2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市湘漓中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B2.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是()A.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用參考答案：D解析：A項,大量使用農藥會引起食品污染,大量使用化肥會造成土壤板結;B項,綠色化學的核心是從源頭上控制污染而不是污染后再治理;C項,化石燃料是有限的不可再生資源,所以仍需開發(fā)新能源;D項,正確。3.下列說法正確的是（）A．理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池B．實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢C．恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應放出熱量是aKJ，則該反應的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內活化分子數(shù)目從而加快反應速率參考答案：D考點：反應熱和焓變；熱化學方程式；化學反應速率的影響因素．.專題：基本概念與基本理論．分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大．解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，故A錯誤；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率，故B錯誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C錯誤；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內活化分子數(shù)目，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池的原理、可逆反應的焓變、單位體積內活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等．4.使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是

(

)A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A5.一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）4C（g）下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（

）①混合氣體的平均摩爾質量不再變化

②v(A)︰v(B)︰v(C)=1︰3︰4

③A、B、C的濃度不再變化

④C的體積分數(shù)不再變化

⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4

⑥混合氣體的密度不再變化

⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦

B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦參考答案：B6.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略7.將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，讓分離出的苯置于一試管中，加入某些物質后可以在試管口產生白霧，這種物質是

A.硫酸鈉

B．溴化鐵

C．鋅粉

D．硫酸銅參考答案：D略8.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是（） A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） B．上述反應的正反應是放熱反應 C．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1000℃參考答案：C考點：化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應；C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

1

1

0

0變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）0.6

0.6

0.4

0.4反應前后氣體物質的量不變，可以用其他物質的量代替平衡濃度計算，Q==0.4＜K=1，此時平衡正向進行，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關系式：=，說明費用達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．點評：本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關鍵，題目難度中等．9.“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。因此設計化學反應流程時要考慮“原子經濟”（即原子利用率），下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比）：A．分解反應

B．復分解反應

C．化合反應

D．置換反應參考答案：C略10.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，下面的物質具有光學活性：

，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是

A．與甲酸發(fā)生酯化反應

B．與新制的氫氧化銅作用C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：D略11.能正確解釋下列反應原理的離子方程式（

）A.

AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2OC．電解MgCl2飽和溶液：

MgCl2Mg+Cl2↑

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-參考答案：D略12.右圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D略13.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）

A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉參考答案：B14.物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3，

按c（CO32—）由小到大順序排列的是

A、④③②①

B、③②④①

C、②③④①

D、③④②①參考答案：B略15.H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是A．醋酸與鋅反應放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C．醋酸與鋅反應速率大D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。(2)配制過程中，需要使用的儀器是____________________________(填標號)。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)（操作可重復選）(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是

(填標號)。

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為___________，NaOH的質量為___________，NaOH的物質的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成_______激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這里碘指的是

（填化學式），其中碘元素的化合價為________。（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易___________。（4）辨別真假碘鹽時,可將鹽撒加在有食醋的KI淀粉溶液中，以下判斷正確的是

。

A.如顯出綠色，是真碘鹽

B.如顯出紅色，是真碘鹽C.如顯出藍色，是真碘鹽

D.如顯出黃色，是真碘鹽參考答案：（1）甲狀腺（2）KIO3

＋5

（3）分解

(4)C

略18.（10分）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：（1）指出反應的類型：A→C：

。

（2）在A——E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

（4）寫出由A生成B的化學方程式

（5）寫出D與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式

參考答案：（10分

每空2分）（1）消去反應（2分）（2）C和E（2分）

（3）O2+2（4）（5）

略19.四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為雙原子分