2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市市第三十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD．用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：B略2.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略3.參考答案：D4.下列說法正確的是：

A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物

C．11H2和12H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的參考答案：C略5.有關(guān)反應(yīng)N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的敘述有：①N2H5+是還原劑

②H2O2是還原劑

③N2是還原劑

④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4。其中正確的敘述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部參考答案：C6.華裔科學(xué)家高琨因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)硅材料的說法正確的是()。A．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅B．金剛砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023個(gè)電子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)方法、或除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．鈉也可以保存在CCl4中

B．鈉著火時(shí)可以砂土來撲滅；C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略8.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略9.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是參考答案：A略12.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略13.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸參考答案：A略14.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2D．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2參考答案：C【Ks5u解析】A、單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成2NA的AB時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB時(shí)反應(yīng)不達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤，選C．15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_______________________________________。II(10分)(1)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。(3)今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)

。②鐵的還原性比銅強(qiáng)

。參考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式

，并任寫一種C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：

．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：

．（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為

．③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是

．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，據(jù)此解答．解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案為：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案為：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故答案為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJ?mol﹣1，則：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJ?mol﹣1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1）+2×（﹣138kJ?mol﹣1）=﹣618kJ?mol﹣1，故答案為：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③由現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，故答案為：NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．18.[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分0分）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為

．（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種．（3）NCl3中心原子雜化方式為

，NCl3的空間構(gòu)型為

．（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，AlN屬于

晶體．（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg?mol﹣1，食鹽晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm．

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）5；（3）sp3雜化；三角錐形；（4）4；原子；（5）×．

考點(diǎn)：原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．版權(quán)所有分析：（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（2）按照從第一到第四周期的順序，根據(jù)元素周期表中各元素結(jié)構(gòu)及未成對電子數(shù)進(jìn)行解答；（3）類比NH3可推知NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；（4）依據(jù)題干信息“它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似”，通過硅類推AlN的晶體類型為原子晶體；（5）根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg?mol﹣1及密度為ρg?cm﹣3，求得晶胞的體積，進(jìn)而求得棱邊長，而兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半．解答：解：（1）核電荷數(shù)比As小4的原子為Cu，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）第一周期中，有1個(gè)未成對電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2個(gè)的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s