高二化學必修一的相關知識點總結

(1)原子構造原理是電子排入軌道的挨次，構造原理提醒了原子核外電子的能級分布。

(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級有交叉現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。

原子軌道的能量關系是：ns(n-2)f(n-1)d

(4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

依據(jù)構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子汲取能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會汲取(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(汲取光譜和放射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)覺新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高二化學必修一的相關學問點總結2

1、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

2、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

3、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S

4、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

6、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

高二化學必修一的相關學問點總結3

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

_橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4_

酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極(失電子的力量)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平（其它）原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反響方程式的（方法）：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。

寫出二個半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多)

8、電子層構造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石SiCSi(由于原子半徑：SiCO).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和構造相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化復原反響;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

19、（雨水）的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、