山西省呂梁市惡虎灘村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

A.υ(W)=3υ(Z)

B.2υ(X)=3υ(Z)

C.2υ(X)=v(Y)

D.3υ(W)=2υ(X)

參考答案：C略4.下列分子中，不屬于極性分子的是（

）A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2參考答案：BC6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略7.水的電離過(guò)程為H2O

H++OH-,在25℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35℃時(shí)c(H+)>c(OH-)C.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：D略8.人體內(nèi)重要的儲(chǔ)存能量的物質(zhì)是（

）A.微量元素

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是

A．鋁片踉氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓參考答案：C11.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略12.對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(

)A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極F放出氣體一定為11.2L參考答案：D略13.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是(

)A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S02參考答案：B略14.如右圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是()A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4參考答案：B略15.．圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計(jì)算：若使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學(xué)生配制稀H2SO4的過(guò)程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線(xiàn)1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標(biāo)簽。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在錯(cuò)誤的步驟有

▲

。在上述實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

▲

（填字母）A．刻度線(xiàn)

B．溫度

C．濃度

D．規(guī)格（容量）（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時(shí)用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）

（2）

（3）

（4）；7解析:

EF段發(fā)生反應(yīng)

。

DE段發(fā)生反應(yīng)

由得失電子總數(shù)相等（或電子守恒）得

，故。

即B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為，

沉淀、所需物質(zhì)的量為0.096mol，即24mL

故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為。18.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）比較a

b（填＞、＝、＜）（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向

方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（增大、減小或不變）（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系

（用代數(shù)式表示）。（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d

b（填＞、＝、＜），理由是