2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城河洲中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體N2和CH4的體積比為A．1︰1

B．1︰4

C．4︰1

D．1︰2參考答案：B略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B【分析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素。【詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Q＞R，故C正確；D項(xiàng)、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

3.某烯烴(只含1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C①②③④處能形成碳碳雙鍵，其中，①③處是相同的故該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有3種4.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的什么位置？A．液面下

B．液面上

C．支管口

D．任何位置參考答案：C略5.15．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C6.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略7.下列敘述不正確的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：A略8.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20

D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：A分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜W＜Z＜Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性Z（S）＞Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選A。

10.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a＞b＞c＞d

B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c

D.a＞b＞d＞c參考答案：C11.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。12.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，c(H2)=O．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則NH3的濃度為

A．3．5mol·L-1

B．4mol·L-1

C．4．5mol·L-1

D．5mol．L-1參考答案：D13.為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（）A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B．氯的最高價(jià)為+7價(jià)C．H2S中的S2-能被Cl2氧化

D．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4參考答案：C14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知:

A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結(jié)合?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列氣體制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的

。

A.氧氣

B.氯氣

C.氫氣

D.二氧化氮（2）化學(xué)反應(yīng)方程式：A→B

。

B+E→C

。參考答案：（6分）（1）A（2）4NH3+5O2

===4NO+6H2O

2NO+2CO===N2+2CO2略18.(1)已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________。(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，求被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。參考答案：(1)，氧化產(chǎn)物：Cl2

還原產(chǎn)物：CrCl3

(2)22.4L【分析】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)反應(yīng)的氯氣結(jié)合方程式可以計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算被氧化氨氣的體積?！驹斀狻?1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：，化合價(jià)降低元素Cr對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素Cl對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2

是氧化產(chǎn)物，故答案為：，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為CrCl3；(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)方程式可知，消耗Cl21.5mol會(huì)生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意參與反應(yīng)的氨氣并沒(méi)有全部被氧化。19.