遼寧省本溪市新世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1D．1mol/LNaCl溶液含有NA個氯離子

參考答案：A略2.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是A.裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D.四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a參考答案：B3.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0參考答案：D當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，（正）＝（逆）≠0，故D錯誤；第Ⅱ卷填空題（非選擇題，共52分）5.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略6.當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。7.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．8.關(guān)于實驗室蒸餾石油的實驗，其敘述正確的是A.溫度計的水銀球插入石油中

B.冷凝管中冷卻水上進(jìn)下出

C.蒸餾得到的汽油是混合物

D.蒸餾石油的主要目的是制備氣態(tài)烴參考答案：C9.下列氫化物中最穩(wěn)定的是（

）A.PH3

B.SiH4

C.HCl

D.HF參考答案：D略10.疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是A.NaN3中只含有離子鍵B.1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2C.當(dāng)有4.2gN2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022D.常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項參考答案：C【詳解】A.該化合物是離子化合物，含有離子鍵；N3-中還存在非極性共價鍵，A錯誤；B.沒給出氣體所處狀態(tài)，因此無法確定放出氣體的體積，B錯誤；C.4.2gN2的物質(zhì)的量是n(N2)=4.2g÷28g/mol=0.15mol，根據(jù)分解反應(yīng)方程式2NaN32Na+3N2↑可知，每有3molN2生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有0.15molN2生成時，即有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，C正確；D.由信息知NaN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，所以應(yīng)在外包裝盒上注明低溫保存，不能劇烈震動，小心搬移等，D錯誤；故合理選項是C。11.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑B．海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可減緩船體的腐蝕C．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求D．松花蛋是一種常用食品，但食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去參考答案：B略13.下列遞變規(guī)律正確的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A略14.已知，某溶液中，則該混合液中可能含有的溶質(zhì)是①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和A．①③

B．①

C．①②③

D．①④參考答案：A15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗。I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：⑴其中操作正確的同學(xué)是 。⑵證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②形成紅褐色沉淀（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

，僅發(fā)生離子鍵破壞的是

，僅發(fā)生共價鍵破壞的是

，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是

．參考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考點：化學(xué)鍵．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答．解答：解：（1）碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；（2）燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（3）氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（4）氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵電離；（5）氧氣溶于水，為物理變化，化學(xué)鍵不變；（6）過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價鍵破壞的是（4），既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是（6），故答案為：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）．點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，題目難度不大．18.下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：①

②

③

④

⑤⑥⑦⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是_____（寫元素符號）。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式)，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式：______________________（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（寫元素符號），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式_________________________________________。參考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)KOH

Al（OH）3

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)Cl

Cl2+2NaBr=Br2+2HCl解析：已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，則⑤是S，所以①是Li，②是F，③是Na，④是Al，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Br。(1)K元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體Ar。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，兩者之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）同主族隨原子序數(shù)的增大非金屬性減弱，則在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，氯氣能把溴置換出來可以驗證該結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式為Cl2+2NaBr＝Br2+2HCl。19.（8分）現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、Ba（O