2024年陜西省高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)2、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)23、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性4、下列說法中，正確的是()A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止B．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同5、為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液6、下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（）A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H67、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－8、碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素B．為同一物質(zhì)C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體9、下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞10、為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是()A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO11、在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是()A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81612、在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝2B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶513、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大。④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥14、t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是A．t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D．在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈10415、目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表)，實(shí)驗(yàn)測得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B．對比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C．對比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同D．通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液16、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。19、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________?；衔顰與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。21、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀?！皦A溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)?！半娊猗瘛笔请娊馊廴贏l2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________?！半娊猗颉笔请娊釴a2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、B4、C5、D6、C7、D8、C9、A10、C11、D12、D13、B14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O