2021-2022學(xué)年江蘇省南通市易家橋中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-=H2OC.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng):OH-+H＋=H2O，故A錯(cuò)誤；硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。2.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙制成的半透膜袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是

A．取燒杯中液體加入碘水變藍(lán)色

B．取燒杯中液體加入KI溶液不變藍(lán)色C．取燒杯中液體加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．取羊皮紙袋內(nèi)液體加入碘水變藍(lán)色參考答案：A略3.下列成語(yǔ)中涉及的變化屬于化學(xué)變化的是()A．蠟炬成灰 B．花香四溢C．滴水成冰 D．木已成舟參考答案：A解析：A項(xiàng)，蠟炬成灰是蠟燭燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化；B項(xiàng)，花香四溢是氣體分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化；C項(xiàng)，滴水成冰只是狀態(tài)變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；D項(xiàng)，木已成舟只是木頭的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。4.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是()A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：A6.（8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。

（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是

。（2）工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)方程式是

。（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式：

。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：

。（4）

某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（υ）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：

（填字母）。

參考答案：

略7.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：B略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 參考答案：A本題考查了離子方程式的正誤判斷。向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子方程式為：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正確。向酸性KMnO4溶液中通SO2的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B錯(cuò)。一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C錯(cuò)。鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D錯(cuò)。9.在298K、100kPa時(shí)，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略10.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力C．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略12.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO3

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu（OH）2

D.SiO2→H2SiO3參考答案：BA.S→SO2→SO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+數(shù)目為2NAB．22gCO2所含氧原子數(shù)目為0．5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4的氯原子為0．4NAD．24g金屬鎂所含電子數(shù)目為12NA參考答案：D試題解析：A沒(méi)有給溶液體積，B的氧原子數(shù)目為NA，C的標(biāo)況下CCl4不是氣體，D說(shuō)法正確。14.2016年的G20峰會(huì)，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na與Na2SO4的灼燒時(shí)火焰顏色相同B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl

D．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過(guò)紅色的玻璃參考答案：DA．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故A正確；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒(méi)有此功能，故D錯(cuò)誤；故選D。15.下列操作中，完全正確的一組是 ()①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個(gè)化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。

請(qǐng)回答以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是

。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是

。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(填裝置編號(hào))。參考答案：(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性

(2)稀鹽酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是__▲__和__▲__；（2）表中最活潑的金屬是__▲_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_▲__（填寫元素符號(hào)）；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________▲____________，（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________▲_________。（5）0.1mol的單質(zhì)⑦與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是：__▲__。參考答案：（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:5略18.將一定質(zhì)量的氧化鎂和鋁的固體混合物投入200mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。(1)寫出將固體混合物投入鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。(2)寫出加入NaOH的體積為200～240mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式____。(3)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。參考答案：(1)__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__(2)__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__(3)__5mol·L－1__

解析：從圖象中看到，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解MgO、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240mL時(shí)，Al(OH)3溶解。(1)將固體混合物投入稀鹽酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的體積為200～240mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，則此過(guò)程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，c(NaOH)＝0.2mol/0.04L＝5mol·L－1。19.（6分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，現(xiàn)配制該溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟：A．用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫。

B．將制得的溶液通過(guò) 引流，小心地移至 中。C．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至 。

E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）需稱

gCuSO4·5H2O晶