2024屆湖南衡陽正源學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O22、下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳3、將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到平衡狀態(tài)，X的濃度為。下列敘述正確的是

A．平衡時，B．后，反應(yīng)停止C．時，升高溫度，反應(yīng)速率減小D．用X表示的反應(yīng)速率為4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極5、不屬于有機(jī)物特點的是A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點低6、下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液中,水電離的c(H+)前者小D．常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):②>③>①7、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．x+y＜z8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A．1

mol的碳烯(：CH2)含電子數(shù)為B．一定溫度下，15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5

NC．常溫常壓下，4.6

g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6

ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5

9、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．610、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是()A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種D．菲的結(jié)構(gòu)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．足量Na2O2和11.2L

CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LSO3所含分子數(shù)大于NAC．17

g氨氣和17

g氫氧根所含電子數(shù)均為10NAD．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA12、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置 D．供電的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O13、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min14、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實驗,則下表中各項所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D15、室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa=-lgKa）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＞c(Na＋)C．0.2mol/LH2R溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在＝10－316、下列各組順序的排列錯誤的是（）A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸點：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO217、對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D18、如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)閏點19、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol

N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水21、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）22、下列關(guān)于電池的說法正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽能電池工作時，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。27、（12分）溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。28、（14分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2?；鶓B(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______?；鶓B(tài)Y原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為______。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_________，寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_________，該化合物的化學(xué)式為______。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。29、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、A4、D5、C6、D7、B8、B9、B10、B11、A12、B13、B14、C15、C16