體積百分含量)，測得氮氧化物吸收率與溶液濃度的關(guān)系如圖所示。①依據(jù)測得的關(guān)系圖，下列說法正確的是_______(填序號)。A．含量越大，氮氧化物的吸收率越大B．溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大②當(dāng)小于50%時(shí)，通入適量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。Ⅲ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能E/()946.0436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和，回答下列問題：(6)反應(yīng)_______。(7)為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，選項(xiàng)B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，選項(xiàng)C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。2．C【詳解】將三個(gè)反應(yīng)式分別標(biāo)號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②×3-反應(yīng)①-反應(yīng)③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案選C。3．B【詳解】A．根據(jù)信息溶于氨水形成，則向硫酸鎳中通入過量氨氣對應(yīng)的方程式為：，A正確；B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．稀硝酸和過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，對應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，兩者反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選B。4．A【分析】Mn2O3在聚光太陽能作用下分解生成O2和MnO，氣體A為O2。NaMnO2與H2O反應(yīng)生成Mn2O3和D，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)未發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，生成的D為NaOH，NaOH與MnO反應(yīng)生成NaMnO2和氣體B，則氣體B為H2?！驹斀狻緼．該制氫過程中，消耗了水和太陽能，含錳化合物均為中間產(chǎn)物，A錯誤；B．MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2和H2，化學(xué)方程式為，B正確；C．制氫過程中，涉及Mn元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)有NaMnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2，其中只有Mn2O3分解生成MnO，MnO和NaOH反應(yīng)生成NaMnO2為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．該制氫過程中，氫氣和氧氣在不同的反應(yīng)中生成，可分開收集解決了氧氣和氫氣難分離的問題，D正確；故答案選A。5．C【詳解】A．分子空間結(jié)構(gòu)是V形，不是直線形，故A錯誤；B．物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，則液態(tài)比氣態(tài)能量低，故B錯誤；C．由表中鍵能及反應(yīng)可知，=4391+161+498-946-4463=-575，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D錯誤；答案選C。6．D【詳解】A．焓變與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，故A錯誤；B．濃硫酸溶于水時(shí)放熱但是物理變化，圖1表示的是化學(xué)變化中能量變化，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，符合圖1能量變化，故B錯誤；C．酸堿中和放熱，500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L反應(yīng)放熱，圖2是吸熱能量變化，故C錯誤；D．固體與固體制備反應(yīng)吸熱，圖2是吸熱能量變化，故D正確；故選：D。7．C【詳解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化為水時(shí)需要吸收熱量，故A正確；B．冰變?yōu)樗魵庵皇欠肿娱g距離改變了，并未改變分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，所以1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變，故B正確；C．燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，故C錯誤；D．△H的單位中“mol-1”是反應(yīng)進(jìn)度的單位，指每摩爾反應(yīng)，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)儀器合理，杯蓋和外殼緊密，熱損失少，實(shí)驗(yàn)裝置、操作等均正確，選項(xiàng)A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯誤；C．濃硫酸為難揮發(fā)性酸，與濃氨水靠近時(shí)不產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)C錯誤；D．氯水中產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。9．B【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；故答案選B。10．C【詳解】A．FeO作中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．圖示表示在太陽能的作用下FeO和水反應(yīng)，不能說明常溫下FeO易溶于水，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)-(Ⅰ+2Ⅱ)可得，故，故C正確；D．由C項(xiàng)可知，2mol液態(tài)水所具有的能量低于2mol氫氣和1mol氧氣的能量，故D錯誤；故選C。11．A【詳解】依題意，1molC，CO，CH3OH，C2H5OH完全燃燒放出熱量依次為393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ，而它們的摩爾質(zhì)量分別為：12g.mol-1，28g.mol-1，32g.mol-1，46g.mol-1。故1g這些物質(zhì)完全燃燒放出的熱量依次為=32.79kJ，=10.11kJ，=22.68kJ，=29.71kJ，故同質(zhì)量的燃料，放出熱量最多的是C。故答案為：A12．D【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即為E1-E4=E2-E5，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率為歷程Ⅰ等于歷程Ⅱ，C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中的第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的焓變?yōu)镋2-E3，D錯誤；故答案為：D。13．A【分析】由題圖可知R可形成一個(gè)共價(jià)鍵，G可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R、Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S?！驹斀狻緼．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3，A正確；B．非金屬性：C<S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，B錯誤；C．將H2SO4滴入水中放熱，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．①與②的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))，③與④的反應(yīng)類型不同(③為消去反應(yīng)，④為取代反應(yīng))，D錯誤；故選A。14．AD【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0，故A錯誤；B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0，故B正確；C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0，故C正確；D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H2(Br)＞△H2(Cl)，故D錯誤；故選AD。15．AB【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中存在熱量的散失，故實(shí)驗(yàn)計(jì)算出的中和熱平均值低于理論值，A正確；B．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋，則會導(dǎo)致熱量的散失，造成實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C．若用醋酸代替鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱會影響實(shí)驗(yàn)，C錯誤；D．中和熱的數(shù)值為定值，與反應(yīng)物的用量沒有關(guān)系，D錯誤；故答案選AB。16．(1)③⑤⑥⑦⑧(2)C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ?mol-1+124.2kJ?mol-1(3)945.6kJ?mol-1小于【詳解】（1）①天然氣、②煤、④石油為化石燃料，屬于不可再生能源，且對環(huán)境污染嚴(yán)重，③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)，所以答案：③⑤⑥⑦⑧；（2）①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為2220kJ，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ?mol-1；②反應(yīng)Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1；反應(yīng)Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，得反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)，△H=+156.6kJ?mol-1-（+32.4kJ?mol-1）=+124.2kJ?mol-1。答案：C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ?mol-1；△H=+124.2kJ?mol-1；（3）①△H2=N≡N鍵的鍵能+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ?mol-1，則N≡N鍵的鍵能=945.6kJ?mol-1，②通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，所以恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量小于92.4kJ，答案：945.6kJ/mol；小于。17．(1)②⑤⑥(2)

(3)214>(4)(5)【詳解】（1）大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解為物理過程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應(yīng)，其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，且，根據(jù)蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（3）一個(gè)包含兩個(gè)H-O鍵和1個(gè)氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫差為2.65℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為2.75℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為，每次實(shí)驗(yàn)共有酸參與反應(yīng)，則。（5）生成物和反應(yīng)物之間的能量差為，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱反應(yīng)則ΔH<Ea），則該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為。18．(1)(2)5：3(3)，有轉(zhuǎn)化成沒被吸收掉(4)2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(5)A由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率(6)＋90.8(7)②④⑤【分析】由題給流程可知，設(shè)備1中氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，設(shè)備2中一氧化氮與空氣、水反應(yīng)生成硝酸，設(shè)備3中硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨?！驹斀狻浚?）由分析可知，設(shè)備1中發(fā)生的