湖南省衡陽(yáng)市烏此中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（

）①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A、①②③

B、①④⑤

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B略3.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項(xiàng)，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，濃度比2mol/L小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。4.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略5.下列離子方程式的書寫正確的是

（

）A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略7.室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA參考答案：B略9.三聯(lián)苯的一氯代物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】烴的一氯代物的同分異構(gòu)體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．【解答】解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．10.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略11.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略12.石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是－SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于－SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒(méi)有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A．沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．還原性：C2H5SH>C2H5OH參考答案：CD略13.下列離子方程式書寫不正確的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：B略14.(雙選題)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（）A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＜RC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：A．X為Al元素，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：T＜R，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＜Z，故C錯(cuò)誤；D．R為C元素，Q為Ge元素，二者原子核外電子數(shù)相差26，故D錯(cuò)誤．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷X為Al元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．15.下列離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不是對(duì)應(yīng)關(guān)系的是：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（2）由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請(qǐng)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是．①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點(diǎn)．將C裝置所得的懸濁液過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：g（列出計(jì)算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對(duì)原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Ba137）參考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）通風(fēng)櫥；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）g．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：I．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，與冷凝管的作用有關(guān)；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水??；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，根據(jù)金屬的活潑性判斷；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解；要檢驗(yàn)該反應(yīng)發(fā)生則要檢驗(yàn)二氧化；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?；?）溫度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)反應(yīng)物之間的關(guān)系計(jì)算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；故答案為：便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性，滴加酚酞，溶液顯淺紅色；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，所以①②對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象錯(cuò)誤；故答案為：①②；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，金屬的活潑性Na＞Mg＞Al，則同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；故答案為：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求，故答案為：通風(fēng)櫥；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?，但濃硝酸和碳的反?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，故答案為：②；（4）根據(jù)題給信息知，0℃時(shí)四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動(dòng)，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮?dú)怏w，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，設(shè)被還原的硝酸為xg，反應(yīng)物之間的關(guān)：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg則x=g，故答案為：g．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是

（用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）。

參考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）18.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：．參考答案：(1)0.06mol，440mL；(2)400ml；(3)0.5≤a＜1．考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題： 計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，根據(jù)守恒列方程求算n（Mg）；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根據(jù)守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（3）反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用x表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：解：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案為：0.06mol，440mL；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案為：400ml；（3）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案為：0.5≤a＜1．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物計(jì)算，難度中等，清楚每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化．19.工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同