河北省唐山市農(nóng)業(yè)技術(shù)高級中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點的坐標為（100，6）C.圖中x點表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更?。獯穑航猓篈、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯誤；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

2.下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯誤；NO2和N2O4的N與O的原子個數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項的反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。3.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．4.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．5.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略6..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略7.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D參考答案：B8.某固體樣品在托盤天平上稱得為１０.5g(1g以下只能使用游碼)，如錯將樣品和砝碼在托盤上的位置顛倒，則天平平衡時讀數(shù)為Ａ、9.5g

B、10.5g

C、11.5g

D、11.0g參考答案：C略9.2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。大會提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列措施中不符合該主題的是（

）A．世博園區(qū)公共交通使用的是純電動汽車B．日本館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能C．為了方便游客園區(qū)發(fā)放一次性塑料袋

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中和NOx反應生成無毒氣體參考答案：C略10.右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略11.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A試題分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應，故D錯誤。考點：本題考查原電池和電解池原理。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12L氡氣（Rn）中含中子數(shù)為6.8B.1mol（烷烴）中含有共價鍵數(shù)為（3n+2）C.1mol與足量反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2

參考答案：B13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略14.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略15.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點：反應熱和焓變．.分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算．解答：解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用示意圖中的裝置進行A、B、C、D4組實驗。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格。

abc實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中

c中

C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中

c中

—————

參考答案：

實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成

—————c中溶液由紫色褪成無色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強Cb中有氣泡生成

—————c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀c中紫色試液變紅色

—————略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)若溶液M的pH>7，則c(Na+)

c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．

(3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

(填字母)．

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L

B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2參考答案：(1)小于

(2)>

(3)AD18.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子⑴X位于元素周期表第

族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于

晶體。⑵X與Y中電負性較強的是(填元素符號）

；XY2的電子式是

，分子中存在

個σ鍵。⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有

。陰、陽離子的個數(shù)比為

。⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：

。參考答案：⑴IVA

原子

⑵O

2⑶離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

1∶2⑷[Ar]3d104s1

⑸Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)

?H=-319.6kJ/mol(3分)略19.（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中