2021-2022學(xué)年江西省上饒市師范學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】A．氯氣具有氧化性，氧化氯化亞鐵為氯化鐵；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅色后褪色；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，氯氣和水的反應(yīng)是化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)．【解答】解：A．氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣布具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣和水的反應(yīng)是化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣性質(zhì)，主要是氯氣氧化性、次氯酸的漂白性的應(yīng)用，注意溶液顏色變化的判斷，題目較簡(jiǎn)單．2.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：略3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略4.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說(shuō)法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略6.下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點(diǎn)最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C9.一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ．下列說(shuō)法正確的是（）A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol/（L?min）B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B解析：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是參考答案：D略11.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

（

） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 B．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略12.下列大小比較不正確的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)干冰C．穩(wěn)定性

D．還原性參考答案：C13.下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以二者均為非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，所以一水合氨和碳酸都是電解質(zhì)，NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。14.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

參考答案：C略15.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料顯示：(i)氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是______________；堿石灰的作用是_______________________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是_________________________________________________，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因__________________________________________。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計(jì))鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平

片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：略19.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

參考答案：答案：（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12

解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3