2022年廣東省梅州市恭洲中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A．兩者都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．兩者都不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性一，溶液無此性質2.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當反應經(jīng)2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點：化學平衡的計算．

專題：化學平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當反應經(jīng)2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據(jù)P的計算計算n的值；B．X的轉化率=×100%；C．根據(jù)c=計算X的平衡濃度；D．根據(jù)v=計算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當反應經(jīng)2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時X的轉化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選：D．點評：本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，注意掌握三段式解題法在化學平衡計算中應用．3.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略4.用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．新制氫氧化銅懸濁液

參考答案：D略5.有機物的結構簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：C略6.膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成膽固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B7.A、B兩種烴組成混合物，當混合物質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的條件：①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質量分數(shù)相同，其中正確的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略8.已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1則MOH在水溶液中電離的△H為（）A．+33.1kJ?mol﹣1

B．﹣81.5kJ?mol﹣1C．+45.2kJ?mol﹣1

D．﹣33.1kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，結合蓋斯定律來計算回答．解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1，則2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）﹣（2）可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH﹣（aq）△H=+45.2kJ/mol，故選C．點評：本題考查了反應熱的計算和蓋斯定律的應用，明確中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關鍵，難度不大．9.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol參考答案：A略10.某溶液中僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)=c(Na+)則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：AD略11.x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是(

)A．x離子半徑大于y離子半徑

B．x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質參考答案：B略12.下列實驗操作或事故處理正確的是（

）A、金屬Na著火，立即用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌參考答案：略13.空氣中含甲烷５％－１５％（體積分數(shù)），點燃就會爆炸，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中的所占的體積分數(shù)是

Ａ５%

Ｂ9.5%

Ｃ

10%

Ｄ15%參考答案：B略14.今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D略15.乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A．乙醇和鈉反應鍵①斷裂B．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時鍵②⑤斷裂D．乙醇完全燃燒時裂鍵①②參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是A.

A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）可能發(fā)生的副反應為：________________、________________、________________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________________。參考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）（5）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為產(chǎn)生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________。(2)B的氫化物分子的立體構型是________

，其中心原子采取________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式________

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。(4)E的核外電子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化學式為________。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是________________________________________________________。參考答案：略18.（12分）一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡時容器內壓強為開始時的。計算并回答：(1)平衡時氣體平均相對分子質量是開始時的________倍。(2)保持同一反應溫度，若將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為，則a，b，c滿足的關系為

，

。欲使開始時反應向逆方向進行，則b的取值范圍為

，c的取值范圍為

。

(3)保持同一反應溫度，若將起始物改為3molPCl3，3molCl2，達到平衡時PCl3的轉化率為__________（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：）參考答案：（1